一定物质的量浓度溶液的配制实验报告.doc

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验名称：配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验仪器：烧杯、 mL容量瓶、 、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。实验药品：NaCl（s）、蒸馏水实验内容：实验一 配制100mL1.0mol/LNaCl溶液实验步骤注意事项及解释1、 计算 计算配制100mL 、1.0 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量计算过程及结果 2、 用托盘天平称量所需NaCl固体的质量使用托盘天平称量前先 ，称量时右盘放 ，左盘放 3、 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。能否将称好的氯化钠直接加到容量瓶中溶解？ 4、 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯的目的 实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果 （有或无）影响5、 将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 时，改用 加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？ 6、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。实验二 用1.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液实验步骤注意事项及解释1、 计算 计算配制100mL 、0.1 mol/L NaCl溶液需用多少1.0 mol/L NaCl溶液计算过程及结果 2、 用量筒量取1.0 mol/L NaCl 溶液当量筒中液面接近刻度线12cm时应改用 ；读数时应注意 3、 将量取的1.0 mol/L NaCl 溶液放入烧杯中，加40mL蒸馏水稀释。能否将量筒进行洗涤并将洗涤液一并转入烧杯中？为什么？ 以下步骤同实验一问题讨论1、 容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有 、 、 ，常见的规格有： mL、 mL、 mL、 mL等。2、误差分析配制步骤错误操作nBV(aq)cB 量取俯视溶解在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液转移转移前，容量瓶内有少量蒸馏水玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水 （注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）