实验答案(恢复).doc

期末总复习答案
实验题
一、
32. (8分，每空1分，第(3)题第二空2分)
(1) 氧气 温度达到着火点 加热和隔绝氧气
(2) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊
(3) 由紫变红
操作过程
实验现象
结论
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵喷上稀醋酸，第二朵喷上水，第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
第一朵小花由紫变红
第二朵小花不变色
第三朵小花不变色
第四朵小花由紫变红
二氧化碳与水发生反应生成一种酸（或酸性物质）使紫色石蕊溶液变成红色
其他答案合理给分。
33.（6分，每空1分）
(1) 白磷有毒，红磷无毒
实验现象
结论和化学反应方程式
产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；.
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5。
点燃
空气中氧气占1/5
化学方程式：4P+5O2 ====== 2P2O5
点燃
（2）C和O2反应生成CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变。
（3）3Mg+N2===== Mg3N2
MnO2
二、
32．(6分)
点燃
（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（2）白磷燃烧 4P + 5O2 === 2P2O5
（3）紫色石蕊溶液变红 CO2 + H2O === H2CO3 （4）气体密度比空气密度大
0233．（6分）
（1）①导管口有气泡产生
④先将导管从水槽中取出 防止水倒流引起试管炸裂
（2）亚硝酸钠（或NaNO2）
15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠。（2分）其他答案合理得分。错答、漏答均为0分。
三、
32.（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）左侧液面上升，右侧液面下降。
（3）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 先是左侧液面上升，右侧下降；然后右侧慢慢上升，左侧下降，最后液面持平（2分，错答、漏答均为0分）
33. 可燃物与氧气接触，温度达到着火点
(下表中每行全对给1分)
步骤
操作
预计现象及得出的结论
①

木炭不燃烧，说明可燃物不与氧气接触不能燃烧
②

③
打开分液漏斗活塞，通入氧气一段时间（驱除装置中的N2）
木炭不燃烧，说明可燃物的温度未达到着火点不能燃烧
④
继续通入氧气，点燃酒精灯加热，
木炭燃烧，C中澄清的石灰水变浑浊，说明可燃物燃烧必须同时满足：与氧气接触、温度达到着火点两个条件
装置B的作用可能是 防止因气体膨胀而爆炸（安全瓶、防止液体倒吸入玻璃管中）。
四、
32．（6分） （1）与氧气接触，温度达到着火点。
（2）C中液体进入D中，有气泡产生。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
（3）导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色。CO2+ H2O H2CO3
（4）气体的密度比空气密度大
33．（8分）⑴探究活动一： CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
探究活动二：瓶内液面上升
取两支试管，分别加入等体积的水和瓶中液体，再分别滴加几滴紫色石蕊溶液
⑵（答案合理即得分）
编号
操作方法
实验目的
A
向试管中加入一定量的干燥剂，用胶塞塞紧

B

探究铁在有水没有空气（氧气）时的生锈情况
C
小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中

C
五、
43．（7分）
（1）钛的金属活动性比铁强（或铁的金属活动性比钛强）
将钛放入硫酸亚铁溶液中
（或将铁和钛分别放入稀盐酸中；或将铁放入钛的化合物溶液中）
钛的表面有黑色物质生成
（或钛产生的气泡比铁块；或无明显现象） （合理答案给分）
（2）钛的表面易形成致密的氧化物保护膜
（3）钛和铝的金属活动性哪一种强？（或其它合理答案）
（4）制人造骨 ；飞机、飞船等航空工具
六、
33．（5分）（1）（合理给分）
验证
实验
对比实验
假设1
在空气中点燃大理石，大理石不燃烧

假设2
在空气中常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧

假设3

将燃着的蜡烛扣上烧杯，蜡烛逐渐熄灭
（2）A、B C
七、
33．（2）甲；过氧化钠与水反应中的反应物有钙、氧、氢三种元素，生成物同样也应有三种元素，而甲的猜想缺少氢元素。
（3）
实验方法
实验现象
实验结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中。
带火星木条着火燃烧
有氧气生成
②取实验①静置后的上层清夜，通入二氧化碳气体。
澄清溶液变浑浊
有氢氧化钙生成
八、
32.（7分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 反应速率太快，不利于收集
（2）澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O 紫变红 木条熄灭

不燃烧，也不支持燃烧
33.（5分）（1）过量（或足量） （2）c + 4a = 5b（或 = 21%等合理答案）
（3）加快集气瓶的冷却 吸收（或溶解）白磷燃烧生成的五氧化二磷
（4）白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水显酸性（或五氧化磷与水反应生成酸等合理答案）
九、
33．（共6分）
[实验一]
（1）紫色石蕊遇酸溶液变红（答全给分）…………………………………………1分
（2）对比实验：在盛有二氧化碳气体的瓶中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，不变红 ………………………………………………………………………………………… 1分
MnO2

[实验二]
（1）2H2O2 2H2O+O2↑………………………………………………………… 1分
（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) …………………………… 1分
有液体从B试管进入C试管中，产生大量气泡（答全给分） …………… 1分
（3）Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O …………………………………………… 1分
十、
32．（共６分）
(1) （1分）继续加入液体，液面不再下降。
（2）（1分）氢前金属 。(答案合理均给分)
（3）（第1空2分；方程式各1分，共4分）装置II内的液面下降，导管中液面升高；盐酸流向装置Ⅲ。
2H2O2 2H2O + O2↑；CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2↑+ H2O（答案合理均给分）。
33．（共8分）(答案合理均给分)
（1）（1分）固体全部溶解；有气体放出；水溶液呈浅绿色 。
（2）（第1个2分；第2个1分，共3分）3Zn+Fe2O3 3ZnO+2Fe（ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O） ；
Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑。
（3）（共2分）金属活动性强弱程度不同，反应的剧烈程度不同。
（4）（共2分）一种金属能在高温下夺取另一种比它弱的金属氧化物中的氧，能够将另一种金属冶炼出来。
十一、
33．（7分）⑴铁＞锰＞铜
⑵②放入硫酸铜溶液
③将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象(或将铁片和锰片
分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象)(2分)
⑶产生气泡的速率锰大于铁
⑷ABD (2分)
十二、
32.(6分)
（1）【小刚方案】澄清石灰水变浑浊且带火星的木条复燃
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O
【小花方案】氧气中的二氧化碳杂质已经除尽
（2）【小刚方案】H2O + CO2 ＝ H2CO3
【小花方案】没有验证二氧化碳气体能否使紫色石蕊变色
A中无明显现象，B中溶液变红
33.(6分)
【反思一】隔绝氧气或剪除灯芯等
【资料二】导热性好（或都能与氧气反应）
【深入探究】1.此金属不是铜
2.金属逐渐溶解、有无色气体产生、溶液为无色
【反思二】1.铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出。
2.取少量金属，打磨后放入AlCl3溶液中，若有固体析出，则原来金属为Mg，反之为Al。
十三、
33．（8分）⑴探究活动一： CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
探究活动二：瓶内液面上升
取两支试管，分别加入等体积的水和瓶中液体，再分别滴加几滴紫色石蕊溶液
⑵（答案合理即得分）
编号
操作方法
实验目的
A
向试管中加入一定量的干燥剂，用胶塞塞紧

B

探究铁在有水没有空气（氧气）时的生锈情况
C
小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中

C
十四、
高温
37．（5分）
（1）①铝（或Al）。②4CO + Fe3O4 4CO2 + 3Fe 。（2）①H2O、CO2，②O2。
（3）AE。
38．（7分）
（2）①澄清石灰水 ② 澄清石灰水变浑浊 ③ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。
（3）①将瓶中氧气耗尽。②二，③方案二的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气
体在反应前不发生改变（或方案一在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反
应前发生了改变。）
④A组采用排水取气法，部分二氧化碳溶解于水。
十五、
38．（8分）（合理答案均给分）
MnO2
2H2O2 === 2H2O + O2↑

实验步骤
实验现象及实验结论
将带火星的木条伸入试管内
若木条复燃，则证明黑色粉末是二氧化锰、无色液体是过氧化氢
氢气或H2；Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑
实验步骤
实验现象及实验结论
2．将黑色粉末点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的小烧杯
黑色粉末燃烧，烧杯内的澄清石灰水变浑浊，则证明黑色粉末是碳
十六、
32．（5分）
⑴进行对比
⑵B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色；
⑶① 分子是客观存在，并总在不断运动的 ②温度越高，分子运动速度越快
⑷能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等
（答案合理即可）
33．（6分）
[数据处理] 87.5
[交流讨论] ⑴左
⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应
⑶硫酸亚铁
⑷生铁中的铁元素除了以单质形式存在还以Fe3C形式存在，所以铁单质的质量分数会小于铁元素的总质量分数。（答案合理即可）
[实验结论] 合金
十七、
32．（4分）（1）隔绝空气，加热 4P+5O2 点燃 2P2O5
（2）瓶内氧气含量低
（3）①氢气 ② Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ； 紫色石蕊试液
33．（共6分，每空1分）
锥形瓶 排水集气法
相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案都给分）
质量 化学性质
[假设]H2O2生成O2反应的快慢与H2O2溶液的浓度有关
[实验方案]常温下，取两份体积相等的5%和0.5%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其他因素：温度、催化剂质量、催化剂状态等）
或[假设]H2O2生成O2反应的快慢与温度有关
[实验方案]取两份相同体积的5%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂于两支试管中，并将这两支试管分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，各测量收集一瓶气体所需的时间。 （其他合理答案都给分）