可持续发展教育课堂教学设计--张春峡.doc

可持续发展教育课堂教学设计
学校： 北京市苹果园中学 时间： 2010年10月
一、教学背景分析
学科
化学
所用教材
新人教版
任课教师
张春峡
班级
高三6
1．课题
难溶电解质的溶解平衡（复习）
2．课程标准要求
及解读
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
(1)知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡
(2)知道沉淀转化的本质
(3)知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成，沉淀的溶解和转化）
3．教材分析
本节是人教版高中化学新课标《化学反应原理》第三章水溶液中的离子平衡中的第四节难溶电解质的溶解平衡，与大纲教材比属于新增加的，内容包括沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡的应用。难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。学生通过“沉淀溶解平衡”的复习，可以更全面的认识水溶液中离子平衡相关的理论，更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
4．教学目标
知识与能力：使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的形成、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路：找到难溶物→建立溶解平衡→改变条件使平衡发生移动，来分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感、态度、价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。通过合作解决问题，培养学生团结协作的意识。
5．ESD渗透点
通过完成复习预案，了解生活与化学的紧密联系，培养学生对化学学习的兴趣，进而形成解决溶解平衡问题的思路；通过小组合作方式解决问题和阐述观点，培养学生团结协作的精神。
6． 教学重点
教学难点
了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
用溶解平衡的原理来解释、探究生活、实验、生产中的一些问题
形成解决问题的思路。
二、教学过程
时间
指导预习探究
预期学习效果
指导知识预习
指导问题探究
培养基础学习能力
培养可持续学习能力
课前一天
完成复习学案
1． 总结疑难问题并分析其类型
2． 思考如何提高解决此类问题的能力
1． 培养学生发现问题发现不足的能力。
2． 培养学生分析归纳不足并分类的能力
1． 培养学生自己发现问题的能力
2． 培养学生发现解题思路的的能力
提示
重在指导学生将学习过程前移，引导学生带着有准备的头脑进入课堂。

时间
课堂教学阶段任务和设计意图
教师
活动
学生活动
预期学习效果
知识
培养基础学习能力
培养可持续学习能力
可持续价值观与生活方式
10
分钟
1． 明确高考要求
2． 发现问题
陈述高考说明的要求，组织
分组活动，总结困惑并分类归纳，小组内能够解决的自己解决
知道考点要求，发现问题，解决较易困惑
明确考试要求发现问题
培养学生合作分析归纳并解决问题能力
培养学生团队合作的学习方式
5分钟
2． 提出问题
组织
各组代表上台陈述本组的组内困惑
溶解平衡的解题思路以及溶解平衡理论与实际问题的合理解释
阐述困惑
培养学生提出问题的能力
培养学生自主提出问题的学习观
25
分钟
3． 高手解惑
组织，适当解惑
各组代表针对各个困惑，进行精彩的分析和点评，并归纳解题技巧。
1． 运用
溶解平衡分析问题并解决问题
2． 明确
解决问题的思路
解决困惑总结技巧
培养学生的表达能力以及合作解决问题能力
培养学生勇于表达的能力，感受与他人分享知识的快乐。
5分钟
小结
1． 点评学生的发言。
2． 解题思路的指导
3． 强调溶解平衡的本质
理解解题思路，明确溶解平衡的本质
明确溶解平衡的本质
明确如何解题
培养学生能够透过现象看本质的能力
培养学生及时总结、归纳的良好的学习意识。

时间
课后延伸作业
内容
方式与要求
预期学习效果
知识
培养基础学习能力
培养可持续学习能力
可持续价值观与生活方式
课后当天
1． 改错本

2． 练习题
不会之题及时修改

形成性检测试题
改错并点评当时自己的不足
形成性测试卷课下完成
易错点

本课重点
培养学生解决问题的能力
养成对困惑和错误之处及时进行自我修改的意识与能力
培养学生自主学习能力
课后第二天后
反馈测试
小测验（5分钟）
测验题
本课重点
培养学生的解题能力
培养学生自我检验的能力
培养学生及时复习巩固的习惯
提示
作业内容：包括巩固本节课学生需要完成的学习任务、本节课教学后延伸，也包括下一节课预习探究准备等。

学案：
难溶电解质的溶解平衡（复习）

学习目标 ： （1）理解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
（2）运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和沉淀的转化问题
课前预习探究： 见复习预案
课堂合作探究： 小组合作解决部分问题归纳组内问题→各组分别提出本组问题→高手解惑并总结技巧（会有争论）→老师总结
课堂应用探究：结合可持续发展教育四大领域内容进行教学内容设计
课后应用探究： 明确解题思路，应用溶解平衡的理论来解释社会生活、生产中的一些现象。
小结
我的知识增长——完善对溶解平衡的认识，知道沉淀转化的本质
我的能力增长——提升解题能力和形成解题思路。
我的价值观与生活方式转变——养成团队协作的意识和自主学习的学习习惯。

复习预案： 难溶电解质的溶解平衡
班次 姓名
学习目标：
（1）理解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
（2）运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、溶解和沉淀的转化问题
知识体系：
1．溶解平衡的建立
1 mL １mol/LＡgNO3和1 mL 1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何用实验证明证明？
方法
实验方案
预期实验现象
相关反应的离子方程式
1

2

3

2． 用溶解平衡的思想来解释一些实际情况
（1） 在自然界中，各种原生矿的铜的硫化物经氧化、淋洗后可变成硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转化为铜蓝（CuS），这里蕴含了什么化学原理？

（2） Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液，试用化学原理解释。

（3） 工业处理重晶石
重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸
。那么，工业上该如何解决这个难题的呢？你有什么好主意？
附表： 溶解度
难溶物
溶解度（25℃）
BaSO4
2.4×10-4g
BaCO3
2.2×10-3g

3． 解决溶解平衡问题的思路

形成性检测
1、试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水
2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
3、下列有关离子反应的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）
Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零
Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，一般而言在于生成物的溶解度小
4、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
5、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ）
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
7、 工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：
A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B. 在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C. 在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性
8、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH
B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+
C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH
D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH
反馈检测
1、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S
2、非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个有沉淀生成的离子反应，假如你是一位医生，请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法是否合理？
A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成
B. 不食用含钙的食品
C. 适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石生成
D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀
3、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32─ + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─＝ CuCO3↓（几乎不发生反应。下同）
(2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要： Cu2+ + S2─ + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
4、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（ ）
A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4
5、锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考：
加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由；写出相应的离子方程式。
NH4Cl溶液的作用是什么？