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探究氯、溴、碘的化学活泼性
民本中学 张丽英
一、教学目标：
1、在进行氯、溴、碘的置换反应中，感受氯、溴、碘单质的化学活泼性。通过分析、讨论氯、溴、碘的单质跟氢气、铁反应的情况，体会氯、溴、碘单质的化学活泼性。
2、在设计实验验证氯、溴、碘单质的活泼性的过程中，锻炼观察能力，提高分析问题和解决问题的能力；在探究氯、溴、碘化学活泼性的过程中，提高思维的严密性和从资料获取信息的能力。
3、通过归纳氯、溴、碘的化学活泼性与进行有关的实验验证，感悟探究化学知识的一般方法，体验进行科学探索的愉悦，增强对化学学科的兴趣。
二、教材分析：
“氯、溴、碘的化学活泼性”是开发海水中卤素资源的组成部分，它属于元素化合物中典型的非金属知识。教材把这部分内容安排在氯气的性质及海水中提取溴和碘的后面，目的是使“氯、溴、碘活泼性的探究”能在了解氯气性质和萃取操作的基础上展开；通过对已学的知识的分析，挖掘出新知识的“生长点”，为学习元素周期律打下基础。
这部分内容首先介绍氯、溴、碘的物理性质，并在得出氯、溴、碘物理性质规律的基础上展开联想，引出探究氯、溴、碘的化学活泼性的假设，并通过实验设计和实验验证得出正确结论。此前学生对氯、溴、碘的性质已经有所了解，所以此节课的重点放在“氯、溴、碘的化学活泼性”的探究上。尽管前几节学生通过从海水中提取溴和从海带中提取碘的学习，实验的操作技能有了一定的基础，但这节课要从设计简单实验，实验操作中得出正确结论，对于刚上高一的学生来说还是有一定的难度，所以我将实验探究来“探究氯、溴、碘的化学活泼性”作为本节课的教学重点。
三、教学重点：
氯、溴、碘的活泼性
四、教学难点：
探究氯、溴、碘活泼性的过程
五、教学方法：
理论分析、实验验证
六、教学用具：
学生实验用品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、淀粉
多媒体辅助。
七、教学过程：
引入；物理性质表格（投影）
师：分析卤素单质的物理性质从中得出怎样的规律？
生；从颜色、状态、密度、熔沸点几方面得出规律性变化。
师：卤素单质的物理性质有规律性变化，它们的化学性质是否也有规律？这就是我们这节课要研究的问题“探究氯、溴、碘的化学活泼性”。我们利用什么反应来探究？
生：置换反应
师：理论依据？
生：利用金属间的置换可比较金属的活泼性（举例说明）
师：根据你的推测可利用氯、溴、碘单质间的置换可以证明氯、溴、碘单质间的活泼性？那么你们想设计什么实验证明？
生：讨论设计实验方案
师：巡视、启发、指导、点拨
生：小组汇报设计方案
师：归纳实验方案
师生：探究实验方案、预测实验现象
师生：现象质疑、探究解决方法
生：加四氯化碳、苯或淀粉
师生：继续预测实验现象
生：学生实验探究
生：汇报现象
师：实验归纳（投影化学方程式）
师生：得出结论
师：还有哪些变化情况可以比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性？
师：（投影资料一）观察氯、溴、碘单质跟氢气的化合有哪些变化情况？
生：观察讨论
师：巡视、引导
生：（预测结果）反应的条件、反应剧烈程度、反应的热效应及反应进行的程度
师：从你们的讨论结果中可知比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性还有哪些方法
生：（预测结果）反应的条件的难易、反应的剧烈程度、反应的放热的多少以及反应进行的程度
师：（投影资料二）观察氯、溴、碘单质跟铁的化合可知还有哪些方法可以比较氯、溴、碘单质间的化学活泼性
生：（预测结果）反应条件、化合价变化等
师：小结
师；通过这一节课的学习你还有哪些疑问？
师：作业（投影）
附：（1）分析卤素单质的物理性质从中可得出怎样的规律？

单质名称
常温下状态
颜色
常温密度
沸点toC
熔点toC
氯气
气体
黄绿色
3.214g/Ｌ
-34.6
-101
溴
液体
深棕红色
3.119g/ml
58.78
-7.2
碘
固体
紫黑色
4.930g/cm3
184.4
113.5
（2）实验归纳：
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2
Cl2+2KI→2KCl+I2
Br2+2KI→2KBr+I2
活泼性：Cl2>Br2>I2
（3）资料一：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+93.2KJ
点燃或光照条件下剧烈化合，放出大量的热，并发生爆炸
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+36.4KJ
在500oC才能缓慢反应
H2(g)+I2(g) 2HI(g)-26.5KJ
在不断加热条件下才能缓慢反应，且生成HI不稳定，同时发生分解
点燃
（4）资料二：
△
2Fe+3Cl2 → 2FeCl3
(反应条件是点燃，生成物中铁元素显+3价)
2Fe+3Br2 → 2FeBr3 (反应条件是加热，生成物中铁元素显+3价)
△
Fe+I2 → FeI2
(反应条件是加热，生成物中铁元素显+2价)

（5）作业：证明某未知无色溶液中含有碘离子，你有几种方法？写出你选择的试及相应的现象。