[教案]第四非章金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时.doc

第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
教学目标
一、知识目标
1、了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，
2、理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
二、能力目标
1、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
2、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
三、德育目标
1、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
2、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学难点：
分析二氧化硫化学性质的方法
教学方法：
讨论、启发
教学用具
多媒体课件、演示实验装置
教学过程
一、引入新课
前面我们学习了氧族元素的结构和性质的递变，这堂课我们来学习氧族元素代表元素硫的低价态氧化物——二氧化硫(SO2)。
二、新课教学
板书： 第二节：二氧化硫
一、 二氧化硫的性质
1、物理性质（略）
讲述：到目前为至我们学过不少气体了，如：O2、H2、Cl2、CO2等，我们都是从什么方面研究它们的呢？
学生回答：从物理性质 à 化学性质 à 用途 à 制法
（请一位学生回答一下二氧化硫的物理性质，不全其他学生可以补充。）
意图：1、引导学生从颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面描述二氧化硫的物理性质。
2、吸引学生的无意注意，调动学生的积极性，使之转化为有意注意，为下面教学做好铺垫。
过渡：对二氧化硫的物理性质，只要大家了解就可以了，下面我们重点来分析一下二氧化硫具有什么化学性质？
（提问几个学生，了解其所掌握的二氧化硫的化学性质，展示学生的认知水平，锻炼学生的表达能力。）
讲述：（首先肯定学生的回答）评述刚才几位学生的回答，对二氧化硫化学性质的描述，只是停留在二氧化硫和一些物质发生的化学反应上，说明大家课前预习的比较充分，但对知识的积累和掌握，不能仅仅停留在课本上，而要学会归纳总结，并注意新旧知识的联系，使之融合扩大上升到一定高度。
分析：SO2
提问：SO2中是否含有氧分子？
设问：SO2是单质还是化合物？为什么？
追问：SO2属于化合物中的 à 氧化物？ à 非金属氧化物？ à 酸性氧化物？
强调：是不是非金属氧化物一定就是酸性氧化物呢？
设问：能不能设计一个简便实验来证明SO2是不是酸性氧化物呢？
回答：把二氧化硫通人紫色石蕊试液看是否变红，变红说明二氧化硫是酸性氧化物，是酸性氧化物就可以和碱反应。
讲述：既然我们知道二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫必然就具有酸性氧化物的通性。
设问：大家回忆一下酸性氧化物具有哪些通性，看看能不能针对二氧化硫举一些例子。
（学生讨论后回答，教师引导完善。）
板书：2、化学性质
（1） SO2具有酸性氧化物的通性
a.跟水反应
SO2 + H2O == H2SO3 （亚硫酸）
介绍：它是中强酸，不稳定易分解，在大气中易被O2氧化为H2SO4
H2SO3 == SO2 + H2O （不稳定）
SO2 + H2O Û H2SO3 （可逆反应）
强调：必须在相同条件下
b.跟碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）
提问：NaOH溶液中通入SO2 和通入过量的SO2 ，产物会不会有所变化？试以化学方程式表示？
（学生上黑板板书：SO2 + NaOH == NaHSO3 ）
思考：能否用澄清的石灰水来鉴别SO2 和CO2 气体？
讲述：前面我们讲到SO2 有刺激性气味、有毒、是不能直接排放到大气中的，可以用碱液来处理含SO2 的尾气。
c.跟碱性氧化物反应
SO2 + CaO == CaSO3
讲述：利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放二氧化硫的问题，可以把生成的二氧化硫最终转化为CaSO4，我们称之为“钙基固硫”。
过渡：此外，从SO2 中硫的化合价，能不能判断出SO2 是否具有氧化性？或还原性呢？
板书：见投影片

小结：SO2 既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性；遇到强还原剂，显氧化性，这之中以还原性为主。
注：在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4
SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
提问：SO2 除我们归纳总结的这两点化学性质外，还有什么性质？————漂白性
演示实验：装置如下

（介绍实验的目的和原理）
讲述：提到漂白性，大家会想到学过的——氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧，它们都能使湿润的红色布条褪色，因为它们都有强氧化性，而这的二氧化硫的氧化性并不强，且以还原性为主，它也能用于漂白。那么，二氧化硫漂白的原理是不是和它们相同呢？
对比演示：加热通二氧化硫褪色的品红
加热滴加氯水褪色的品红
（学生观察现象，讨论分析原因。）
小结：SO2 能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，受热易分解，又恢复原色，说明和次氯酸的漂白原理是不同的。
（列表比较它们的异同）
投影：比较常见几种物质的褪色

名称
SO2
HClO
H2O2
Na2O2
O3
活性炭
有色物质
品红
湿润的红色布条
红墨水
现象
红色褪去
原理
结合
氧化
吸附
变化
化学变化
物理变化
思考：我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你能推测一下二氧化硫的用途吗？
小结：1、作漂白剂 2、作防腐剂 3、化工原料——制硫酸
过渡：大家刚才谈到的都是二氧化硫对人类有用的一面，它是否有对人类不利的一面，给人类造成危害呢？
下面请大家观看一段录像。
提问：二氧化硫的污染会造成哪些危害？结合录像，，回答问题。
讲述：由此我们可以看出，科学是一把双刃剑，它的发展会造福人类，但人类如果使用不当，它也会对环境和人类造成很大的危害。幸好人类越来越认识到污染对环境的破坏给人类造成的影响，正不断的从各个途径用不同方法治理污染。例如：近几年提出的绿色化学，就是从原料和生产途径上堵住污染，这一思想已经得到世界各国科学界的认同。
二、 小结
二氧化硫的性质
四、布置作业
1、酸雨的形成主要由于 （ ）
A、乱砍滥伐森林破坏生态平衡
B、工业中大量燃烧含硫燃料
C、大气中CO2含量增高，溶于水形成酸雨
D、汽车排出大量废气
2、下列各组中，所述两种褪色作用的原因相同的是 （ ）
A、SO2使品红溶液褪色和O3使某些染料褪色
B、活性炭使红墨水褪色和氯水使红布条褪色
C、氯水使红布条褪色和SO2使品红溶液褪色
D、氯水使红布条褪色和O3使红布条褪色
3、下列气体中，一般不视为大气污染物的是 （ ）
A、CO2 B、CO C、SO2 D、NO
4、正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是 （ ）
A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱
C、空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨
D、正常雨水也有微弱的酸性，这是由于溶有CO2 的缘故。
5、将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色 （ ）
A、变白 B、不变
C、先褪色后复员 D、变为无色
6、为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为 （ ）
A、2CaO + 2S = 2CaS +O2 B、S + O2 = SO2
C、CaO + SO2 = CaSO3
D、2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
五、板书设计
第三节 硫和氮的氧化物
一、 二氧化硫（SO2）
1、 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、化学性质:SO2具有酸性氧化物的通性
a.跟水反应
SO2 + H2O == H2SO3 （亚硫酸）
b.跟碱反应
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠）
c.跟碱性氧化物反应
SO2 + CaO == CaSO3