教案示例根据化学方程式的计算.doc

教案示例根据化学方程式的计算之一
徐克琳 （山东省济南市铁路一中）
教学目标
1．使学生初步掌握从量的方面来研究物质变化的规律。
　　2．培养学生解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。
教学过程
【讲述】前面学过质量守恒定律，根据该定律，利用物质的化学式表示化学反应，这种式子叫做化学方程式。
【提问】（投影问题）完成磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出反应中各物质间的质量比。（P—31、O—16）
师：在完成这个问题时，要特别注意化学方程式的配平和准确计算各物质的式量、式量和。（一位同学上讲台板书，其他学生作书面练习。）

师：（讲评后再提问。）请讲出该化学方程式表示的意义。
生：这个化学方程式表示磷在点燃时发生反应，生成五氧化二磷。还表示磷、氧气和五氧化二磷3种物质之间的质量比是124∶160∶284。
师：从这位同学的回答中，说明化学方程式（1）表示化学反应中的反应物和生成物，（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比），（3）表明该反应进行的条件。
【引言】从提问中我们重温化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。在生产和实验中常要涉及量的计算。例如，冶金工厂用氢气还原三氧化钨制取钨，要生产一定数量的金属钨，就要计算需要多少三氧化钨作原料。再如实验室里加热氯酸钾制取氧气，要会计算能产生多少氧气才能满足某实验的需要。这些都要以化学方程式为依据进行计算。这节课我们就要学习根据化学方程式的计算。
【板书】根据化学方程式的计算
【投影】例题1：加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？
师：请同学们议论一下解题的根据是什么，应该找出哪些量的关系，列怎样的算式求解。（个人完成或小组讨论都可以。）
生甲：解这题的根据是加热分解氯酸钾的化学方程式。题目中的已知量是5.8g氯酸钾，未知量是氧气的质量，所以应该找出反应中氯酸钾跟氧气的质量比，再列出比例式求解。
生乙：（板书）

师：在解这个题时，我看到有的同学把氯化钾的式量和也算出来了。这有必要吗？
从这位同学的板书，可以看出他的解题思路是正确的，根据这样一个思路，应该分几步解题？
生甲：先写出化学方程式，然后算出有关反应物和生成物的质量比，最后列出算式求解。
生乙：还要设未知量、写出答案。
师：请同学们阅读课本，熟悉解题的步骤和内容。
【板书】 一、解题步骤：1．设未知量。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。
师：根据解题的五个步骤，同学们对例题1的解法有什么补充吗？
生甲：应补上设未知量和答案。
生乙：应该把已知量和未知量写在对应物的量的下面。（在学生回答问题时，教师把板书补充完整。）

答：加热分解5.8g氯酸钾，可制得氧气2.3g。
【讲述】现在黑板上出现的解题格式符合解题的步骤。今后我们在做计算题时，一定要严格按解题格式书写，并注意有关物质的量要左右对应，上下对齐，注明单位等项。
【板书】二、解题格式
【投影】例题2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？（一位同学上讲台板书。其他学生做书面练习。）
生：解：设需要氧化铜x g。

　 答：需要氧化铜12.5g。
师：（讲评后讲述。）在例题1中，已知反应物的质量求生成物的质量。例题2是已知生成物的质量求反应物的质量。初中化学计算主要包括这两类题型。
【投影】例题3：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
师：下面公布一位同学的解题方案，请同学们评议。
【投影】解：设制得氢气x t，氧气y t。

　　　 答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。
生甲：这个题解得不对。第一、化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的式量和应该是2（1×2＋16）＝36。
生乙：根据计算结果，0.45跟7.2的和不等于4.5，违背质量守恒定律。由此可见解题肯定有错误，就是前面同学指出的问题。
生丙：这个题只设一个未知量（氢气或氧气的质量），根据质量守恒定律，可求解另一个未知量（氧气或氢气的质量）。这样解题更简捷。
【投影】（正确方案）
解：设制取氢气x t。

　　根据质量守恒定律，氧气的质量＝4.5－0.5＝4（t）
答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，氧气4t。
【练习】做课本上的习题。（学生作书面练习，教师及时指导，纠正因解题不规范而出现的问题。）教师可以统计解题的正确率，从中得到课堂教学效果的综合反馈。
【小结】根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，明确题意、解题思路和步骤，书写格式要规范，计算数据要准确。
【作业】课本上的习题略。
1．根据化学方程式计算：加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？
　　2．根据化学式的计算：5g氯酸钾和5g高锰酸钾，各含氧元素多少克？
比较1、2题的计算结果。你能从中得到什么启示？
教学说明
1．《教学大纲》对这一课题的教学要求是使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。但是，仅一节课的教学还不能达到这一要求，而要学生通过以后的反复练习，才能逐渐掌握有关计算。
　　2．对学生学习中易出错的问题，教师要防患于未然，要求学生从错误中找原因，力求使知识掌握得更加牢固。
专家评注
本节课是初三学生学习化学的一个分化点。执教者在教学中，显示高水平的导入和展开技巧。教师先通过“投影问题”复习化学方程式，充分利用学生已有的认知结构，然后在引言中强化根据化学方程式的计算在生产和实验中的作用，从而很自然地引出主题，使学生明确学习的意义，以激发学生的求知欲。
为了提高学生的计算技能，执教者精选三例，通过师生评议，进一步突出解题思路，并重视在多种方法中选出最佳思路。
根据化学方程式的计算，必须通过较多的练习才能掌握。教师从学生课堂练习中得到教学反馈，及时纠正学生在学习中的错误，帮助学生牢固掌握所学知识。

（裘冠君）
选自《名师授课录·中学化学》
教案示例根据化学方程式的计算之二
教学目的
1．在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
　　2．通过有关化学方程式的计算，使学生从定量的角度理解化学反应。
　　3．了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验里的意义，渗透理论指导实践的论点。
　　4．通过有关化学计算的练习，使学生掌握解题格式、培养学生解化学计算题的能力。
教学重点和难点
1．重点　 计算用一定量的原料最多能生产多少产品；计算生产一定量产品最少需要多少原料。
　　2．难点　 正确审题和解题能力的培养。
教学方法　 讲练结合，启发诱导
教学过程
【复习提问】
1．写出化学方程式
（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热
　　（3）氢气通入灼热氧化铜中
2．根据上述化学方程式，求出反应物与生成物之间的质量比。
（两名学生板演，化学方程式写在黑板合适位置，以便教师示范时使用。）
【引言】同学们已清楚，化学方程式可以表示化学反应前后物质的变化和质量关系。而在工农业生产和科研中对于涉及到的化学反应又常涉及到量的计算。例如，用一定量的原料最多可生产多少产品；生产一定量产品最少需要多少原料等，这些计算都是以化学方程式为依据的，下面我们用实例说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
【板书】 第三节 根据化学方程式的计算
例1．加热分解5.8gKClO3，可以得到多少克氧气？教师板演做示范。
解题步骤：
【解】
（1）设未知量
　　 设加热分解5.8gKClO3可得氧气x g

（5）写简明答案
答：加热分解5.8g氯酸钾，可得氧气2.3g。
（上述解题步骤由教师板演之后，师生共同总结得出。）
例2．用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10g铜，需要氧化铜多少克？
【提问】由学生分析题意：1．题中涉及到的化学方程式；2．找出已知量和未知量。
【板书】指定一学生按例1格式解题，然后师生共同讲评。
【巩固练习】
1．将5.6g铁在氧气中充分燃烧，能生成多少克四氧化三铁？
2．某冶金工厂用氢气还原三氧化钨（WO3），要制取92kg钨，需要氢气多少千克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（rH2＝0.09g/L，标准状况下。）
3．学生自编化学计算题。（教师巡回检查，学生互批。）
【小结】根据化学方程式的计算步骤及注意事项（韵语）：
　　　　 化学式子要配平，需将纯量代方程，
　　　　 　　遇到体积换质量，上下单位要相同，
　　　　 　　关系量间成正比，计算格式要完整。
【作业】略。
辽宁省凤城县教研室教研员　 袁振业
凤城县第五中学化学教师　 李福英
选自《新编初中化学教案》北师大出版社
根据化学方程式的计算
教学目的
知识：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源，节约能源。
教学重点
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学方法
教学演练法。　
教学过程

附1：课堂练习一
1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式____，计算出各物质之间的质量比为____，每____份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成____份质量的水。现有0.4克氢气在足量的氧气中完全燃烧可生成____克水。
　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式____，计算各物质之间的质量比为____，那么3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成____克二氧化硫。
附2：课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？
　　4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气？
　　5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
附3：课堂练习答案
1.2H2＋O22H2O　　　 4∶32∶36　 4　 36　 3.6
　　2.S+O2SO2　　 　　　32∶32∶64　 6.4
　　3.7.1克
　　4.0.2克
　　5.1.92克
附4：随堂检测
1.电解36克水，可以得到____克氧气。
　　2.____克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。
　　3.24.5克氯酸钾完全分解后可以得到____克氧气。
　　4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到____克铜。
　　5.6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成____克氢气。
北京门头沟教师进修学校 颉俊英