高二化学教学质量测试.docx

20102011学年度第一学期教学质量检查高二化学卷（说明：时间90分钟，满分100分）第I卷(共46分)一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2下列说法正确的是A量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度B用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小D能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性3已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行4下列物质既能导电又属于强电解质的是A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体C熔融的氯化钠 D无水乙醇5已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6在2X(g) 2Y(g) + Z(g) H0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是7在298K、100kPa时，已知：2H2O（g） O2（g）+ 2H2（g） H1 Cl2（g）+ H2（g）2HCl（g） H2 2Cl2（g）+ 2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g） H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是A H3=H12H2 BH3=H1H2CH3=H12H2 DH3=H1H28在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A气体的密度不再变化B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:29能使H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入Na2CO3固体 D在水中加入氯化铝固体 10下列叙述正确的是 A铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C在铁上镀铜时，金属铜作阴极D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）11下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu (OH)22H+12下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+ HCl（aq） NaCl（aq）+ H2O（l）H57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+ O2（g） SO2（g）H 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2 O2 + 2NOH= +116.2kJ/mol（反应热）13常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ANa、K、Cl、CH3COO BBa、K、SO4、CO3 CAl、K、CO3、Cl D Na、Fe、Cl、SO414在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(H)c(Cl) c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)第卷（非选择题共54分）三、（本题包括2小题，共24分）15（12分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。（从下图中选填“甲”或“乙”）（）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D用酸式滴定管量取待测液时，将一滴待测液滴在锥形瓶外（）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟之内不再改变。（）以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为： molL1（计算结果保留4位小数）。16. （12分）如图，外接电源为ZnMnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是 极，材料是 A电极反应式为 ，电解质溶液可以是 （2）乙池中Fe极是 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色若电极材料为石墨，电极反应式为 （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是 ，电极反应式为 。四、（本题包括3小题，共24分）17（本题包括两小题，共8分）ACEHB能量反应过程（）（4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol。请回答下列问题：图中A点表示： C点表示： E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中H= kJ/mol。（）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式： 若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) O2(g) H2O( l )的H = kJ/mol。氢气的燃烧热为H = kJ/mol。18（分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。0.0100.0050t(s)123c(mol/L)abcd（）右图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从02 s内该反应的平均速率v = （）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂19（分）室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133（）在中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：（填增大、减小或不变）。（）分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：（填、或）。（）、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO一)c(Na+)（填、或）。（）、两溶液等体积混合，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。五、（本题包括1小题，共分）20一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(Lmin)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：（）x、y的值分别分别是 和 （）平衡时反应物A的转化率 （）平衡常数K= (可以用分数表示)20102011学年度第一学期教学质量检查高二化学B卷参考答案及评分标准三、（本题包括2小题，共24分）15（12分） 除（4）外，每空分（1） ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无（分）；浅红（分）； （5）0.162616（12分）（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2+2e = Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(分)（2）阴极 (1分)；红(1分) ；Cl2e = Cl2 (2分)（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e = Zn(2分)四、（本题包括3小题，共24分）17（本题包括两小题，共8分）（）（4分）反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； 198 。（每空分）（）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) （分） H 241.8 kJ/mol （分，不写单位为0分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) H 483.6kJ/mol ）。286.8 （分）； 286.8 （分）18（分）（每空分）（）放； （）b； 0.0015mol/（Ls）； （）c19（分）（每空分）（）减小；（）；（）；（） 碱。五、（本题包括1小题，共分）20（6分）（）2；1 (各1分)（）30% (2分)（）(mol/)-1 (2分，不带单位不扣分)