练习四含答案.doc

2008届高三化学提高练习四
A组
1、U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子
C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体
2、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A X的氢化物溶于水显酸性 B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
3、已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是
A．A、B、E一定不在同一周期 B．D为第二周期元素
C．A、D不可能在同一主族 D．C、D的单质化合一定形成离子化合物
4、下列有关说法正确的是
A．物质熔点的大小顺序：MgO＞NaCl＞冰＞氖气
B．微粒半径的大小顺序：O2－＞N3－＞Li＋
C．结合H＋能力由强到弱的顺序是：SO42－ ＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－
D．CO2、HClO分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
5、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；②钛与铝是同族元素，性质相同；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定。
A．①②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A
B
C

D

A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
7、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小
C、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
8、短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是
A．丙元素的族序数比甲元素的大． B.原子半径从大到小的顺序：甲>乙
C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙

B组
1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
2、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
3、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质
4、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，
B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数B＞A＞C
5、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

A

B
C

D
E

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、 C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A ．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－
B ．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C ．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种
7、 X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：
⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族
8、已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 AC
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径大于B原子的半径
B．第一电离能不可能B小于A
C．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
X
Y
Z
W

9、已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置
如右图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
10、甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是
A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
11、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、D两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2
D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
12、右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
X

Y

Z
M

A、非金属性：Y> Z >M
B、ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构
C、原子半径：M＞Z＞Y
D、Y离子的结构示意图可表示为：