资源描述
几种重要的盐
教学目标：
⑴知识与技能:
①了解盐的概念,了解某些重要的盐的性质和用途
②学习物质鉴定和检验的方法,掌握
⑵过程与方法:
①运用多媒体展示的方法介绍盐类
② 重在介绍盐的个性......
⑶情感、态度与价值观目标:
①进一步掌握实验方法与实验技能
②了解食盐对生命的重要作用
学情分析：
本节内容学生对盐的定义未知,所以对盐的认识模糊,有一部分学生对前面的知识学的也不够扎实,因此学起来有一定的困难.
教学重难点：
①教学重点: 碳酸钠、碳酸钙和食盐的用途
②教学难点:了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
教学过程：
【导入】1.6 几种重要的盐（1）
【设置情境,引入新课】
课堂引入:盐酸和氢氧化钠反应生成什么?――――生成水的同时,溶液里
剩下酸根Cl-离子和金属Na+离子,通过蒸发溶液,这两种离子就会结合结
晶析出晶体,也就是食盐晶体。
【讲授】【新课教学】
什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物
出示图片,
几种常见的盐晶体:见瓶P22图1-25(注意:有的晶体不是盐,有的晶体是盐).
并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石 橄榄石 锆石
二、几种盐的性质
碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
△俗名:纯碱或苏打
△常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末
化学式为:Na2CO3
实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象?―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用:碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
△碳酸盐的检验:加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习:写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3
△几种常见的形式
汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳
△用途:是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,并寻找两者相同之
处。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?
3、食盐 NaCl
△食盐的来源:主要来自海水晒盐、井水制盐
用途:食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
制生理盐水(0.9%)―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
思考:日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。
化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产
生?―――白色沉淀
氯化钠与硝酸银反应,并写出有关反应的方程式:
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
【活动】讨论：你能否说说盐有哪些化学性质
―――⑴酸+盐→新盐+新盐
⑵碱+盐→新碱+新盐⑶盐+盐→新盐+新盐(4)某些盐加热能分解:
如CaCO3 CaO+CO2↑
(NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O
【测试】【课堂小结】：
盐是酸跟碱中和的产物
几种盐:碳酸钠、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体
碳酸钠性质和用途
碳酸钙性质和用途
氯化钠性质和用途
【练习】【课堂练习】
多媒体中的练习,另补充下列练习
下列药品中,不需要密闭保存的是( D )
A浓盐酸 B浓硫酸
C烧碱 D食盐
下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钙反应的是( B )
A . Cu SO4 B. K2CO3
C. KOH D . CO2、
3、硫酸铜晶体俗称胆矾,化学名称五水硫酸铜,化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生化学变化的证据是能观察到_________________________,其变化的化学方程式为 。
4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠,可加入适量的 ( )
A石灰水 B.氯化钾溶液 C.硝酸 D.盐酸
5、鸡蛋壳(主要成份是CaCO3放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管口的现象是_________ ▲___________,可用_________▲___________化学方程式表示。
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