一定物质的量浓度溶液的配制.doc

一定物质的量浓度溶液的配制课标考纲同步解读1、 配制一定物质的量浓度的溶液。2、加深对物质的量浓度概念的理解。3、练习容量瓶的使用方法。重难点：一一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为溶质和溶剂 。思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。如何确定溶液的体积？【】所用的仪器：托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管专用仪器：容量瓶容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等(1)构造：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配）(2). 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度(3). 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液(4). 容量瓶的使用注意事项：溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准不能长期存放溶液或进行化学反应使用前须检验容量瓶是否漏水。【】容量瓶的使用：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，常用的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入适量水，盖好玻璃塞，倒转180，查看是否漏水；再旋转塞子，再重复。 【】步骤：计算：计算所需NaCl固体的质量g。称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体则用量筒）称量的注意事项： 使用前要调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 称量时遵循左物右码的原则 镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零溶解：将称好的NaCl固体放入 烧杯 中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒 搅拌，目的是加快溶解。 溶解中应注意事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要却至室温再移液）a) 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多b) 应当注意搅拌时沿着一定的方向c) 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁d) 不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次。洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 思考：量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下23 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？（不能。液面低于刻线是因为还有水挂壁，当静置后就会恢复原状.）8 装瓶贴签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。500mL20配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析操作步骤所用仪器引起误差的原因对结果的影响nVc计算如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g偏大偏大称量天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体）砝码沾有其他物质或生锈偏大偏大物体、砝码放的位置相反了偏小偏小称NaOH时使用滤纸偏小偏小称量NaOH时动作缓慢偏小偏小量筒量取浓H2SO4时仰视偏大偏大量筒量取浓H2SO4时俯视偏小偏小量筒的洗涤液注入容量瓶偏大偏大溶解烧杯、玻璃棒不小心将溶液溅到烧杯外面偏小偏小冷却，转移烧杯、玻璃棒、容量瓶未冷却，溶液温度高于20就转移到容量瓶偏小偏大转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗涤未洗涤或只洗涤了1 次偏小偏小定容胶头滴管定容时仰视偏大偏小定容时俯视偏小偏大定容时多加了水，后用滴管吸出偏大偏小摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏大偏小装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水偏大偏小或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。题型方法拓展某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸 10.0mL（准确到小数点后一位）（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 玻璃棒等（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ） BA可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 等于 0.9molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 大于 0.9molL-1（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为 1.3 g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 1.4 mol/Lnv分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析判断（5）根据方程式计算参加反应的锌、硫酸的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，溶液中n（H+）=n（H2SO4），计算出硫酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积0.02mol20.1L解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL18mol/L=200mL0.9mol/L，解得：x=10.0，所以应量取的浓硫酸体积是10.0mL故答案为：10.0（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、200mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；玻璃棒（3）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度故选：B（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大故答案为：等于；大于（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol1mol 22.4Lx y 0.448L所以x=0.02mol y=x=0.02mol所以参加反应锌的质量为0.02mol65g/mol=1.3g氢离子浓度变化量为c（H+）=0.4mol/L所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为20.9mol/L-0.4mol/L=1.4mol/L故答案为：1.3g；1.4mol/L