浙教版八下科学各章知识点梳理.doc

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八年级下科学知识点整理
第一章电与磁
1、奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。
该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。

2、通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则(也叫右手螺旋定则)来判断。
判断通电直导线周围磁感线环绕方向的方法：
A：通电直导线中的安培定则（安培定则一）：用右手握住通电直导线，让大拇指指向电流的方向，那么四指的指向就是磁感线的环绕方向；它同样也适用于判断通电螺线管的南北极；
B：通电螺线管中的安培定则（安培定则二）：用右手握住通电螺线管，使四指弯曲与电流方向一致，那么大拇指所指的那一端是通电螺线管的N极。
通过比较我们可以得出，这两种安培定则的话实际上都可以说成是右手螺旋定则，只不过四指环绕方向分别代表磁感线方向和电流方向；而拇指方向则代表电流方向和通电螺线管的N极方向。
为了方便理解，我们可以总结为：四指弯曲方向为环绕方向，大拇指所指方向为通电直导线中的电流方向或者通电螺线管的N极方向。
3、电磁铁：带铁芯的通电螺线管就是电磁铁。
原理：利用电流来控制电磁铁的磁性。接通螺线管中的电流，电磁铁产生磁性；断开电磁铁中
的电流，电磁铁就没有磁性。
应用：电铃、电磁继电器、电磁选矿机、电磁起重机、磁悬浮列车等。
4、电磁继电器：由电磁铁控制的自由开关。
作用：利用电磁继电器可用低电压和弱电流
来控制高电压和强电流。
实质：利用一个接低压电源的通电螺线管（控制电铃）控制由磁铁制成的开关的断开与闭合，从而达到控制高压电路（工作电路）的目的。

5、直流电动机：
【问题】怎样使线圈在转过平衡位置后继续沿原来的方向转动下去？
1. 直流电动机靠直流电源供电，是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。
2. 直流电动机主要由磁铁和线圈组成，此外还有换向器、电刷等。
3. 换向器的作用：每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向。
（1）换向器是怎样实现“换向”的？
用直流电源给处在磁场中的线圈通电时，要使线圈能绕轴连续转动的关键，就在于使线圈一转到平衡位置就能自动改变线圈中的电流方向，换向器就是能完成这一任务的装置。
①换向器由两个半铜环组成。
②当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动。如下图分解：

（2）交流电动机也是依靠通电导体在磁场中所受的力来运转的。和直流电动机一样，都由定子、转子两个基本部分组成。

（3）电动机的优点：构造简单、控制方便、效率高、无污染。

【小结】
1. 电动机原理：通电线圈在磁场里受力而转动；
2. 直流电动机：利用直流电源供电的电动机叫直流电动机；
3. 直流电动机的组成：由磁体、线圈、换向器和电刷组成，实际的电动机由转子和定子两个基本部分组成；
4. 换向器的结构和作用：
结构：由两个铜半环构成
作用：每当线圈转过平衡位置时，就会自动改变线圈中电流的方向；
5. 能量转化：电动机工作时把电能转化为机械能。

2、【探究】感应电流的大小与哪些因素有关
猜测：①导线切割磁感线运动的速度大小；②导线切割磁感线运动的速度方向；③永磁铁的磁场强度；④切割导线的条数；⑤切割磁感线的导线的有效长度；等等。
实验设计和验证：控制变量法
实验结论：导线切割磁感线运动的速度大，电流大；永磁铁的磁场强度大，电流大；切割导线的条数多，电流大；切割磁感线的导线的有效长度长，电流大。感应电流的大小与导线切割磁感线运动的速度方向也有关。
6、交流发电机的工作原理：
1、矩形线圈、圆环、电刷、电流表组成了闭合电路。当线圈在磁场中转动时，切割磁感线，线圈中产生感应电流。
2、分析线圈运动到几个特殊位置时产生感应电流的情况：

上图是发电机的整个工作工程的分解图。
①当线圈平面和磁感线垂直时，线圈两边的运动方向和磁感线平行，不切割磁感线，线圈上无感应电流。
②当线圈平面和磁感线平行时，线圈两边的运动方向和磁感线垂直，切割磁感线，线圈上有感应电流。（注意两次的切割磁感线方向及电流方向的改变）
3、线圈在磁场转动一周，感应电流方向改变两次；线圈不断转动，则感应电流方向不断作周期性变化。这种周期性改变方向的电流就是交流电。
交流电跟我们从电池得到的电流有所不同，从电池得到的电流的方向不变，通常叫做直流电。
4、实际使用的大型交流发电机结构与模型有所不同，但仍是由转子和定子两部分组成。一般采用线圈不动、磁极旋转的方式来发电。为了得到较强的磁场，还要用电磁铁代替永磁体。
5、我国供生产、生活用的交流电的周期是0.02秒，频率为50赫兹，即发电机线圈转一周用0.02秒，1秒内线圈转50周，每秒出现50个周期，电流方向改变100次。
6、发电机与电动机的结构本质上是一样的，都是由定子和转子组成，因此用机械动力旋转电动机的轴（转子）也可用来作发电机。

第二章微利模型与符号
1.元素在自然界中的分布
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按
质量分数排列顺序：
（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：N%>O%
（3）人体中：O%>C%>H%
（4）海水中：O%>H%>Cl%

2物质、元素、分子、原子间的关系

3质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的

4元素及原子团的常见化合价记忆口诀
氢钾钠银正一价，氟氯溴碘负一价，
钙镁钡锌正二价，通常氧为负二价，
一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，
三铝四硅五价磷，单质化合价为零。

5常见的原子团离子
离子的名称
离子的符号
离子所带电荷
氢氧根离子
OH－
－1
硝酸根离子
NO3－
－1
碳酸氢根离子
HCO3－
－1
碳酸根离子
CO32－
－2
硫酸根离子
SO42－
－2
亚硫酸根离子
SO32－
－2
铵根离子
NH4+
+1
高锰酸根
MnO4－
－1
锰酸根
MnO42－
－2
氯酸根
ClO3－
－1

第三章空气与生命
1、氧气、二氧化碳的实验室制法：

氧气
二氧化碳
药品

大理石和稀盐酸
反应原理

仪器装置
固液不加热

固+固加热

固液不加热

实验步骤
（以高锰酸钾制取氧气为例）
组—查—装—定—点—收—离—熄
(组，茶庄定点收利息)　　
组----现组装好仪器　　
查----检查装置的气密性　　
装----装药品　　
定----把试管固定到铁架台上　　
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)　　
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）　　
离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
（1） 安装好制取二氧化碳的简易装置
（2） 锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3） 气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底部。
（4） 通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
（5） 片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
注：实际上，盐酸一接触碳酸钙就有气泡产生，为了便于观察，在制作中，我们是让盐酸溶液放完后才产生气泡。
收集方法
排水法、向上排空气法
向上排空气法
验纯或验满
带火星木条靠近集气瓶口
燃着木条靠近集气瓶口
注意事项
①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；
②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。
③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。
① 不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。
② 不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；
③ ③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
其他方法：
电解水：水的电解也会产生氧气，但因需消耗大量电能，得不偿失，故一般不用作实验室制取氧气或氢气。
工业上制氧：分离空气得到氧气（物理方法）
升温至-196℃
加压降温

氮气
空气 液态空气
液态氧 （用蓝色钢瓶保存氧气）（-183℃ 才能变成气体）

1、质量守恒定律
①质量守恒定律适用于一切化学变化，对物理变化无意义；
②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体而误认为质量减少或不符合质量守恒定律。
③应前后“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。

根据化学方程式计算的一般解题步骤是：
注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。
②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。
③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：
纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1－杂质的质量分数）
3、实验室制取CO2
①原料：石灰石（或大理石）与稀盐酸
②反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③装置：“固+液→”型

④收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳能溶于水）
⑤验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明CO2已集满。
a、物理性质：①无色无味的气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ④固态二氧化碳叫“干冰”，可作为制冷剂。
b、化学性质：
①一般情况下，CO2不能燃烧也不支持燃烧
②不能供给呼吸
③CO2通入水中和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
（碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，会分解 H2CO3= CO2↑+H2O ）
④CO2 能使澄清石灰水变浑浊，生成难溶于水的白色沉淀（碳酸钙）
反应式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O （这一反应可以用来检验二氧化碳气体）
4、二氧化碳的用途：①灭火：既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
②作化工原料：制纯碱、饮料、尿素等
③作气体肥料：植物进行光合作用的原料
④做制冷剂：干冰升华吸热
5、呼吸运动
吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈肌顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡
呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨向下向内移动（膈肌顶部回升）胸腔容积缩小肺借本身的弹性回缩，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡
所以，肺泡内气压的变化是：吸气时，胸腔容积扩大，肺泡内气压小于外界大气压,气时，胸腔容积缩小，肺泡内气压大于外界大气压
6、 光合作用的过程和概念：
①公式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气
②实质：光合作用包含了两个方面的转化：
物质方面，把简单的无机物制成复杂的有机物，并且释放氧气。
能量方面，把光能变成贮存在有机物中的化学能。
③意义：（1）光合作用是一切生物的物质来源、能量来源和氧气的来源。

第四章植物与土壤

土壤中的水分是植物生长的必要条件，土壤土壤空气是植物根呼吸和微生物生命活动所需氧气的来源，矿物质颗粒占土壤固体部分的95％，总土壤的45％。

砂土类土壤：超通水，超透气，不保水，不保肥
壤土类土壤：通水透气保水保肥
黏土类土壤：不通水，不透气，超保水，超保肥

根的分布与地下水位的关系
调查方法

植株
叶片
缺氮
矮小
发黄
缺磷

暗绿带红
缺钾
矮小
有褐斑

水体中含有过多氮磷元素→水体富营养化→水华（淡水）、赤潮（咸水）→
少用化肥、多用有机肥、不用含磷洗衣粉
春材浅，秋材深，一春一秋是一年，最里最外最先长。
树皮环割，口上方有瘤。
红墨水养枝条，横切导管处变红，纵切下深上浅。

自然界中陆生植物的生长一般离不开土壤，许多动物和微生物也生活在土壤中。
土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。

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