高二化学教学质量测试.docx

2010－2011学年度第一学期教学质量检查
高二化学Ｂ卷
（说明：时间90分钟，满分100分）
第I卷(共46分)
一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 　
A．①②③④ B．②③⑥⑧
C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．下列说法正确的是
A．量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
B．用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大
C．在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小
D．能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性
3．已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行
B．焓变小于零的反应肯定能自发进行
C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
4．下列物质既能导电又属于强电解质的是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体
C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI
C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl
6．在2X(g) 2Y(g) + Z(g) △H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T1＞T2）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是

7．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝ O2（g）+ 2H2（g） △H1
Cl2（g）+ H2（g）＝2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+ 2H2O（g）＝4HCl（g）+ O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是
A ．△H3=△H1＋2△H2 B．△H3=△H1＋△H2
C．△H3=△H1－2△H2 　D．△H3=△H1－△H2
8．在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体 D．在水中加入氯化铝固体
10．下列叙述正确的是
A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变
二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）
11．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ
B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ
D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2O　 Cu (OH)2＋2H+
12．下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝　2CO2（g）+3H2O（g）　△H＝—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）　△H＝—57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g）　△H＝ —269.8kJ/mol（反应热
D．2NO2　＝ O2 + 2NO　　△H= +116.2kJ/mol（反应热）
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－ 　 B．Ba２＋、K＋、SO4２－、CO3２－
C．Al３＋、K＋、CO3２－、Cl－　　　　　　　 D． Na＋、Fe３＋、Cl－、SO4２－
14．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．c(Clˉ)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OHˉ) B．c(NH4＋)＞c(Clˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)
C．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Clˉ) ＋c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（１）以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号 ，该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（２）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 中。
（从下图中选填“甲”或“乙”）
（３）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时，将一滴待测液滴在锥形瓶外
（４）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 　　　 色变为　　　　 色，且半分钟之内不再改变。
（５以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为： mol·L－1（计算结果保留4位小数）。
16. （12分）如图，外接电源为Zn－MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
A
B
Fe
C
甲
乙 NaCl溶液400mL

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置， B电极是 　 极，材料是 　　　　　
A电极反应式为 　　 ，电解质溶液可以是 　　
（2）乙池中Fe极是 　 极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈 色
若Ｃ电极材料为石墨，Ｃ电极反应式为 　　
（3）Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是　 　　，电极反应式为 　　 。
四、（本题包括3小题，共24分）
17．（本题包括两小题，共8分）
A
C
E
△H
B
能量
反应过程
（１）（4分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
请回答下列问题：
①图中A点表示：
C点表示：
E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（２）（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式：
②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。
18．（８分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
（１）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是 热反应。
0.010
0.005
0
t(s)
1
2
3
c(mol/L)
a
b
c
d
（２）右图中表示NO2的变化的曲线是 　
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v =
（３）为使该反应的反应速率增大，
且平衡向正反应方向移动的是 　
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
19．（８分）室温下，有下列四种溶液，根据题目要求填空(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
（１）在①中加入氯化铵固体，溶液的pH变化是：　　　　　（填增大、减小或不变）。
（２）分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③　　④（填＞、＝或＜）。（３）②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO一)　　　　c(Na+)（填＞、＝或＜）。
（４）①、④两溶液等体积混合，所得溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
五、（本题包括1小题，共６分）
20．一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，试计算：
（１）x、y的值分别分别是 　　　　 　和 　　　　　
（２）平衡时反应物A的转化率 　　　　　
（３）平衡常数K= 　　　　　　　　 (可以用分数表示)

2010－2011学年度第一学期教学质量检查
高二化学B卷参考答案及评分标准
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（12分）[ 除（4）外，每空２分]
（1） ① ；偏大； （2） 乙 ； （3）BC； （4）无（１分）；浅红（１分）； （5）0.1626
16．（12分）
（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu2++2e– == Cu (2分)；CuSO4溶液(CuCl2溶液也给分)(１分)
（2）阴极 (1分)；红(1分) ；２Cl――2e– == Cl2 ↑(2分)
（3）Zn（或锌）(1分)；Zn-2e－ == Zn２＋(2分)
四、（本题包括3小题，共24分）
17．（本题包括两小题，共8分）
（１）（4分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空１分）
（２）（4分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g ) （１分）　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol （１分，不写单位为0分）。 （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。
―286.8 （１分）； ―286.8 （１分）　　　　　　
18．（８分）（每空２分）
（１）放； （２）b； 0.0015mol/（L·s）； （３）c
19．（８分）（每空２分）
（１）减小；　（２）＜；　（３）＝；　（４） 碱。
五、（本题包括1小题，共６分）
20．（6分）
（１）2；1 (各1分)
（２）30% (2分)
（３）　(mol/Ｌ)-1 (2分，不带单位不扣分)