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第一节 电解质和离子反应
1．(原创)某同学在观看电视广告时，对“朴雪”口服液中含有Fe2＋或Fe3＋产生了浓厚兴趣，他采取了下列做法，你认为不合理的是( )
A. 由于维生素C具有还原性，可以和朴雪口服液同时服用
B．在检验铁的价态时，该同学先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判断出铁元素的价态
C．在检验铁元素的价态时，该同学先滴入氯水，后滴入KSCN溶液D．Cl2能够将Fe2＋氧化为Fe3＋
解析：人体能够吸收的铁是＋2价的，故口服液中应含有Fe2＋，在检验时应先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水显红色，则证明口服液中含有Fe2＋。
答案：C
2. (2009·上海单科，18)下列离子方程式正确的是( )
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
答案：BD
3．(2009·重庆，8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. Na＋、Mg2＋、[Al(OH)4]－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，[Al(OH)4]－水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO不能共存；C项，NH能和OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。
答案：D
4．(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、[Al(OH)4]－
D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
解析：A项，H＋和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I－氧化；C项，Fe2＋与[Al(OH)4]－发生双水解反应；D项，＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。
答案：D
5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
解析：为防止CO对SO检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。
答案：B
6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
① K＋、Cl－、NO、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO
③ Na＋、Cl－、NO、SO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO
A.①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
解析：本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(H＋)小于纯水中水电离产生的c(H＋)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中①中S2－在酸溶液中不共存；②中Fe2＋在碱溶液中不共存；④中HCO在酸或碱溶液中都不共存，③⑤组在酸或碱溶液中都可共存。
答案：B
7．(2008·全国Ⅰ理综，6)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO
解析：在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水反应生成NaOH和O2，A中，NH和OH－因发生反应生成NH3·H2O而不共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO和OH－都不能大量共存；D中SO具有还原性，和Na2O2、O2都会发生氧化还原反应，因此答案为B。
答案：B
8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A. FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
解析：A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为CO＋H＋===HCO，HCl多量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与CO反应，且分步进行，首先H＋＋CO===HCO，然后HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO3)2与NaOH反应，首先，HCO＋OH－===H2O＋CO，然后，Ca2＋＋CO===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca(HCO3)2中HCO全部反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的个数比应为1∶2。
答案：B
9．某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是( )
A.Cl2 B．NH3 C．SO3 D．Na2O
解析：Cl2既不是电解质，也不是非电解质；Na2O属于电解质；NH3溶于水生成NH3·H2O，是弱电解质，不能完全电离；SO3属于非电解质，溶于水生成的H2SO4为强电解质，能完全电离答案：C
10．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－ B．Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO
C．K＋、Fe2＋、SO、Br－ D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO
解析：在强酸性溶液中，A项中的HCO，B项中的[Al(OH)4]－不能大量共存；D项中的NO和H＋共同作用，可以氧化Fe2＋，也不能大量共存。
答案：C
11．某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )
A. K＋、Na＋、MnO、SO B．Na＋、CO、[Al(OH)4]－、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、Br－ D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO
解析：由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L，则溶液可能为酸性或碱性，A项中的MnO为紫色；B项中CO、[Al(OH)4]－与H＋不共存；D项中HCO与H＋或OH－均不共存。
答案：C
12．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A.Cu2＋、Fe2＋、NO、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO、SO
C．Na＋、K＋、S2－、SO D．Ba2＋、Na＋、I－、Cl－
解析：在强碱性条件下：A中Cu2＋、Fe2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀；B中Mg2＋、HCO与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀、CO和H2O；C、D项中离子在碱性条件下可以共存；在酸性条件下，A中的H＋、NO氧化Fe2＋，B中的HCO与H＋生成CO2和H2O不能共存，但为非氧化还原反应，C中6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O，D中不能发生氧化还原反应，综上可知，C符合。
答案：C
13．用分别含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3＋，则溶液中还有 离子，
没有 离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有 离子，可能有 离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是 。
解析：(1)Fe3＋可将I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。
(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反应，故H2S可能完全反应，也可能有剩余，H2S可电离产生HS－和S2－。
(3)Fe3＋与H2S反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
答案：(1)Fe2＋ I－ (2)I－、H＋ S2－、HS－ (3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
14. (2009·潍坊一中)PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液`中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。
试回答：
(1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式 。
(2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式 。
F的离子方程式为 。
的化学式是 ，并写出生成B的离子反应方程式 。
(4)C溶液中溶质的化学式为 。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
解析：PbSO4在水中存在平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)，这是一个溶解平衡，当加入醋酸铵后，平衡向右移动，直到PbSO4(s)完全溶解，可见CH3COO－与Pb2＋结合成了更弱的电解质(因为NH不与SO反应)，所以A中的溶质是Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，说明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和(NH4)2SO4。
答案：(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4 (2)PbSO4＋2CH3COO－===Pb(CH3COO)2＋SO
(3)PbS H2S＋Pb(CH3COO)2===PbS↓＋2CH3COOH (4)CH3COOH和(NH4)2SO4
15．写出下列反应的离子方程式
(1)用胃舒平治疗胃酸过多(成分为Al(OH)3)。
(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2＋转化成Fe3＋。
(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。
(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色(氧化产物为气体)。
(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。
(6)向含0.1 mol Na[Al(OH)4]的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的
离子方程式为 。
(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为 。
(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，
离子反应方程式为 。
(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为 。
解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。
(2)H2O2将Fe2＋氧化，还原产物是H2O。
(3)SiO与NH发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。
(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从－2价升高到＋4价。
(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。
(6)n[Al(OH)4]＝0.1mol，n(H＋)＝0.16mol，反应过程可认为是
①[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，
所以该反应离子方程式为：5[Al(OH)4]－＋8H＋===Al3＋＋4Al(OH)3↓＋8H2O。
(7)该反应过程可认为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，HCO＋OH－===CO＋H2O。所以该反应离子方程式为：
2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋3H2O＋CO。
(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。
(9)因为还原性I－>Fe2＋，且Br2也能氧化Fe2＋。首先I－全部被氧化后，Br2再氧化Fe2＋，该反应离子方程式为：2Fe2＋＋10I－＋6Br2===2Fe3＋＋5I2＋12Br－。
答案：(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)SiO＋2NH＋2H2O===H2SiO3↓＋2NH3·H2O
(4)5C2H4＋12MnO＋36H＋===12Mn2＋＋10CO2＋28H2O
(5)2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(6)5[Al(OH)4]－＋8H＋===Al3＋＋4Al(OH3)↓＋8H2O
(7)2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋3H2O＋CO
(8)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
(9)2Fe2＋＋10I－＋6Br2===2Fe3＋＋5I2＋12Br－
1. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO
解析：从题干要求看，溶液中的离子应该不能和Cl－反应，不能与NH3·H2O反应，而选项B中的Al3＋、H＋与NH3·H2O反应，C中的Fe3＋与NH3反应，D中的Ag＋与Cl－反应，Ag＋、Cu2＋与NH3反应，故选A。
答案：A
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( )
A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO、MnO D．肯定没有K＋、NH、Cl－
解析：由无色溶液可知，不存在MnO；由①可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2＋存在，又有Al3＋存在；由②可知肯定存在SO；由③可知肯定存在Na＋，故A正确；对选项C，实验不能确定有没有K＋，需要进一步验证，由于HCO与Al3＋不可以大量共存，故HCO不存在。
答案：A
3．(2009·潍坊统考)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A. Na＋、Ba2＋、NO、HCO B．Cl－、Mg2＋、H＋、Na＋、SO
C．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋ D．Fe2＋、NO、SO、OH－、Na＋
解析：A项与NH4HCO3不反应，C项MnO有颜色，D项Fe2＋和OH－不能大量共存，故只有B项符合题意。
答案：B
4．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH、HCO、Cl－
B．含有大量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO
解析：A项中能与Na反应放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，还可能是中性溶液，离子不一定能大量共存；B项中H＋、NO能氧化Fe2＋；D项中Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀，二者不能大量共存。
答案：C
5．下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
解析：因B项电荷不守恒，D项中HNO3可将Fe2＋氧化为Fe3＋，不符合事实。
答案：AC
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氨气通入醋酸溶液中：NH3＋H＋===NH
B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H＋Cu＋H2↑
解析：醋酸是弱酸不能拆成离子的形式，A不正确；B项中碳酸氢钡溶液少量，正确的是：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO；D项中正确的是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
答案：C
7．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是( )
A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析：Ba2＋、Mg2＋与CO不共存，A错；B选项中加过量的NaOH无白色沉淀生成；C正确；D加过量的NaOH产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
答案：C
8．(2008·重庆理综，9)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、S2－、[Al(OH)4]－、SO
解析：A项中ClO－与H＋不大量共存；B项中SO与Ca2＋不大量共存；C项中NO、H＋、Fe2＋相互结合会发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中无离子反应，可以共存。
答案：D
9. (2008·四川理综，11)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO
C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析：B中的CuSO4应写成离子形式，SO不参与反应；C中C6H5OH的酸性比碳酸弱，因此C6H5OH与Na2CO3反应不能放出CO2，只能生成NaHCO3；D中BaCO3为难溶盐，应写成分子式；因此只有A正确。
答案：A
10．(2008·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋和S；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。
答案：A
11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－ ②Fe2＋、NO、Cl－、Na＋ ③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO ④K＋、H＋、SO、I－ ⑤Na＋、NO、SO、I－
A.②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部
解析：能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液。①中Ag＋和Cl－因反应生成沉淀AgCl而不共存，②中发生氧化还原反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不共存，③中CH3COO－与H＋不能共存，④中H＋、SO反应生成SO2而不共存，但③④是非氧化还原反应，⑤中发生氧化还原反应2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O而不共存。
答案：A
12．下列离子方程式不正确的是( )
A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋C6H5O－―→C6H5OH＋HCOD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色：
5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
解析：A项中的反应物是H2O而不能写为H＋；注意C项中产物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正确。
答案：A
13．HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点为276℃。熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( )
A. HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
解析：HgCl2的熔点低且熔融状态不导电，故为共价化合物，弱的导电性说明属于弱电解质。
答案：A
14. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是( )
A. 四羟基合铝酸钠溶液和盐酸 B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水
解析：A项盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；B项中磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO＋Ca2＋＋2OH－===CaHPO4↓＋HPO＋2H2O,2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2↓＋4H2O；C项无论谁过量，离子方程式均为＋H2O＋CO2―→＋HCO；D项硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：
2Ag＋＋2NH3·H2O===Ag2O↓＋2NH＋H2O，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。
答案：C
15．(原创)近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是 ，
可能含有的离子是 。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3＋在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。
答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－ (2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－。
16．在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]－生成，则溶液中一定含有大量的 离子，
还可能含有大量的 离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。
解析：(1)溶液与铝粉反应生成[Al(OH)4]－，则溶液一定含有大量的OH－，所给离子中可与OH－大量共存的有Na＋、Cl－和NO，但溶液中必须有阳离子存在，故Na＋一定大量存在。
(2)溶液与铝粉反应产生Al3＋，则溶液中一定含有大量的H＋。与H＋大量共存的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，但因NO在酸性条件下有强氧化性，与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl－。Ag＋与Cl－不能大量共存，故溶液中一定不含有OH－、HCO、NO、Ag＋。
答案：(1)OH－、Na＋ Cl－、NO (2)OH－、HCO、NO、Ag＋
17．某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题
(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。
(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ 。
(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。
解析：确定沉淀甲较为关键。若甲是AgBr，即溶液中含Ag＋，则所有阴离子均不可能大量存在，转而分析的是S2－、SO与H＋反应生成S，从而使思路畅通。
答案：(1)S 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al(OH)3 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)一定有BaCO3，还可能有BaSO4 向沉淀丙中加入过量的稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，说明其中有BaSO4
(4)S2－、SO、[Al(OH)4]－、Na＋
18．现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl) 选用试剂 ，
离子方程式 。
(2)CO2(SO2) 选用试剂 ，
离子方程式 。
(3)NaCl(Na2SO4) 选用试剂 ，
离子方程式 。
(4)FeCl2(FeCl3) 选用试剂 ，
离子方程式 。
(5)Na2CO3(NaHCO3) 选用试剂 ，
离子方程式 。
解析：根据杂质的性质选择合适的试剂，然后根据离子反应实质进行书写。
答案：(1)BaCO3粉末 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)饱和NaHCO3溶液 2HCO＋SO2===SO＋2CO2↑＋H2O F的离子方程式为AAAAAAAAAAAA。
aCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4)铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (5)NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O
19．(原创)实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式： 。
(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是AA，对应的现象分别是 。还需继续完成的实验是
(请简要写明操作步骤、现象和结论)。
(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是AA____。
解析：(1)检验Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。
(3)丙组试剂的选择依据OH－＋NHNH3↑＋H2O，MnO具有氧化性可将S2－、SO氧化，因而可组成为(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。
答案：(1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)KMnO4酸性溶液；稀硫酸 红色退去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一) 另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色退去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色退尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色退去，取退色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液
(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
20．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。
(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式： 。
(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。
。
(3)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为： 。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？ 。
(5)写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式： 。
解析：用化学知识解释、解决生活、社会问题很好地体现了新课程的STSE理念，是今后高考的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。NaHCO3、Al(OH)3都既与强酸反应，又与强碱反应，Al(OH)3和HCO在离子方程式中不可拆写。
答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)鸡蛋皮中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病。 (5)OH－＋HCO===H2O＋CO， OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
21. (2009·滨州10月模拟)(1)已知液氨中存在着平衡2NH3NH＋NH。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
(2)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：
加酸时：NH3·H2O＋H＋NH＋H2O
加碱时：NH＋OH－NH3·H2O
由于(NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时： ；
加碱时： 。
解析：(1)已知氨水中存在着电离平衡2NH3NH＋NH，加入CsOH会生成CsNH2，从而释放出更多的NH和OH－，在特殊的吸水剂条件下，这两种离子生成N4、H2和H2O，故可得总反应方程式为：8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O。
(2)依据信息提示：加H＋时HPO结合H＋生成H2PO；加OH－时H2PO结合OH－生成HPO，从而使溶液的pH保持相对稳定，故称为缓冲溶液。
答案：(1)8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O
(2)HPO＋H＋H2PO
H2PO＋OH－HPO＋H2O
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