一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

第三第三单单元元 溶液的配制及分析溶液的配制及分析1.表示溶液表示溶液组组成的常用方法成的常用方法有哪些？有哪些？质质量分数量分数体体积积分数分数物物质质的量的量浓浓度度2.一、物一、物质质的量的量浓浓度度1 1、定、定义义：以以单单位体位体积积溶液溶液里所含里所含溶溶质质B B的的物物质质的量的量来表示溶液来表示溶液组组成的物成的物理量，叫做溶理量，叫做溶质质B B的物的物质质的量的量浓浓度。度。含含义义：在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶溶质质，这这种溶种溶质质的物的物质质的量的量浓浓度就是度就是1mol/L1mol/L。3.3 3、表达式表达式：CB=2 2、符号：、符号：C CB BnBV4 4、单单位位：mol/L或或mol L-1等等 思考：思考：从一瓶从一瓶500 mL 0.4 molL500 mL 0.4 molL-1-1的的NaClNaCl溶液溶液中取出中取出10 mL10 mL溶液，其溶液，其浓浓度是度是_，其中含有其中含有NaClNaCl的物的物质质的量的量为为_；0.4 0.4 molLmolL-1-1表示的含表示的含义义是是_0.4 molL0.4 molL-1-10.004 mol0.004 mol1 L1 L该该溶液中含有溶溶液中含有溶质质的的物物质质的量是的量是0.4 mol0.4 mol4.注意事注意事项项：从一定物从一定物质质的量的量浓浓度溶液中取出任意度溶液中取出任意体体积积的溶液，其的溶液，其 相同、所含相同、所含溶溶质质的的 不同。不同。物物质质的量的量浓浓度度5.二二、一定物一定物质质的量的量浓浓度溶液的配制度溶液的配制1 1、实验实验原理原理固体溶固体溶质：C=n/VC=n/V与与n=m/Mn=m/M配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的关度溶液的关键键准确准确测测量量固体溶固体溶质质的的质质量。量。准确准确测测量量液体溶液体溶质质的的体体积积。6.2 2、实验实验器材器材托托盘盘天平、量筒、容量瓶天平、量筒、容量瓶（500mL）、）、烧烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、胶胶头头滴管、滴管、药药匙。匙。7.专专用用仪仪器器：容量瓶容量瓶（规规格固定）格固定）思考：思考：1、容量瓶是、容量瓶是圆圆底的底的还还是平底的？是平底的？2、容量瓶上的、容量瓶上的标标度有哪些：度有哪些：3、容量瓶有、容量瓶有0刻度刻度线吗线吗？8.1 1 配制溶液的配制溶液的实验仪实验仪器器专专用用仪仪器器：容量瓶容量瓶（规规格固定）格固定）2.2.特点：特点：容量瓶上容量瓶上标标有有温度和容温度和容积积 容量瓶上容量瓶上有刻有刻线线而无刻度而无刻度3.3.使用范使用范围围：用来配制一定体用来配制一定体积浓积浓度度 准确的溶液准确的溶液 1.1.构造：构造：细颈细颈、平底玻璃瓶，平底玻璃瓶，瓶口配有瓶口配有磨口玻璃塞磨口玻璃塞或塑料塞或塑料塞9.使用前要使用前要检查检查是否漏水是否漏水溶解或稀溶解或稀释释的操作不能在容量瓶中的操作不能在容量瓶中进进行行不能不能长长期存放溶液或期存放溶液或进进行化学反行化学反应应不能不能进进行加行加热热只能配置容量瓶上只能配置容量瓶上规规定容定容积积的溶液的溶液4.4.注意事注意事项项：10.3 3、实验实验步步骤骤（1 1）计算：算：固体的固体的质质量量或液体的或液体的体体积积。（2 2）称量（量取）称量（量取）：用用托托盘盘天平天平称量称量固体固体试剂试剂，用，用量筒量筒或或滴定管滴定管量取液体量取液体试试剂剂。注意：注意：a.a.托托盘盘天平天平精确到精确到0.1g，用，用量筒量筒精确到精确到 0.1ml，滴定管滴定管精确到精确到0.01ml。b.称量称量NaOHNaOH固体要注意哪些事固体要注意哪些事项项？11.（3 3）溶解（稀）溶解（稀释释）：）：选选用何种用何种仪仪器？能在容量瓶中直接器？能在容量瓶中直接进进行溶行溶解解吗吗？溶解后玻璃棒怎么放？溶解？溶解后玻璃棒怎么放？溶解过过程有程有液体液体溅溅出有什么影响？出有什么影响？12.冷却：冷却：在小在小烧烧杯中杯中进进行。因溶解行。因溶解过过程程一般伴随有一般伴随有热热量量变变化，有化，有热热效效应应，故，故要冷却。要冷却。为为什么要冷却？不冷却什么要冷却？不冷却直接直接转转移到容量瓶有什移到容量瓶有什么后果？么后果？13.（4 4）转转移：移：将玻璃棒的下端将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶伸到容量瓶瓶颈颈刻度刻度线线下，用玻下，用玻璃棒璃棒转转移溶液。移溶液。转转移移时为时为什么要用玻璃棒什么要用玻璃棒？玻璃棒？玻璃棒为为什么要伸到容什么要伸到容量瓶刻度量瓶刻度线线下？下？转转移移过过程程有液体有液体溅溅出出对实验结对实验结果有果有什么影响？什么影响？14.（5 5）洗）洗涤涤：用蒸用蒸馏馏水洗水洗涤涤小小烧烧杯杯和和玻璃棒玻璃棒 2323次次，其目的是使溶，其目的是使溶质质尽尽可能地可能地转转移到容量瓶中，以防止移到容量瓶中，以防止产产生生误误差。差。为为什么要洗什么要洗涤涤？量筒量取液体溶量筒量取液体溶质质后是否要洗后是否要洗涤涤量筒并量筒并转转移此洗移此洗涤涤液？液？15.（6 6）旋旋摇摇：洗洗涤涤液液转转入容量瓶后，振入容量瓶后，振荡荡，向容，向容量瓶中注入蒸量瓶中注入蒸馏馏水，距刻度水，距刻度1 12cm2cm。为为什么要旋什么要旋摇摇？怎？怎样样旋旋摇摇？旋？旋摇摇要注要注意什么不旋意什么不旋摇对结摇对结果有什么影响？果有什么影响？16.（7 7）定容：）定容：向容量瓶中加水至刻向容量瓶中加水至刻度度线线1cm2cm1cm2cm处处，再，再该该用用胶胶头头滴管滴管定定容至刻度容至刻度线线，使溶液的凹液面的最低，使溶液的凹液面的最低点与刻度点与刻度线线相切。相切。定容定容时为时为什么要用胶什么要用胶头头滴管？定容滴管？定容时时要注意哪要注意哪些事些事项项？如果不平？如果不平视视刻刻度度线对结线对结果有什么影响果有什么影响？如果水加？如果水加过过刻度刻度线线，可否用滴管吸出？可否用滴管吸出？17.（8 8）摇摇匀：匀：用一只手的食指用一只手的食指顶顶住瓶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻上下翻转转几次，使溶液混合均匀。几次，使溶液混合均匀。摇摇匀后液面与刻匀后液面与刻度度线线是否持平？是否持平？如果不持平能否如果不持平能否再加水？再加水？18.（9 9）装瓶：）装瓶：将配制好的溶液及将配制好的溶液及时转时转移到指定的移到指定的试剂试剂瓶瓶中，中，贴贴好好标标签签（溶液名称、（溶液名称、浓浓度、配制度、配制时间时间）。）。100mL20配制后配制后溶液能否保存溶液能否保存在容量瓶中？在容量瓶中？化学化学实验实验19.配制配制过过程示意程示意图图20.S821.物物质质的量的量浓浓度度溶溶质质的的质质量分数量分数单单位位公式公式特点特点mol/L同种溶液中同种溶液中，物物质质的量的量浓浓度与度与溶溶质质质质量分数不量分数不变变（一定）。（一定）。WW=m质质/m液液 100%CB=nB/V物物质质的量的量浓浓度与溶度与溶质质的的质质量分数的量分数的对对比比22.计计算算原原则则：溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量守守恒恒（或或溶溶质质的的质质量量守守恒恒）。若若是是两两溶溶液液混混合合，则则混混合合后后溶溶液液中中溶溶质质的的总总物物质质的的量量（或或总总质质量量）等等于于两两溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量（或（或质质量）之和。量）之和。三、有关溶液稀三、有关溶液稀释释或或浓缩浓缩（无晶体（无晶体析出）的析出）的计计算：算：23.考点考点 1 1 物物质质的量的量浓浓度的度的计计算算1.1.公式公式计计算算n n为为溶溶质质的物的物质质的量，的量，m m为为溶溶质质的的质质量，量，M M为为溶溶质质的摩的摩尔尔质质量，量，c c为为溶溶质质的物的物质质的量的量浓浓度，度，V V为为溶液的体溶液的体积积，V V（气）（气）为为气体的体气体的体积积，V Vm m为为气气体摩体摩尔尔体体积积，N N为为微粒个数，微粒个数，N NA A为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数。常数。24.2.2.常常见类见类型型类类型一型一 标标准状况下，气体溶准状况下，气体溶质质的物的物质质的的量量浓浓度的度的计计算算溶溶质质的物的物质质的量的量溶液的体溶液的体积积 注意：溶液体注意：溶液体积积的的单单位是位是L L，根据密度，根据密度计计算溶液体算溶液体积积的的单单位一位一般是般是mLmL，要注意，要注意单单位位换换算。算。25.类类型二型二 溶液中溶溶液中溶质质的的质质量分数与物量分数与物质质的量的量浓浓度的度的换换算算(1)(1)计计算公式：算公式：(c (c为为溶溶质质的物的物质质的量的量浓浓度，度，单单位位molLmolL-1-1，为为溶液密度，溶液密度，单单位位gcmgcm-3-3，w w为为溶溶质质的的质质量分数，量分数，M M为为溶溶质质的摩的摩尔尔质质量，量，单单位位gmolgmol-1-1)。(2)(2)公式的推公式的推导导：(按溶液体按溶液体积为积为V LV L推推导导)或或 。26.类类型三型三 溶液稀溶液稀释释和同种溶和同种溶质质的溶液混合的的溶液混合的计计算算(1)(1)溶液稀溶液稀释释：溶溶质质的的质质量在稀量在稀释释前后保持不前后保持不变变，即，即m m1 1w w1 1m m2 2w w2 2。溶溶质质的物的物质质的量在稀的量在稀释释前后保持不前后保持不变变，即，即c c1 1V V1 1c c2 2V V2 2。溶液溶液质质量守恒，量守恒，m(m(稀稀)m(m(浓浓)+m()+m(水水)()(体体积积一一般不守恒般不守恒)。(2)(2)溶液混合：溶液混合：混合前后：混合前后：c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，据此可，据此可进进行相关行相关计计算。算。27.【知【知识链识链接】接】相同溶相同溶质质、不同、不同质质量分数的两溶液混合量分数的两溶液混合规规律律同一溶同一溶质质，质质量分数分量分数分别为别为a%a%、b%b%的两溶的两溶液混合。液混合。(1)(1)等体等体积积混合：混合：当溶液密度大于当溶液密度大于1 gcm1 gcm-3-3时时，溶液，溶液浓浓度度越大，密度越大越大，密度越大(如硫酸、硝酸、如硫酸、硝酸、盐盐酸、酸、NaOHNaOH溶液等多数溶液溶液等多数溶液)，等体，等体积积混合后混合后质质量分数量分数 。28.当溶液密度小于当溶液密度小于1 gcm1 gcm-3-3时时，溶，溶液越液越浓浓，密度越小，密度越小(如酒精、氨水溶如酒精、氨水溶液液)，等体，等体积积混合后，混合后，质质量分数量分数 。(2)(2)等等质质量混合：量混合：两溶液等两溶液等质质量混合量混合时时(无无论论1 1 gcmgcm-3-3还还是是1 gcm1 gcm-3-3)，则则混合后溶液中溶混合后溶液中溶质质的的质质量分数量分数 。29.对对于于“物物质质的量的量浓浓度度”概念的再概念的再认识认识：（1 1）概念中的体）概念中的体积积是溶液的体是溶液的体积积而不是溶而不是溶剂剂的体的体积积。（2 2）溶液）溶液浓浓度与体度与体积积多少无关，即同一溶多少无关，即同一溶液，无液，无论论取出多大体取出多大体积积，其各种，其各种浓浓度（物度（物质质的量的量浓浓度、溶度、溶质质的的质质量分数、离子量分数、离子浓浓度）均度）均不不发发生生变变化。化。30.特特别别提醒提醒 俯俯视视、仰、仰视视的分析的分析结结果：仰果：仰视时视时，容器内液面高于刻度，容器内液面高于刻度线线；俯俯视时视时，容器内液面低于刻度，容器内液面低于刻度线线。31.32.减小减小 减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 减小减小 33.减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 34.减小减小 增大增大减小减小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 35.随堂随堂练习练习1 1、配制、配制250mL 1mol/LNa250mL 1mol/LNa2 2COCO3 3溶液，在溶液，在下列下列仪仪器中要用到的是器中要用到的是 托托盘盘天平天平量筒量筒500mL500mL容量瓶容量瓶纸纸 烧烧杯杯 玻璃棒玻璃棒酒精灯酒精灯 胶胶头头滴管滴管 试试管管250mL250mL容量瓶容量瓶36.2 2、精确配制一定物、精确配制一定物质质的量的量浓浓度的度的NaOHNaOH溶液，下面溶液，下面实验实验操作中正确的是操作中正确的是（）A.A.称量称量时时，将，将NaOHNaOH固体直接放在天平固体直接放在天平托托盘盘上面的上面的纸纸上。上。B.B.将将烧烧杯中的已杯中的已经经冷却的冷却的NaOHNaOH溶液注溶液注入未入未经经干燥的容量瓶中。干燥的容量瓶中。C.C.在在烧烧杯中溶杯中溶NaOHNaOH固体后，立即将所固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中。得溶液注入容量瓶中。D.D.将称量好的将称量好的NaOHNaOH固体放入容量瓶中，固体放入容量瓶中，加入少量水溶解。加入少量水溶解。37.3.3.下列做法或下列做法或说说法正确的是法正确的是()()A.1 L 0.1 molLA.1 L 0.1 molL-1-1 NaHCO NaHCO3 3溶液中含有溶液中含有的小于的小于0.1 0.1 N NA A个个B.B.在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1碳酸碳酸钠钠溶液溶液C.C.欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1.00 L 1.00 molL-1-1的的NaClNaCl溶溶液，可将液，可将58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.1 L 0.1 molLD.1 L 0.1 molL-1-1氨水含有氨水含有0.10.1N NA A个个OHOH-38.正正误误判断：判断：1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的浓浓度度为为1 molL-11 molL-1。()()2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸的硝酸钡钡溶液中，硝酸根离子溶液中，硝酸根离子的物的物质质的量的量为为1.2 mol1.2 mol。()()3 3配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液时时，将量取的，将量取的浓浓硫酸放入容量瓶中加水稀硫酸放入容量瓶中加水稀释释。()()4 4配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1氢氢氧化氧化钠钠溶液需称量溶液需称量氢氢氧化氧化钠钠固体的固体的质质量量为为10.0 g10.0 g。()()5 5配制溶液配制溶液时时，若加水超，若加水超过过容量瓶刻度，容量瓶刻度，应应用用胶胶头头滴管将多余溶液吸出。滴管将多余溶液吸出。()()39.【典例2】（2013丽水模拟）配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。胶胶头头滴管滴管 500 mL500 mL容量瓶容量瓶 10.0 g 10.0 g 左左盘盘搅搅拌，加速溶解拌，加速溶解 玻璃棒玻璃棒 保保证证溶溶质质全部全部转转移至容量瓶中移至容量瓶中 向容量瓶中加入蒸向容量瓶中加入蒸馏馏水至水至距刻度距刻度线线1 cm1 cm2 cm2 cm时时，改用胶，改用胶头头滴管滴加蒸滴管滴加蒸馏馏水至液体的水至液体的凹液面最低凹液面最低处处和刻度和刻度线线相切相切40.