铝金属材料8学习教案.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,会计学,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,会计学,1,铝金属材料,8,第一页，共40页。,第二节 铝 金属材料,第 1 课时(ksh),第2页/共39页,第二页，共40页。,第3页/共39页,第三页，共40页。,联想(linxing)质疑,金属单质(dnzh)的基本性质,物理性质,化学性质,大多数在常温下是固体,大多数呈银白色有金属光泽,大多数有延展性、是电和热的良导体,多数可与,O,2,、,Cl,2,等活泼非金属反应,大多数可与酸反应,与盐的相互置换,还原性,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，,这些金属在性质(xngzh)上具有相似之处。,第4页/共39页,第四页，共40页。,1、铝作为一种金属，它具有哪些性质(xngzh)？,2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质(xngzh)有关？,讨论(toln),第5页/共39页,第五页，共40页。,观察(gunch),铝箔,铝线,认识(rn shi)铝的物理性质,一、铝与铝合金,（一）、认识(rn shi)铝及其化合物,第6页/共39页,第六页，共40页。,1、铝的物理性质(wl xngzh)和相应用途,物理性质,用途,易加工(ji gng)成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热(ji r)器具,铝芯电线、电缆,银白色，有金属光泽,质地较软，延展性好,密度小、熔沸点低,导热性能好,导电性能较好,（仅次于银、,铜和金）,第7页/共39页,第七页，共40页。,大胆(ddn)预测,和非金属反应,和酸反应,和盐反应,金属(jnsh)Al,还原性,例如(lr)：2Al+3Cl2=2AlCl3,2Al+6H+=2Al3+3H2,2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+,点燃,思考探究：,铝锅为什么可以用来煮饭？,不易被腐蚀？,第8页/共39页,第八页，共40页。,2、铝的化学性质(huxu xngzh),用途(yngt)：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,实验 一、铝在氧气(yngq)中燃烧,实验内容,实验现象,结论,铝与氧气反应,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。,常温下铝的表面被氧化，生,成一层致密氧化物薄膜。,（1）、铝与非金属的反应,因此铝具有抗腐蚀性。,再如：,2Al+3S=Al,2,S,3,铝表现出强的还原性,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,第9页/共39页,第九页，共40页。,实验(shyn)探究,实验(shyn)二,现象(xinxing)：,发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,将,5g,三氧化二铁粉末和,2g,铝粉,混合均匀放在,“,纸漏斗,”,中，上面,加少量,氯酸钾,并在混合物中插一根,镁条,，观察发生的现象。,药品：,Fe,2,O,3,、,Al,粉、,镁条、氯酸钾,(2)、铝热反应,铝热反应,第10页/共39页,第十页，共40页。,思考(sko)：,问题(wnt)探究,1、引发此反应的操作是什么？,2、镁条、氯酸钾在这个反应中起,什么作用(zuyng)？,3、该反应的条件是什么？,4、此反应是放热反应还是吸热反应？,5、此反应属于什么反应类型？,6、铝和氧化镁是否反应？,7、铝热反应的用途？,点燃镁条,镁条是引燃剂，氯酸钾是助燃剂,高温,放热反应,置换反应，,不反应，镁比铝活泼，铝不能置换镁,第11页/共39页,第十一页，共40页。,铝热反应的原理(yunl)？,Al在高温下表现出强还原性，把某些,金属(jnsh)从它的氧化物中置换出来。,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,铝热剂,高温(gown),铝热反应用途,冶炼难熔的金属 焊接钢轨,反应方程式：,该反应叫铝热反应,第12页/共39页,第十二页，共40页。,写出Al与V2O5、Cr2O3反应(fnyng)的化学方式。,3V,2,O,5,+10Al=5Al,2,O,3,+6V,高温,Cr,2,O,3,+2Al =Al,2,O,3,+,2Cr,高温,即学即用,第13页/共39页,第十三页，共40页。,铝是活泼金属，能与盐酸(yn sun)、稀硫酸等反应,例如(lr)：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+,3H,2,3、铝与酸溶液(rngy)反应,4、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H,2,O=2 Na,Al(OH),4,+3H,2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,6e,-,注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,第14页/共39页,第十四页，共40页。,（5）与盐溶液反应(fnyng),根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们(t men)的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO,4,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,2Al+3Cu,2+,3Cu+2Al,3+,第15页/共39页,第十五页，共40页。,【学用结合(jih)】：,写出下列离子反应(fnyng)的离子方程式：,铝丝与稀硫酸反应(fnyng):,铝片与氢氧化钠溶液反应(fnyng):,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH+6H,2,O=2 Al(OH),4,+3H,2,第16页/共39页,第十六页，共40页。,问题(wnt)探究,1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期(chngq)存放有酸性或碱性的食物？,2、Al与氨水(n shu)反应能生成H2吗？,Al,能与酸或碱起反应,不能,!,Al,与强碱反应才能生成,H,2,！,第17页/共39页,第十七页，共40页。,某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即(lj)用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:,1、罐壁内凹而瘪的原因(yunyn)是 ,化学方程式为 .,罐壁再鼓起的原因(yunyn)是 ,化学方程式为 .,2、如果(rgu)用金属薄铁制易拉罐做上述实验，,出现的结果是 .,随堂练习,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,2Al+6H,2,O+2NaOH=2 Na,Al(OH),4,+3H,2,CO,2,溶于与NaOH溶液，压强减小,铝与,与NaOH溶液,反应生成H,2,压强增大,罐变瘪后不会再鼓起,第18页/共39页,第十八页，共40页。,铝,金属,酸溶液,盐溶液,碱溶液,氧化物,特性,知识小结,非金属,铝,金属,酸溶液,盐溶液,碱溶液,氧化物,特性,第19页/共39页,第十九页，共40页。,第2节铝 金属材料,第2课时(ksh),第20页/共39页,第二十页，共40页。,实验内容,实验现象,实验结论,硫酸铝跟,氨水反应,氢氧化铝跟,盐酸反应,氢氧化铝跟氢氧,化钠溶液反应,产生(chnshng)白色,胶状沉淀,白色(bis)胶状,沉淀溶解,白色(bis)胶状,沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,氢氧化铝溶于,氢氧化钠溶液,可溶性铝盐遇碱,生成Al(OH),3,沉淀。,3、氢氧化铝的性质,氢氧化铝的性质实验,结论：Al(OH),3,即溶于盐酸又溶于氢氧化钠,溶液属于两性氢氧化物,第21页/共39页,第二十一页，共40页。,既能与强酸反应(fnyng)，,又能与强碱反应(fnyng)的氢氧化物。,例：Al(OH)3,Al(OH)3物理性质(wl xngzh)及用途：,不溶于水的白色(bis)胶状物，,有吸附性，可作净水剂。,Al(OH),3,+3H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,四羟基合铝酸根离子,两性氢氧化物：,第22页/共39页,第二十二页，共40页。,Al(OH)3制取方法(fngf)：,用铝盐溶液与氨水(n shu)反应！,Al,3+,+3 NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3 NH,4,+,思考(sko)：实验室为何不用可溶性铝盐与,氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！,Al(OH),3,+NaOHNaAl(OH),4,第23页/共39页,第二十三页，共40页。,4、Al2O3性质(xngzh),Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,+3H,2,O,2Al,(OH),4,-,氧化铝的性质(xngzh)实验,实验内容,实验现象,实验结论,氧化铝跟,盐酸反应,氧化铝跟氢氧,化钠溶液反应,白色(bis)固,体溶解,白色固,体溶解,氧化铝溶于盐酸,氧化铝跟氢氧化钠溶液,结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧,化钠溶液属于两性氧化物,两性氧化物：即能与,强酸,反应，又能与,强碱,反应的氧化物。例Al,2,O,3,第24页/共39页,第二十四页，共40页。,桌面上有两堆白色粉末(fnm)，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？你能写出相关的化学反应方程式吗？,Al,2,O,3,+2NaOH+3H,2,O=2NaAl(OH),4,即学即练,第25页/共39页,第二十五页，共40页。,1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）,熔合而成的具有金属特性(txng)的物质。例：钢,2.合金的特性(txng)：,合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；,合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；,合金性质并不是各成分物质性质的总和，,合金的性能一般优于纯金属。,（二）.铝合金及其制品(zhpn)（自学了解）,回忆(huy)初中相关知识：,阅读课本,：,了解铝合金及其制品的性质和用途？,第26页/共39页,第二十六页，共40页。,铝散热器,铝合金及其制品(zhpn),第27页/共39页,第二十七页，共40页。,1、下列物质中不属于合金的是（）,A不锈钢 B黄铜,C碳素钢 D铜绿,2、有关合金的性质叙述不正确的是（）,A合金的熔点比它的各成分的熔点低,B合金一定是金属熔合而成,C合金的硬度和强度一般比纯金属高,D硬铝、青铜(qngtng)、硅钢均为合金,学学(xu xu)练练,第28页/共39页,第二十八页，共40页。,二、金属与金属材料(自学(zxu)知识）,黑色金属(hisjngsh)材料：,有色金属材料：,铁、铬、锰以及它们的,合金构成(guchng)的材料。,除黑色金属（铁、铬、锰）,以外的其他金属材料。,阅读课本：,了解重要的黑色金属材料钢铁的,性质和用途？,第29页/共39页,第二十九页，共40页。,1.重要(zhngyo)的黑色金属材料钢铁,钢铁的制备(zhbi)：,铁矿石生铁普通钢特种钢,生铁(shngti),含较多的,C等杂质,普通钢,降碳;调硅锰等,思考：钢中加入铬镍用途？,不锈钢的性质和用途？,不锈钢,加入铬镍,第30页/共39页,第三十页，共40页。,钢铁(gngti),钢筋(gngjn)混疑土,弹簧片,（硅、锰钢(mn n)）,医疗器械,（不锈钢）,车轴、履带,（钨钢、锰钢）,钢铁的用途：,第31页/共39页,第三十一页，共40页。,柔软的，黄色(hungs)的金,质地柔软的，银白色的银,硬度较小的，紫红色的铜,金,银,铜,第32页/共39页,第三十二页，共40页。,2.几种(j zhn)有色金属材料金、银、铜,（1）金、银、铜的性质（均不活泼）,金属光泽：Au黄色(hungs)；,Ag银白色；,Cu紫红色。,延展性：Au AgCu,传热性：AgCuAu,导电性：AgCuAu,化学活动性：CuAgAu,第33页/共39页,第三十三页，共40页。,2 Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜（铜绿(tngl)）,2 Cu+O,2,=2CuO,2 Cu+S=Cu,2,S,（2）铜及铜的化合物的转化(zhunhu),4 CuO=2Cu,2,O+O,2,高温,CuSO,4,5H,2,O=CuSO,4,+5H,2,O,黑色,红色(hngs),蓝色,白色,在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。,高温,加热,铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。,铜及其化合物的转化,第34页/共39页,第三十四页，共40页。,（3）金、银、铜及其合金(hjn)的应用,Au,货币(hub),电子元件,航空(hngkng)、航天,装饰品,第35页/共39页,第三十五页，共40页。,Ag,货币(hub),催化剂,化学(huxu)电源,装饰品,牙科材料(cilio),第36页/共39页,第三十六页，共40页。,Cu,货币,催化剂,电线、电缆,铜芯片,水管,第37页/共39页,第三十七页，共40页。,谢谢(xi xie)！再见！,第38页/共39页,第三十八页，共40页。,感谢您的观看(gunkn)！,第39页/共39页,第三十九页，共40页。,内容(nirng)总结,会计学。2Al+6H+=2Al3+3H2。4Al+3O2=2Al2O3。2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3。1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物。Al(OH)3+3H+2Al3+3H2O。Al2O3+6H+2Al3+3H2O。结论：氧化铝即溶于盐酸(yn sun)又溶于氢氧。Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。合金性质并不是各成分物质性质的总和，,第四十页，共40页。,