【新课标版】2012-2013学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

2012-2013学年度上学期第三次月考
高一化学试题【新课标】

可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5 Na－23 Mg－24 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ( )
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B．可燃性气体的验纯
C．使用分液漏斗前要检验是否漏液 D．滴管不能交叉使用
2．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4．下列物质中，属于非电解质的是 ( )
A．石墨 B．H2SO4 C．C2H5OH D．NaCl
5．下列说法正确的是 ( )
A．电解质在熔融状态下都能导电
B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
C．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸
D．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
6．下列各组物质分类正确的是

酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石灰石
水
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
胆矾
熟石灰
干冰
D
干冰
苛性钾
食盐
石灰石

7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
②
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量铜粉，过滤
③
H2
HCl
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
KNO3
NaCl沙子
溶解、过滤、蒸发
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
8．下列说法中正确的是 ( )
A．CO2的摩尔质量为44g
B．6．02×1022个H2SO4分子的质量为9．8g
C．标准状况下，22．4L盐酸所含的质量为36．5g
D．同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比
9．下列说法正确的是 ( )
A．1LCO一定与1LN2的质量相等
B．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
C．分子数不同的CO2与O2的体积一定不等
D．在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
10．与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 ( )
A．150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液
C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．30mL 0．5mol/L CaCl2溶液
11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )
A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4
12．m gH2O2与 L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是 ( )
A．17/22．4 B．28/22．4 C．34／22．4 D．14/22．4
13．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( )
A．a/b B．a/2b C．a/（a＋2b） D．a/（2a＋2b）
14．煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为 ( )
A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1
15．M（NO3）2热分解的反应方程式为2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加热29．6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下得到2．24L氧气，则M的摩尔质量是 ( )
A．24 g/mol B．24 C．64 g/mol D．64

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
16．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．从1 L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为0．45 mol／L
C．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22．4 L
D．CaCl2的摩尔质量是111g
17．1．0mol/L的Na2SO4溶液的含义是 ( )
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142g Na2SO4
C．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液
18．20mL 0．5mol/L某酸溶液跟10mL 2mol/L NaOH溶液恰好反应生成正盐，则该酸不可能是
( )
A．HCl B．H2SO4 C．H2C2O4（草酸） D．H3PO4
19．等物质的量的H2和H2S（气体）在标准状况下不相同的是 ( )
A．氢原子数 B．分子数 C．体积 D．原子数
20．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓
B．氢氧化铝治疗胃酸 Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
C．铜与硝酸银溶液反应 Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋H2O

第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题
21．写出氯化铁在水溶液中的电离方程式：___________________。
22．在标准状况下，（a）4 g H2 （b）11．2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子数最多的是（填序号）______①________，含原子数最多的是 ② ，体积最大的是 ③ ，质量由大到小的顺序是 ④ 。
23．现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液——AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为________①_________，溶液中所含溶质为 ② 。
24．要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。 ‘
25．生锈的铁钉与过量的盐酸发生反应的离子方程式为____________。
26．实验室需要200mL 0．4 mol/L的碳酸钠溶液。
（1）需准确称量碳酸钠固体____________g。
（2）必须用到的仪器是（填写序号）_______________。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶 ⑤天平和砝码 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________。
A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
27．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第 ______①____次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为______③______。
第二步：加入过量的_____④________溶液（填化学式），其目的是______⑤______；
第三步：过滤，再向滤液中加入_______⑥_____溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________⑦_______。
四、计算题
28．稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，加入3．42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2．33g。则原混合酸中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H＋）＝_______________。（设溶液的总体积不变）
参考答案
二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
D
B
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
A
C
BD
AD
D
BD

三、填空题
21．FeCl3Fe3＋＋3Cl－
22．①a ②c ③a ④c、b、a
23．①AgCl、BaSO4 ②Cu（NO3）2和CuCl2
24．①BaCl2、Na2CO3、HCl ②Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ba2＋＋CO32－BaCO3↓
25．①Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
26．（1）10．6g（2）②④⑤⑥⑦（3）A、B、C
27．（1）①二
（2）②HNO3 ③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O
④Ba（NO3） ⑤检验硫酸根离子并除去
⑥AgNO3 ⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓
四、计算题
28．c（H2SO4）＝0．05mol/L c（HCl）＝0．1mol/L c（H＋）＝0．2mol/L