山西省康杰中学2009届高三2月考试化学卷.doc

康杰中学2008—2009学年度高三第二次月考
化 学 试 题
2009．2
注：答案一律写在答案页上。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 P 31
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）
1．2007年10月，我国第一条年产3000吨纤维乙醇的生产线在河南天冠集
团工业园建成。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，
使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是
A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
2．下列各组中的物质，互为同位素的是
A．16O2与17O3 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．甲醇与乙醇
C．2—甲基丁烷与戊烷 D．重氢与超重氢
3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度
和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与浓硝酸 ②Fe与浓硫酸 ③Na与氧气 ④P2O5与水
由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．②③④w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B．②③ C．①②③ D．③④
4．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是
A．CO2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶后收集
B．Fe2+(Fe3+)：加KSCN溶液后过滤
C．Cl2(HCl)：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集
D．氯化铵溶液(FeCl3)：加足量NaOH溶液后过滤w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：
SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－
D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2+ + OH－ + HCO3－ CaCO3↓+H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
C．500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA
D．31g白磷分子中有NA个P—P键
7．在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是
A．饱和H2S溶液 B．Ba(HCO3)2稀溶液
C．Na2SO3稀溶液 D．Ca Cl2饱和溶液
8．下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确
的是
A．该反应的热化学方程式为：
能量/ kJ·mol－1
N2+3H2
2NH3
600
508
a
b
反应过程
N2+3H2 2NH3；△H＝－92kJ·mol－1
B．b曲线是加入铁触媒时的能量变化曲线
C．加入铁触媒,该化学反应的反应热改变
D．加入铁触媒可增大正反应速率，降低逆反应速率，反应物的转化率提高
9．下列关于工业生产说法错误的是
A．乙炔可以用于生产聚氯乙烯塑料
B．重油裂化可以提高汽油的产量
C．生产玻璃和水泥都需要用到碳酸钙
D．工业上采用热还原法制取金属铝
10．下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na+、NO3－、SiO32－、K+
C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2＋
11．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得
2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3C1—+5H2O
在上述反应中
A.FeO42—是还原产物 B．CIO—是还原剂
C．1molFe(OH)3失去3mol电子 D．没有电子得失
12．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式

下列关于心酮胺的叙述错误的是
A．1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应
B．可以在催化剂作用下和溴反应
C．在碱性条件下可以发生水解反应
D．在一定条件下可以发生酯化反应
13．某溶液中只有NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，且浓度大小顺序为：
c(NH4+) >c(Cl－)>c (OH－) > c(H+)，该溶液可能是
A．由0.01mol·L－1的NH3·H2O溶液与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合而成
B．由0.01mol·L－1的NH4Cl溶液与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合而成
C．由10mLpH = 11的NH3·H2O溶液与1mLpH = 3的HCl溶液混合而成
D．由0.01mol·L－1的NH4Cl溶液与0.01mol·L－1的NH3·H2O溶液等体积混合而成
14．2008年北京奥运会期间，我国发生了大面积的毒奶粉事件。据质监部门调查，这种毒奶粉过量添加了一种被称为三聚氰胺的化学物质。由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也常被称为“蛋白精”。其分子结构如右图所示：
下列关于三聚氰胺的说法正确的是
A．三聚氰胺的熔点可能很高
B．三聚氰胺的含氮量高达67％ 左右
C．三聚氰胺属于无机化合物
D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
15．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为：
;。有关此电池的推断错误的是
A．通氧气的电极为正极
B．参加反应的与的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．在电解质溶液中向正极移动
16．以Fe为阳极，石黑棒为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到1molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol
二、（本题包括2道小题，共15分）
17．（6分）
（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①红色石蕊试纸检验氨气的性质 ；
②滴定管（中和滴定） 。
（2）下列有关实验的叙述中，不正确的有： （填序号）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀；
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸银溶液检验溴乙烷中溴元素的存在；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯。
18．（9分）
某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70~80的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
（3）乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
（4）控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）；乙接 、 接丙。
三、（本题包括2道小题，共20分）
19．（9分）
A、B、C、D都是短期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同
周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质
子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A 、C 。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、
。
（3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的的化学式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物的反应的离子方程式： 。
20．（11分）A—K分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为单质，F为红褐色固体,A至F六种物质中均含有同一种元素。请填写下列空白：
（1）A至F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置为 周期 族。
（2）写出C、K物质的化学式：C K 。
（3）写出③、④反应的离子方程式：
反应③：
反应④：
（4）图中B、I的混合物通常叫 （填名称），每生成1molA，转移电子 mol。
四、（本题包括1道小题，共10分）
21．（10分）有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如：

（1）HX+CH3—CH CH2 （X—卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 。
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
。
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：
。
五、（本题包括1道小题，共7分）
22．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.1molA在6.72L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1 ：10。：
（1）写出通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条反应的化学方程式为
。
（2）求出A的分子式为 。
（3）写出属于不同类别的两种有机物A的结构简式为 、
。
康杰中学高三化学月考试题
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C
二、（本题包括2道小题，共15分）
17．（6分）（1）①用蒸馏水湿润（1分） ②检查是否漏水（1分）
（2）①②⑤⑥（4分，每对一个给1分，每写错1个倒扣1分，扣完为止）
催化剂
△
18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快
（3）放热 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O（2分）
（4）控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度
反应放热太少，不能达到反应所需温度 （5）b a （其它每空1分）

三、（本题包括2道小题，共20分）
19．（9分）（1）硼、铝 （2）Na+[ ]2－Na+ Na+[ ]2－Na+（可颠倒）
（3）离子。作耐火材料或电解冶炼铝
（4）H3BO3（前面每空1分）
（5）Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O（2分）
20．（11分）
（1）四或4 （1分） VIII（1分）
（2）C： FeCl2 （1分） K： Al(OH)3 （1分）
（3）Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （2分）
（4）铝热剂 （1分） 8/3（2分）
四、（本题包括1道小题，共10分）
21．（共10分）
（1）（各1分 共2分）

（2）加成反应；消去反应；水解或取代反应 （各1分 共3分）
（3） （2分）

（4）（各1分 共3分）

五、（本题包括1道小题，共7分）
22．（7分）（1）2Mg + O2 2MgO 2Mg + CO2 2MgO + C
（各1分 共2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
（2）C2H4O2(3分)
（3）CH3COOH HCOOCH3 OHCCH2OH等。（2分）