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化学周末作业（五）
1．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ）
A．14gCO2 　 B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO
2．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 　　　C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→CuO
3．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ）
A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
4．下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
6．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3 ②Na2SO4 ③CuCl2 ④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是 （ ）
A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤
7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6
9．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）（ ）
A．0<b≤a/5.6 B．0<b≤a/22.4 C．0<b≤a/44.8 D．0<b≤a/11.2
10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A． 21∶5 B． 11∶3 C． 3∶1 D． 4∶1
11．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )
A． 1：3 B． 3：1 C． 1：2 D． 2：1
12.将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中，在标准状况收集到多少升氢气？气体放完后测得溶液体积恰好为500mL，求溶液的物质的量浓度。

13．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
　①__________________________；②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。______________________。
①氯水中H＋与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。　
14．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。
(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ (3)H+ HClO
15．在通常状况下，A是固体单质，根据如图所示的转化关系，回答：
（1）写出A、E的化学式：A__________
B________C________D________E__________。
（2）写出指定反应的化学方程式：
B→C：____________________________________
C→D：____________________________________。
E→C：____________________________________
（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A__________；E__________。