江西省临川一中2013届高三3月模拟考试化学(二).doc

江西省临川一中2013届高三3月模拟考试（二）
化学能力测试卷
一、单选题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的.）
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA
8.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
A．② B．①③⑥　　 C．②④　 　 D．①②⑤[来源:ZX
X9．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正) < v(逆)
10．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定
25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中
pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B点，两者恰好完全反应
D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
① 淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应
② “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③ 出去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④ 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤ 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应
⑥ 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
A ①③⑤ B②④⑥ C ①②⑤ D ③④⑥
12．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C

13.下列说法正确的是（ ）
A 在1000C 、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ,
则H2O (g) H2O (l) 的△H= －40.69KJ/mol
B 已知MgCO3的Ksp = 6.82 ×10-4mol2/L2 ,则所有含固体MgCO3的溶液中，
都有C(Mg2+)=C(CO32-),且 C(Mg2+)·C(CO32-)=6.82 ×10-4mol2/L2
C 已知:C-C的键能348KJ/mol, C=C的键能610KJ/mol ,C-H的键能413KJ/mol，
H-H的键能436KJ/mol，的焓变为:
△H=[(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)]=-384 kJ/mol
D 碳酸氢钠溶液中存在：
26．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去http://w ww.xkb1. com
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2Z
浓硝酸
澄清溶液
悬浊液
一定量NaOH
Cu2X
D的溶液

① D的化学式是 ；
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
27 . （15分）I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q = 65.6 kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
e. 平衡时，容器中的转化率：① < ②
II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________
（2）22.4L<V≤44.8L时，负极电极反应为__________________________________
（3）V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______________________________
28．（共14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为 。
猜测2：白色不溶物可能为____________。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。w W w .x K b 1.c o M
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
气体成分为___
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物，洗涤，
加入足量 ‚

ƒ
白色不溶物可能含猜测2中不溶物
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液，向其中加
入少量CaCl2稀溶液
产生白色沉淀
溶液中存在 ④ 离子
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因___________________________________________________________________________

37．【化学-化学与技术】（15分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3

A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是 。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
38．【化学选修5——有机化学基础】 （15分）
有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

Ⅰ. A的结构简式是 。
Ⅱ.用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
H2/Ni
△
（i）银氨溶液/△
（ii）H+
Cu/O2
△
（i）LiAlH4/乙醚
（ii） H2O

A B C D E
（i）NaOH/H2O，△
,
（ii）H+
一定条件

Br2/PBr3
△

F G H（高分子）

（i）LiAlH4/乙醚
（ii） H2O

已知：RCOOCH3 RCH2OH

Br2/PBr3
△

RCH2COOH RCHBrCOOH

回答下列问题
（1）B含有的官能团名称是___________________
（2）D的分子式为______________
（3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。______________________
（4）请写出G生成H的化学方程式____________________________
（5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显__________(填字母)的物质。
(A)弱酸性 (B)弱碱性 (C)强酸性 (D)强碱性

化学部分答案
7-13 BACDABD
26.（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）碱 C
（3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
（4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)
27. （15分，每空2分 第4题3分）
I. （1）小于 （2）80 （3）1 （4）a b
II．（1）CH4+2O2+2KOH=K2CO３+3H2O （2）CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
（3）c(HCO3- )>c(CO32- )>c(OH-)
28. （共14分）（1）猜测1：Mg(OH)2 （2分）猜测2： MgCO3（2分）
（2）①氢气 ②稀盐酸（合理均可） ③ 产生气泡，沉淀全部溶解 ④CO32-（各1分）
（3） 2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 （3分）
（4）NaHCO3溶液存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。（3分）
37.（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4 阳
（4）1∶4
ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
38. （15分）

Ⅰ. （3分）
Ⅱ. （1）碳碳双键、羟基（2分） （2）C9H8O2（2分）
（3） （4分）
一定条件

（4）n +（n-1）H2O（2分）

（5）B（2分）