初三化学第四单元试卷20091021.doc

初三化学第四单元练习（胡作喜2009.10.21）
班级 姓名
相对原子质量: H—1;C—12;O—16;Ca—40;Cl—35.5;S—32;Fe—56;Cu—64;N--14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 20分）
1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（ ）
A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在
C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能
2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（ ）
A．二氧化碳 B．铁 C．氯化钠 D．铜
3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（ ）
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子是构成物质的一种基本粒子
C．由同种元素组成的纯净物叫做单质 D．含有氧元素的化合物就是氧化物
5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（ ）
A．FeSO4（硫酸铁）B．HCl（氯化氢） C．Mg2O2（氧化镁） D．ClAg（氯化银）
6、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （ ）
A.Zn B.H2 C.2NO D.MgCl2
7、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是………………………………………（ ）
① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2
A．①与④ B．②与③ C．①与② D．只有①
8、下列说法中正确的是………………………………………………………………（ ）
A．任何粒子的化合价的代数和都为零
B．元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素
C．Cl与Cl- 都属于氯元素，它们的化学性质相同
D．原子通过得或失电子形成离子
9、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是……………………………………………………………………（ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
10．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是 (    )
A．它们的化合价相同      B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的核外电子数不同  D．它们的性质完全相同
11、Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，都有相同的……………………………………（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电荷数 D．化学性质
12、下列符号中的有关数字意义的叙述中正确的是 （  ）
A．2Al中的“2”表示两个铝原子   B．2N中的“2”表示2个氮分子
C．O2中的“2”表示两个氧原子    D．5H2O中的“2”表示每个氢分子中含两个氢原子
13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为………（ ）
A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,168
14、下列说法正确的是 …………………………………………………………（ ）
A．同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价
B．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成
C．当SO2和CO2的质量比为1∶1时，其氧原子个数比为16∶11
D．元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同
15、下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 (   )

16、与元素化学性质关系最密切的是 (   )
A．质子数 　B．电子层数 　C．中子数　 D．最外层电子数
17、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( 　　)
A．+2 　　B．+3 　　C．+4 　　D．+6
18、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( 　　)
A．50 　　B．86 　　C．136 　　D．222
19、下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( 　　)
①通常由中子和电子构成　②通常由质子和中子构成　③带负电荷　④不显电性　⑤不能再分　⑥体积大约相当于原子　⑦质量大约相当于原子
A．①⑤ 　　B．②⑦ 　　C．③④ 　　D．②⑥⑦
20、我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( 　　)
A．Na2SeO3   B．Na2SeO4   C．NaSeO2   D．Na2SeO2
21、过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( )
A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的   B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．它的相对分子质量为60             D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3
22、在2S03和3S02中正确的说法是 ( )
A．分子个数相同  B．氧元素的质量分数相等
C．氧原子个数相同  D．氧原子的个数比为3:2
23、下列化学式书写不正确的是 (   )
A．硫化氢H2S    B．氯化钾ClK    C．高锰酸钾KMnO4  D．五氧化二磷P2O5
24、下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 (   )
A．O2   B．2H   C．N    D．Fe
25、下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4 。则根据这种排列规律，X不可能是 (   )
A．AgI    B．KIO3  C．I204 D．I205

二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1、下列物质中所含原子团种类都相同的是………………………（ ）
A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．KMnO4和K2MnO4
C．Mg(OH)2和CaCO3 D．NH4Cl和(NH4)2SO4
2、下列物质中属于纯净物的是 ……………………………………………………（ ）
A．空气 B．澄清石灰水 C．液态氧 D．高锰酸钾
3、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是……………（ ）A．氧原子个数比为3m：2n B．氧元素质量比为m：n
C．硫原子个数比为6m：5n D．硫元素质量比为3m：2n
4、过氧化氢是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气，下列关于过氧化氢的叙述
正确的是………………………………………………………………………………（ ）
A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．由氢氧两种元素组成的化合物
C．每个过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.由一个水分子和一个氧原子构成。
5、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为……………… （ ）
A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．69.47%
6、下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是 (   )

7．某纯净物M稍加热就分解为氨气(NH3)、二氧化碳气体和水。根据实验事实能得出的结论是 (   )
A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M中含有水 D．M受热不稳定
8．下列说法正确的是 (   )
A．最外层有8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子
B．核电荷数相同的粒子一定是同种元素的原子
C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．纯净物不一定由同种分子构成
9．如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 (   )

A．①④属于同种元素   B．②③④属于离子  C．⑤易失去成为阴离子  D．①⑤的结构不稳定
10．19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列的实验来验证。经测定锆(Zr)原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的化学式为(相对原子质量：Cl-35.5) (   )
A．ZrO    B．Zr2O      C．Zr2O3    D．ZrO2

三、填空题
1、用化学符号表示：
n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ；
+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 铂元素 。
2、写出下列物质的化学式或名称
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银
化学式: H2O2 FeO H2SO4

3、指出下列符号中“2”的意义。
+2
⑴ 2Ca ， ⑵Mg ，
⑶2Ca2+ ， ⑷ O2
4、元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的 和 ；元素的化学性质主要决定于原子的 。
5、人体中含量最多的元素是 、 地壳中含量最多的金属元素是 、空气中含量最多的元素是 ，这三种元素组成的物质的化学式是 。
6、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子可以是 ；
（3）化学变化中的最小粒子 ；
（4）带正电的粒子是 ；
（5）不显电性的粒子是 ；
（6）质量最小的粒子是 ；
（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是 ；
（8）在同一原子中数目相等的是 。
7、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号 。
（2） 三种元素结合，能形成的化合物可能是 （化学式）

8、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）
须满足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称
（1）质子数为17的阴离子
（2）核电荷数为10的原子
（3）质子数为18的分子
9．（4分）在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种            组成的；(2)带电的原子或原子团叫            ；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢            ；(4)化学变化中的最小粒子是            。
10．用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子             (2)氢氧根离子            (3)+2价的镁元素           
(4)2个水分子             (5)地壳中含量最高的金属元素            
11． 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料。已知镓(Ga)的原子结构示意图如图甲所示，则：(1)x的值为        。(2)镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似               (在A、B、C图中选择，填字母)。(3)它的氯化物(氯化镓)的化学式为              。

12．写出物质的化学式或由化学式写物质名称：
(1)空气中含量最多的两种气体是         、          ，污染空气的三种主要有害气体是          、          、          。
(2)食盐（氯化钠）          ，氧化钙          ，硫化锌          。
(3)MnO2         ，AgCl          ，K2MnO4          ，C12          。
13．在人体组织里，葡萄糖(化学式：C6H12O6)在酶的作用下经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖中含有        种元素，每个葡萄糖分子中共含有        个原子。
14．科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
(1)体温计中的汞是由        构成的；(2)用于人工降雨的干冰是由        构成的；
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由        构成的。
27．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。小明同学对它进行研究：
(1)原子序数为18的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质        (填“活泼”或“不活泼”)；原子序数为3的元素属于        (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)小明发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。请帮助他再找出两条规律：
①                          ；②                          。
28．(3分)2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点：
(1)                           ；（2）                        ；

(3)                          。

四、简答题
29．(5分)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
30．(5分)正确认识相关事物的相同点和不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每件事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在右侧空格中。

五、计算题
1、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片

2．(6分)维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。(相对原子质量：C-12，H-1，O-16)求：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比。

3．(6分)为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI03)。1 000 g碘盐中约含0.02 g碘。
(相对原子质量：K-39，I-127，O-16)
(1)       g碘酸钾中含有0.02 g碘。(保留小数点后3位)
(2)成人每天约需1.5×lO-4 g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐    g。

4．(3分)在某公共场所有如下广告：
(相对原子质量：N-14，H-1，O-16)
请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告。

六、书写化学方程式

1、实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气

2、实验室用高锰酸钾制取氧气

3、实验室用双氧水制取氧气

4、电解水

5、铁丝在氧气中燃烧

7、红磷在氧气中燃烧

8、硫磺在氧气中燃烧

9、镁在氧气中燃烧

10、金属铝在氧气中燃烧

11、金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

12、金属铝和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝

14、单质铁与稀硫酸生成氢气和硫酸亚铁

15、金属镁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁

16、金属锌和稀盐酸反应生成氢气和氯化锌

17、金属铝和稀盐酸反应生成氢气和氯化铝

18、金属铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁

19、金属镁和稀盐酸反应（生成物请自己推测出来）

20、氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水

21、氢气在高温下还原氧化铁生成铁和水

22、碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳

23、碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳

碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳

24、碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳

25、碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳

26、碳在高温下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳气体

8