第四单元课题4化学式与化合价.doc

课题四 化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。
过程与方法
　　1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。
2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
　　在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二 、教学重点：
　 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
教学难点：化合价概念的建立。
三 、教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会

教学过程设计:
教学过程
教学拓展
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】一、化合价
1、化合价：用来表示原子间相互化合的数目
2、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别
（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】3、化合价规则
(1) 化合价有正价和负价
(2) 金属通常显正价，非金属通常显负价
(3) 在化合物里正负化合价代数和为零
(4) 在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
(5) 单质的化合价为零

教学过程
教学拓展
(6) 同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1. 金属显正价，非金属显负价
2. 在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3. 在氧气中，氧元素显负二价　
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生　　　　
　　　　　　学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷；
二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；
单质为零铜正二；
金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
　　　　顺口溜　：一价硝酸氢氧根
　　　　　　　　　二价硫酸碳酸根
　　　　　　　　　三价只有磷酸根
　　　　　　　　　正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用

教学过程
教学拓展
1、已知化合价书写化学式步骤
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式

SO42-
CO32-
PO43-
OH-
Cl-
Fe2+

Cu2+

Al3+

Mg2+

Na+

3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝 AlO 　 氧化镁 MgO 氧化钠Na 2O 氯化亚铁 FeCl3
氯化铜CaCl2 　硫酸铝Al2SO4 硫酸钠NaSO4 碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化铁 Fe(OH ) 2