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2023 中考化学冲关练习题

课题 2 如何正确书写方程式

(1)恭听：上课听讲要有明确的目的和严肃的态度，全神贯注，做到眼、耳、 手、脑并用，自觉遵守纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的。
(2) ：时要积极开动脑筋，注意听解决问题的思路、和解题的规范要求。思 索从现象、事实到结论的.分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，
以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展，理解所学的内容，
而不是只记结论。

(3) ：思维的同时也在进行。要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。 如金属活动顺序表可分类三句：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。为了 帮助记忆， 课堂上要适当做笔记， 主要是准确记下老师板书的课堂小结、 得出结 论和讲解的特例等。 对重点和疑难点要标记， 课后研讨要突破疑难， 加深对重点 的理解。 一堂课所学的内容， 在头脑里条理分明而有系统， 就达到了听课的目的。
核外电子排布的初步知识

教学目标

知道原子的核外电子是分层排布的 ;
了解原子结构示意图的涵义 ;

了解离子的概念及其与原子的区别和联系 ;
常识性介绍离子化合物和共价化合物。

通过对核外电子运动状态的和描述以及原子和离子的比较， 培养的抽象能力 和逻辑能力。

通过对最外层电子数与元素性质的， 让学生认识到事物之间是相互依存和相 互转化的，初步学会科学抽象的 ;
通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教材分析

本节课核外电子排布的初步知识， 是在学习了第二章分子和原子的基础上进 行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系， 本节之所以放在第三章讲述， 目的为了分散知识难点， 使学生的空间得以充分的 发挥。 通过对前 18 号元素的核外电子排布情况的介绍。 使学生了解前 18 号元素 原子的核外电子排布规律， 进一步了解元素性质与其原子结构的关系， 为离子化 合物， 共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。 因本节课的内容抽 象， 学生难理解， 在的学习中还会进一步讲述原子结构理论， 所以本节课知识只 要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议

本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。 原子核体积很小， 仅占原子体 积的几千万亿之一， 电子在核外的空间里作高速的运动。 而电子是怎样在核外空 间运动的呢?对学生来说是一个抽象概念， 是教学难点 。 因为既不能套用宏观物 体的运动规律在体会微观粒子的运动状态， 又不能不以宏观物体的运动状态为例 来描述原子中核和电子的行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形 成。 我们可以借助与计算机多媒体课件来描述， 让学生明确电子在核外作高速运 动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的， 核外电子根据能量的差异和通常运动的 区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如 圆圈内填入+8，表示原子核内有 8 个质子，弧 线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。 同时还要简要介绍核外电子的排布规律， 这样有助于学生对原子结构示意图的理

解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的 电子层中，每层最多容纳的电子数为 2n2 。当电子将离核最近的电子层排满后， 才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前 18 号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气 体元素， 金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。 介绍稀有气体元 素原子。最外层电子都是 8 个(氮原子的最外层为 2 个电子)，为相对稳定的结构， 不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质 不活泼， 一般不与其他物质发生化学反应。 从而将元素的化学性质与他们原子结 构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点 并与具有最外层 8 电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出， 金属元素原子的最 外层电子数目一般少于或等于 4 个， 易得电子。 所以， 金属元素原子与非金属元 素原子化学性质较活泼， 易形成化合物。 这样为介绍离子化合物及共价化合物做 好的理论准备。
在讲述离子化合物和共价化合物时， 可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢 的形成过程， 帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。 从而加深 学生对化学反应实质的理解。 同时， 也为下一节化合价的学习， 起到了桥梁作用。
教学设计方案

重点： 原子的核外电子是分层排布的， 元素的化学性质与他的原子结构密切 相关。
难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象的培养。

教学过程 ：

[提问]：

构成原子的微粒有哪几种?
它们是怎样构成原子的?

原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?

学生回答：

核电荷数=质子数=核外电子数

[新课引入]： 我们知道， 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核的体积 仅占原子体积的几千亿分之一， 相对来说， 原子里有很大的空间。 电子就在这个 空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子 又是怎样排布在核外空间的呢?
[视频演示]：原子的构成

板书：核外电子排布的初步知识
1.核外电子排布

[讲述]对于氢原子来说， 核外只有一个电子。 电子的运动状态没有固定的轨 道。 它在核外一定距离的空间内作高速运动。 是一个球形。 对于多个电子的原子 里。它的电子是怎样运动的呢?
[视频 2]：原子核外电子的运动

结合视频 2 讲述： 在含有多个电子的原子里。 电子的能量并不相同。 能量低 的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电 子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层， 依次向外类推， 分别叫做二，三，四，五，六 初中语文，七层，即在多个电子的原子里，核外 电子是在能量不同的电子层上运动的。

专家告诉学生听好化学课的三要素

一、化学方程式的书写原则

化学方程式反映化学反应的客观事实， 因此， 书写化学方程式要遵守两个原
则： 一是必须__________________， 决不能凭空臆想、 臆造事实上不存在的物质 和化学反应;二是要_______________ ，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
答案 : 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律
二、化学方程式的配平

为使书写的化学方程式遵守_______________定律，要在化学方程式两边的 化学式的前面配上适当的_______________ ，使化学方程式等号两边各种原子的 _______________和_______________都相同，这个过程叫配平。
正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_______________ 连接， 还要标明化学反应发生的_______________。 如果_______________ 中无气 体，_______________ 中有气体， 则在生成气体的化学式右边注_______________ ; 溶液中的反应，如果反应物中没有_______________ ，而生成物中有 _______________ ，则在固体物质的化学式右边注_______________。
答案:质量守恒 化学计量数 种类 数目 等号 条件 反应物 生成物 ↑ 固
体 固体 ↓

师生互动

书写化学方程式的“四要四不”

探究： (1)要以事实为依据 初中生物， 不能臆造。 如有的同学将铁丝在氧气 里燃烧的化学方程式写为 4Fe+3O2 2Fe2O3，这是错误的，因为他违背了铁丝在 氧气里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。
(2)要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。如有的同学 将 2H2+O2 H2O 写成 2H2O====2H2+O2 是错误的，前者反应物是氢气和氧气，表示 氢气在氧气里燃烧生成水的一个化合反应;后者反应物则是水，表示水在一定条 件下反应生成氢气和氧气的一个分解反应，两式所表示的意义是不同的。

(3)要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。初学化学方程式常易忘记配平， 没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。 配平时， 只能调整式子左右两边化学式前的化学计量数， 而不能改动化学式中元 素符号右下角的小数字。如 P2+5O====P2O5、 2P+O5====P2O5 等都是错误的。
(4)要正确使用“↑”“↓”“△”等符号，不能忽视反应条件。许多化学 反应在特定条件下才能进行， 书写化学方程式时， 要在等号上标明反应条件， 未 标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。有的化学方程式还应用 “↑” “↓”来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。如用氯酸钾制取氧气 的化学方程式应写成： 2KClO3 2KCl+3O2 ↑，值得注意的是，只有当反应物为固
态或液态物质、生成物中有气态物质时，一般才可用“↑”标明。“△”符号表
示加热而不是点燃。

【例题】下列化学方程式书写完全正确的是… ( )

A.Mg+O2====MgO2 B.C+O2====CO2
C.S+O2 SO2 ↑ D.4P+5O2 2P2O5

解析： 判断一个化学方程式是否正确， 首先看是否符合客观事实， 再看是否 配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题选项 A、 B 没有标反应条件(点燃)， A 选项中MgO2 不正确， 选项 C 中反应物中有气体， 生成物 SO2 不能标“↑”。
答案： D

黑色陷阱:书写化学方程式时常会发生以下错误：①写错反应物或生成物的 化学式、 没有配平;②未写或写错反应条件、 生成物的状态符号( “↑”或 “↓”) 及位置;③“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成 物中有气体时用“↑”，溶液中的反应有沉淀生成用“↓”。

针对训练 :

1.下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为( ) A.NO+CO====N+CO2 B.NO+CO2====NO2+CO
C.NO2+CO2====NO+CO D.NO2+CO====NO+CO2

答案:D 解析： 由微观示意图可知， 一个 NO2 分子和一个 CO 分子生成了一个 NO 分子和一个CO2 分子，故选 D。
2.下列化学方程式都有错误：
A.Fe+O2 FeO2 B.2P+5O====P2O5

C.Mg+O2 MgO D.S+O2====SO2 ↑

E.KClO3 KCl+O3 ↑ F.NaOH+CuSO4Na2SO4====+Cu(OH)2

。
其中(1)写错化学式的有______________________________

(2)未配平的有______________________________________。

(3)未写或写错反应条件，或反应条件不全的有

______________________________________。

(4)未写或用错“↑”“↓”符号的有

______________________________________。

解析：A 中生成物四氧化三铁的化学式写错;B 中反应物氧气的化学式写错;C 没有配平;D 中漏了反应条件，不应在 SO2 后面加“↑” ;E 中生成物氧气的化学 式写错;F 中没有配平，且应在 Cu(OH)2 的后面加“↓”。
答案： (1)ABE (2)CF (3)BDE (4)DF

初三化学金属方程式
(一)基本概念和基础理论

1.知道变化和变化的概念,和它们的本质区别。 (例如： 冰雪融化,钢铁生锈) 2. 区分两种性质(物理性质和化学性质) 3.化学反应的基本类型(化合和分解)，根据反应做出类型的判断。
4.化学用语：

(1)元素符号识记元素符号,熟练书写常用的 26 种元素符号和名称。 (H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符号的意义。
5.化合价和化学式：

(1)知道化合价的概念,熟记常见元素的化合价。
(2)根据元素化合价,正确书写化学式。

(3)根据物质化学式求元素化合价。

(4)应用元素化合价判断化学式的正误。

6.物质的组成和构成：

(1)分子和原子的概念和性质及它们的区别和联系。

(2)知道原子的构成,质子数, 电子数和核电荷数之间的关系。

(3)知道原子结构示意图的含义,根据最外层电子数来判断元素的性质和类 别(NaMgOClNeHe)
(4)识记元素的概念,判断元素存在的形态(游离态和化合态)。知道地壳,人 体中含量最多的几种元素(金属和非金属).

(5)能从宏观和微观的角度分析物质的组成和构成(以水,二氧化碳,氧气为
分析对象).

7.物质的分类：

(1)识记纯净物和混合物的概念,能认识和判断纯净物和混合物。

(2)识记单质和化合物的概念,组成和分类(金属和非金属),能判断单质和化 合物。
8.溶液溶解度：

(1)识记溶液,溶质,溶剂的概念, 以及相互联系。

(2)了解悬浊液,乳浊液与溶液的区别。

(3)识记饱和溶液与不饱和溶液的概念,掌握两者互相转化的。 (增减溶质,
溶剂,改变温度)。

(4)知道浓溶液,稀溶液跟饱和溶液与不饱和溶液的关系。

(5)识记固体溶解度的概念， 理解几个要素的含义,理解影响固体溶解度的因
素,能利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度随温度变化。比较不同物质在相 同温度下溶解度的大小。
(6)知道影响气体溶解度的因素(跟压强成正比毛茛温度成反比)

(二)物质的变化

1.水

(1)知道电解水的实验现象(了解气体的体积比),水的组成和电解水的反应 表达式,两种气体的鉴别。

(2)知道水的物理性质,化学变化的实质。 水的组成， 构成。 分子和原子的区
别与联系。

(3)水的化学性质,实验现象以及反应表达式。

(4)水的污染和净化,其中污染的原因,和净化的方法。

(三)根据化学式的计算

1.物质的式量计算
2.化合物中各元素的质量比

3.根据化学式计算各原子的个数比

4 初中政治.化合物中各元素的百分含量(质量分数)。

(其中(1)根据化合物质量,求它们所含元素的质量(2)根据化合物中某元素 的质量,求相应的化合物的质量)。
5.溶解度的计算 (1) 已知饱和溶液的质量或溶剂质量,和溶液质量,求溶解度。
(2) 已知溶解度,计算溶液,溶剂和饱和溶液的质量。

(四)实验

1.常用仪器的识别。
2.化学实验的基本操作。

(1)药品的取用固体液体)(2)物质的加热,酒精灯的正确使用。

(3)量筒,胶头滴管的正确使用。

(4)托盘天平,砝码的使用。

(5)试管中(固体液体)加热的正确使用。

(6)溶液的配制,粗盐的提纯(过滤的操作)(蒸发的操作) 。

初三化学教案：有关化学式的计算

(1)金属与氧气反应：

1． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO

2． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

2. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

3. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 ↑

5. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

6. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑

7. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑

8．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

初中英语. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

1. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

2. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(4)金属铁的治炼原理：

3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑

中考化学复习溶解度归纳

【教学目标】

1.通过宏观和微观两个方面对式进行计算分析,让进一步理解有关式的相关 计算。
2.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。 3.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
一、有关化合物化学式的简单计算

【基础回顾】

引导学生分析:根据化学式,从量的角度可以进行哪些简单计算

【小结】 1.相对分子质量 2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子 个数比 4. 物质中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。
【巩固练习】

1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A.尿素的相对分子质量 为:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4 C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1 D.尿素中氮元素质量分数算式为 : × l00%
2.今年 1 月份的雪灾对我国南方的电力、 交通造成很大的危害。 有一种融雪 剂含有 Na2SiO3(硅酸钠),Na2SiO3 中 Si 元素的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

3.红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你根据上面几个方面对 Al2O3 进行 快速的计算。 (已知:相对原子质量 Al-27,O- 16)
【引导学生思考】利用①相对分子质量 、②物质中某种元素化合价 、 .③ 一个分子中各个原子个数比 、 ④物质中各种元素间质量比 、 ⑤物质中某种元 素的质量分数等数据,能否求算化学式呢?
二、求算化学式的相关计算

例 1.今年 4 月,北京奥运会"祥云"火炬载着中国人民对世界人民的友谊,开 始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如右图),则丙烷的化学式 是 。
例 2. 当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的高达 33%. 已知砷化镓 中,As 元素化合价为-3 价,则 Ga 元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为 。
例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧 化物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8,则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
例 3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧 化物中铁元素与氧元素的质量比为 21:8,则该氧化物的化学式为( ) A. FeO B 初 中数学. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3?