2016年衡东九中重点高中提前招生化学模拟考试.doc

2016年衡东九中提前招生模拟考试化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23
一、选择题（本题有6小题，每小题1分，共6分。请选出各题中一个符合题意的选项。）
【 】1．某同学欲配制质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为
A、﹥7% B、7.0% C、﹥8% D、8.0%
【 】2.类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是
A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水
B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应
C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸
【 】3 。常温下,取下列固体各10克,分别与90克水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是
A、Na2O B、CaO C、SO3 D、CuSO4·5H2O
【 】4 粗盐精制是为了除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了保证杂质除得彻底，精制时所加除杂试剂一般要过量，而多出的除杂试剂则应在后续步骤中除去，因此必须考虑先后顺序。粗盐精制的方法如下：a.加入稍过量的NaOH；b.加入稍过量的Na2CO3；c.加入稍过量的BaCl2；d.加入适量的HCl；e.过滤。其中正确的顺序是（ ）
A．abcde B． baced C．cabde D．cbaed
【 】5．某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为
   A． B．  C．  D．
【 】6、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
二、填空题与简答题（每空1分， 共27分。）
7.化合物可分为离子化合物和共价化合物，其分类的依据就是看化合物中是否存在着阴、阳离子。共价化合物又可分为极性化合物和非极性化合物，若分子结构对称，则为非极性分子。反之。则为极性分子。
在氮氧化物中，N2O5是一种比较有趣的合物。它在低温下呈固态，在温度稍高(如在夏天)就变成了气态，同时发生部分分解，生成氮的低价氧化物和氧气。
(1)已知N2O5分子的经典结构为：，则气态时N2O5分子是 (填“极性”或“非极性”)化合物，原因是 ．
(2)N2O5在固态时能发生如下电离： 。因此，固态时的N205属于 晶体。
8. （1）三种原子序数小于20的元素形成的简单离子An-、Bn+、Cm-具有相同的电子层结构，且An-可与Ag+生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。已知n = m – 1。回答下列问题：
① A、B、C三者原子核内的质子数由多到少的顺序为 。
②An-的结构示意图为 ，C元素的名称是 。
（2）等电子体具有相同的原子数目和电子数目，下列各组中的物质互为等电子体的是
。
A、CO和N2 B、SO2和ClO2 C、NO和O2 D、NO2和CO2
9．某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）
操作步骤
实验结果
（1）向废水中加入适量 后过滤
分离出滤液A和滤出物
（2）向滤液A中加入 溶液后过滤
滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质
（3）向滤液B中加入 溶液后过滤
得到碳酸钡晶体
10. 已知Cu与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成CuSO4、H2O和一种污染大气的气体A。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）若将足量的Cu与20.0 g 98％的浓H2SO4反应（加热）生成A的质量 6.4 g（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 。
CuSO4·5H2O晶体
红色溶液
（3）若把制得的CuSO4溶液蒸发结晶，得到CuSO4·5H2O晶体, 取少量该晶体加入到图中的小试管中，然后滴加适量98％的浓H2SO4 ，观察到的现象是 ，产生现象的原因是 。
11.在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质。乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳。请回答下列问题：
（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是
① ② 。
（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。
（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：
。

12、过氧化钠(Na2O2)是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气。例如：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+ O2↑，2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑等。小红为了验证CO2跟Na2O2反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置：
CO2 气体 →

试回答：
（1）用石灰石和盐酸制取实验所用的CO2，设计A、B装置的目的是净化导入的CO2 。其中A瓶内的液体是碳酸氢钠饱和溶液，其作用是__________________________，所发生的化学反应方程式为______________ __________________ ；B装置的作用是____________________________，其瓶内液体应是___________。
（2）C装置的作用是______________________________，其瓶内液体应是___________。
（3）反应完毕，测得盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g，则产生的氧气的质量为_______g；在标准状况下，氧气的密度是1.43g/L，若氧气在水中的溶解度忽略不计，此实验中能收到的氧气的体积是____________升（准确到小数点后一位）。
四、计算题（7分）
13．将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。求：
（1）计算m的值。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氯化钠溶液成为20℃时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？
（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）