2014初中化学方程式集锦.doc

初中化学方程式以及其它知识集锦：
一、写出下列离子符号：
1.铁离子:Fe3+ 2.碳酸氢根:HCO3— 3.亚铁离子:Fe2+ 4.硫离子:S2-
5.磷酸根: PO43— 6.磷酸一氢根: HPO42— 7.铝离子:Al3+ 8.磷酸二氢根:H2PO4—
9.高锰酸根:MnO4— 10.锰酸根:MnO42— 11.氯酸根:ClO3— 12.碘酸根:IO3—
二、物质的俗名：
1.碱式碳酸铜：铜绿 2.氯化钠：食盐 3. 氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠
4.氧化钙：生石灰 5.碳酸钠：纯碱或苏打 6.氢氧化钙：熟石灰或消石灰
7.碳酸氢钠：小苏打 8.五水硫酸铜：胆矾或蓝矾 9.过氧化氢：双氧水
10. FeSO4.7H2O：绿矾 11.KAl(SO4)2·12H2O：明矾 12.氯化氢的水溶液：盐酸
13.氢氧化钙水溶液：石灰水 14.碘酊[碘酒] 15.红汞[红药水] 16.高锰酸钾：灰锰氧
14. 缺少N、P、K肥植物的症状： 蛋黄 磷小 贾岛
15.离子的鉴别： 氮黄 磷小 钾倒
CO32-：取样品加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水
NH4-：取样品加入适量的氢氧化钠溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
16.有色物质与离子
1)碱式碳酸铜【绿色】 2)五水硫酸铜【蓝色】 3)氧化亚铜【砖红色】
4)氢氧化铜沉淀【蓝色】 5)氢氧化铁沉淀【红褐色】 6)氧化铁【红棕色】
7)CoCl2【蓝色】 8)CoCl2·12H2O 粉红色 9)KMnO4:固体紫黑色或暗紫色【溶液紫红色】
10)含有Fe2+的溶液【浅绿色】
11)含有Fe3+的溶液【黄色】
12)含有Cu2+的溶液【蓝色】
三、部分化学反应的方程式和实验现象：
第一章至第五章：
1.铜在空气加热：2Cu+O2====2CuO
点燃
现象：铜表面有黑色物质产生
2.镁带在空气燃烧：2Mg+O2====2MgO
点燃
现象：①发出耀眼的白光，②放出大量的热，③产生白色固体【同时又白烟产生】
3.红磷在空气燃烧：4P+5O2====2P2O5
现象：①产生大量白烟，②放出大量的热，③发出黄色火焰【可以不写】
点燃
备注：白磷在空气自燃和红磷燃烧的现象相同【只是反应条件不同】
4.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
现象：①剧烈燃烧，火星四射，②放出大量的热，③生成黑色熔融物
5.木炭在氧气燃烧：C+O2====CO2
点燃
现象：①发出白光，②放出大量的热，③生成使澄清石灰水变浑浊的气体
6.硫在氧气中燃烧：S+O2====SO2
点燃
现象：①发出明亮的蓝紫色火焰，②放出大量的热，③生成刺激性气味的气体
7.蜡烛在氧气中燃烧：石蜡+氧气——→水+二氧化碳
点燃
现象：①发出白光，②放出大量的热，③生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
8.纯净的氢气在空气安静的燃烧：2H2+O2=====2H2O
点燃
现象：①发出淡蓝色火焰，②放出大量的热，③生成水珠
9.一氧化碳在空气燃烧：2CO+O2====2CO2
通电
现象：①发出蓝色火焰，②放出大量的热，③生成使澄清石灰水变浑浊的气体
10.电解水：2H2O====2H2+O2↑
现象：①正负两极均有气泡产生，②正极与负极产生气体的体积比约为1:2
11.氢气还原氧化铜：H2+CuO=====Cu+H2O
现象：①试管口有水珠产生，②黑色粉末变成红色
12.CO还原氧化铜：CO+CuO=====Cu+CO2
高温
现象：①黑色粉末变成红色，②生成使澄清石灰水变浑浊的气体
13. C还原氧化铜：C+2CuO=====2Cu+CO2↑
现象：①黑色粉末变成红色，②生成使澄清石灰水变浑浊的气体
14.CO2通入紫色石蕊试液中：CO2+H2O====H2CO3
现象：紫色石蕊试液变成红色
15.加热CO2通入紫色石蕊试液，： H2CO3 ==== CO2↑+H2O
点燃
现象：溶液由红色变成紫色
16.甲烷在空气燃烧：CH4+2O2====2H2O+CO2
点燃
现象：①发出明亮的蓝色火焰，②放出大量的热，③生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
17.乙醇在空气燃烧：C2H5OH+3O2====3H2O+2CO2
点燃
现象：①发出明亮的淡蓝色火焰，②放出大量的热，③生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
18.甲醇在空气燃烧：2CH3OH+3O2====4H2O+2CO2
现象：①发出蓝色火焰，②放出大量的热，③生成水珠和使澄清石灰水变浑浊的气体
19.二氧化碳通入澄清的石灰水中：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
高温
现象：澄清的石灰水变浑浊
20.二氧化碳和碳在高温下反应：C+CO2====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
21.在实验室里制取二氧化碳：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
MnO2
22.在实验室里用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
23.在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO3=====2KCl+3O2↑
MnO2

在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

第六章 金属
24.铁丝和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑【Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑】
现象：①铁丝表面有气泡产生，②溶液由无色逐渐变成浅绿色，③铁丝逐渐溶解【可以不答】
25.镁条和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Mg+H2SO4=====MgSO4+H2↑【Mg+2HCl=====MgCl2+H2↑】
现象：①镁条表面有大量气泡产生，②镁条很快溶解【可以不答】
26.锌粒和稀硫酸【或稀盐酸】反应：Zn+H2SO4===== ZnSO4+H2↑【Zn +2HCl===== ZnCl2+H2↑】
现象：①锌粒表面有较多气泡产生，②镁条逐渐溶解【可以不答】
27.铝丝和稀盐酸【稀硫酸】反应：2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑
现象：铝丝表面有较多气泡产生， [2Al+3H2SO4=====2Al2(SO4)3+3H2↑]
28.铁丝和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
现象：①铁丝表面有红色物质产生，②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
29.古籍记载“曾铁得铁化为铜”（曾铁指硫酸铜溶液）：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
30.铜丝和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=====Cu(NO3)2+2Ag
现象：①铜丝表面有银白色物质产生，②溶液由无色逐渐变成蓝色
31.铜丝和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=====Cu(NO3)2+Hg
现象：①铜丝表面有银白色物质产生，②溶液由无色逐渐变成蓝色
32.铝丝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4=====Al2 (SO4)3+3Cu
高温
现象：铝丝表面有红色物质产生，溶液由蓝色逐渐变成无色
33.炼铁原理【CO还原氧化铁】：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
现象：①红棕色粉末变成黑色，②产生使澄清石灰水变浑浊的气体
34.加热碱式碳酸铜【铜绿】：Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑
通电
现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口产生水珠，③生产使澄清石灰水变浑浊的气体
35.氧化铝通电分解：2Al2O3====4Al+3O2↑
36.氧化汞加热分解：2HgO====2Hg+O2↑
第八章 酸、碱、盐
37.氧化铜和稀盐酸【稀硫酸】反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
CuO+H2SO4====Cu SO4+H2O
现象：①黑色粉末逐渐溶解，②溶液由无色逐渐变成蓝色
38.氧化铁和稀盐酸【稀硫酸】反应：Fe2O3+6HCl==== 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O
现象：①红棕色粉末逐渐溶解，②溶液由无色逐渐变成黄色
39.向稀盐酸【NaCl等】中滴加硝酸银溶液：
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
现象：有白色沉淀产生
40.向稀硫酸【Na2SO4等】中滴加氯化钡【硝酸钡】溶液：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl H2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀产生

高温
41.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：NaOH+HCl====NaCl+H2O
42.高温煅烧石灰石【大理石】：CaCO3====CaO+CO2↑
43.生石灰遇水反应：CaO+ H2O==== Ca(OH)2
44.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色絮状沉淀产生
45.氢氧化钠溶液和硫酸铁【氯化铁等】溶液反应:
6NaOH +Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
3NaOH + FeCl3==== FeOH)3↓ + 3NaCl
现象：有红褐色沉淀产生
46.氢氧化钙溶液和硫酸铜【氯化铁等】溶液反应:
Ca(OH)2 +CuSO4===Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：有蓝色絮状沉淀产生
3Ca(OH)2 + 2FeCl3==== 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 现象：有红褐色沉淀产生
46.二氧化硫和水反应：SO2+H20====H2SO3
47.三氧化硫和水反应：SO3+H20====H2SO4
48.氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀产生
49.氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
现象：有白色沉淀产生
50.稀盐酸与碳酸钠【碳酸盐】溶液反应：2HCl+Na2CO3====H2O+CO2↑+2NaCl
现象：有大量气泡产生
51.氢氧化钠溶液与氯化铵【铵盐】溶液反应：NaOH +NH4Cl====H2O+NH3↑+NaCl
现象：产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变成蓝色
52.氢氧化钙固体与氯化铵固体【碳酸氢铵等铵盐】反应：
Ca(OH) 2 +NH4Cl==== CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑
Ca(OH) 2 +NH4HCO3==== CaCO3 + 2H2O+NH3↑
现象：产生刺激性气味的气体
53．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
55．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
56．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
57. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
58. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
59．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
60．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
61．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
62．碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时：CaCO3+ CO2 + H2O == Ca(HCO3)2

63．碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 == CaCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O
酶

光照
叶绿体
64.葡萄糖氧化分解：C6H12O6 + 6O2=====6CO2 + 6H2O
65.植物光合作用：6CO2 + 6H2O===== C6H12O6 + 6O2

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