一定物质的量浓度溶液的配制实验报告.doc

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液
实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验仪器：烧杯、 mL容量瓶、 、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。
实验药品：NaCl（s）、蒸馏水
实验内容：
实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液
实验步骤
注意事项及解释
1、 计算
计算配制100mL 、1.0 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量
计算过程及结果

2、
用托盘天平称量所需NaCl固体的质量
使用托盘天平称量前先 ，称量时右盘放 ，左盘放
3、
将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶中溶解？
4、
将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。
用蒸馏水洗涤烧杯的目的

实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果
（有或无）影响

5、
将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 时，改用 加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？

6、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

实验二 用1.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液
实验步骤
注意事项及解释
1、 计算
计算配制100mL 、0.1 mol/L NaCl溶液需用多少1.0 mol/L NaCl溶液
计算过程及结果

2、
用量筒量取1.0 mol/L NaCl 溶液
当量筒中液面接近刻度线1~2cm时应改用 ；读数时应注意

3、
将量取的1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧杯中，加40mL蒸馏水稀释。
能否将量筒进行洗涤并将洗涤液一并转入烧杯中？为什么？

以下步骤同实验一

问题讨论
1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、
，常见的规格有： mL、 mL、 mL、 mL等。

2、误差分析

配制步骤
错误操作
nB
V(aq)
cB
②量取
俯视

③溶解
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水

玻璃棒在刻度线上引流

⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑥定容
仰视

超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）