金属的性质第一课时教学设计.doc

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第1课时）
贵阳市白云二中 黄飞雪
一、 教材分析：
本节设置在“从实验学化学”及“化学物质极其变化”两章内容后，学生经过前两章的学习已经掌握了一些实验技能、计算方法和分类学习的思想。这一节以钠、铝、铁的为代表给学生介绍金属的化学性质，在学习具体物质的性质的基础上强化学生对前两章内容的认识。
二、教学目标：
知识与技能： 1、认识钠的性质；
2、了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
过程与方法： 1、通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法。
情感态度与价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。
2、培养学生的观察能力、思维能力及语言表达能力。
三、教学重点：
1、钠的氧化反应；
2、铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。
四、教学难点：
通过实验培养学生分析和归纳的能力。
五、教学方法：
实验 探究 归纳
六、课前准备：
学生准备：复习初中所学金属的性质。
教师演示实验仪器和药品：小刀、镊子、玻璃片、坩埚、坩埚钳、酒精灯、剪刀、三脚架、泥三角、滤纸、火柴、金属钠、铝箔。
七、教学过程：
【引言】人类发展的过程中伴随着对事物的认识，对金属材料的应用来看，我们经历了青铜时代、铁器时代，直到后来掌握了冶炼铝的技术。金属在我们的社会发展过程中起到了很重要的作用，而金属与金属化合物在性质上有很大的差别，本章我们将学习金属及其化合物
【板书】 第三章 金属及其化合物
【阅读】教材P46图3—1 金属元素在地壳中的含量。
【过渡】首先介绍金属单质。
【板书】 第一节 金属的化学性质
【学生活动】根据金属在生活中的用途复习金属的一些物理性质：
1、 金属铜可以做导线
2、 金属可以拉成细丝
3、 金属铁可以做成铁锅
【思考交流】观察教材P46图3—2 有关金属化学性质的一些实验。请学生分析这些反应，并写出化学方程式。
【归纳】 2Al+3CuSO4==Al2(SO4 )3+3Cu
2Mg+O22MgO
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
【思考交流】小结金属能与哪些物质发生化学反应？
【活动】学生分组讨论、交流，小组代表陈述交流结果。
【归纳】 （1）金属与氧气反应：如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。
（2）金属与酸的反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属；越活泼的金属与酸反应越剧烈。
（3）金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。
【思考交流】3、写出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的共同点？

2
8
2
+12
2
8
2
+12
2
8
1
+11
Na Mg Al

金属最外层电子数少，容易失去电子，显还原性。
【过渡】下面就来通过学习金属的化学性质，体会它的还原性。
【板书】一、金属与非金属的反应
【过渡】钠是我们熟悉的元素，但是在自然界中没有金属钠的存在，这是由于钠的化学性质太活泼的原因。金属钠是什么样的呢，我们先来认识一下它。
【展示】保存在煤油中的金属钠
【演示实验】教材P47[实验3—1]，注意强调实验安全：不可用手触摸金属钠，取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意乱扔。
【思考交流】新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？发生怎样的变化？使钠表面变暗的物质是什么？为什么将钠保存在煤油中？
【小结并板书】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低
2、钠的保存：煤油或石蜡油
3、钠与氧气反应：（1）常温 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
【设问】加热情况下钠是否能生成更多的白色物质氧化钠呢？
【演示实验】教材P47 [实验3—2]
【提问】请学生描述反应现象。
【板书】1、钠与氧气反应 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
【设问】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化。初中学过哪种金属表面生成致密的氧化物薄膜。
【回答】镁、铝
【演示实验】完成教材P48“科学探究”实验。验证氧化物薄膜的存在。
【提问】请学生描述反应现象，并分析反应现象。
【归纳】都发生熔化现象，都没有燃烧。
【思考交流】为什么有这样现象？
【小结】活泼金属容易与氧气反应在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
【阅读】教材P49“资料卡片：铝的氧化膜”。
【板书】 2、铝与氧气反应 4Al+3O2 2Al2O3
【讲述】金属不仅可以与氧气反应，还可以与氯气、硫等非金属单质反应生成相应的氯化物和硫化物。
【练习】试写出钠与氯气和单质硫发生反应的化学方程式。
【学生活动】书写
【小结】回顾本节课所学钠与氧气、铝与氧气的反应。
【布置作业】习题2、3。

八、板书设计：
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低
2、钠的保存：煤油或石蜡油
3、钠与氧气反应：（1）常温 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
（2）加热 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
4、铝与氧气反应 4Al+3O2 2Al2O3