第一节弱电解质的电离（汪梅）第二次修改后的教案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离湖北省团风中学 汪梅设计说明本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。根据普通高中化学课程标准，本节教学要求学生在进一步认识电解质的基础上，理解弱电解质的电离平衡，并为学习电离平衡的其他知识打下基础。根据教学内容的特点，本节课拟采用实验探究为主的教学方法，让学生从分析实验现象入手，探究电离平衡的基本原理，同时结合电离平衡特征的分析，学会学习化学的一般方法，提高分析问题和解决问题的能力，从而提高对于自然界的主观认识。教学目标知识与技能1掌握强电解质与弱电解质的概念；2了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法1从结构和组成上理解强、弱电解质的概念；2从化学平衡移动的角度理解电离平衡。情感态度与价值观1通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。2通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点弱电解质的电离平衡教学时间 一课时教学方法实验探究法、比较法等教学用品 ppt课件 pH试纸、试管、烧杯、玻璃棒等 0.1mol/L CH3COOH、1mol/L CH3COOH、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图回顾概念电解质与非电解质创设情景展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。讲述从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中的化学反应也无处不在。在这一章里，我们将以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。板书第三章 水溶液中的离子平衡复习什么是电解质？什么是非电解质？提问请大家根据电解质和非电解质的概念，讨论以下几种物质那些属于电解质，那些属于非电解质。NaCl溶液 NaOH HCl、Cu CH3COOH NH3H2O、 CO2 乙醇 水。引导归纳观察与思考回答在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液和熔化状态均不导电的化合物叫非电解质。分析得出结论属于电解质的有：属于非电解质的有：创设情景,激发兴趣。强弱电解质强电解质与弱电解质的概念引入新课盐酸与醋酸是生活中常用的酸盐的常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？追问除此之外醋酸和盐酸还有什么区别呢？你们能设计实验证明自己的猜想吗？组织探讨分发实验用品投影1mol/L HCl1mol/L CH3COOH与镁条反应现象实验结论0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值实验结论归纳总结开始1mol/L HCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸大于1。展示图片引导观察不同电解质在水中电离程度是否区别？板书 第一节 弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)猜想醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。分组实验实验31小组讨论反应现象及pH值不同的原因。交流汇报开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小。测得HCl的PH值为1， CH3COOH的PH大于1，说明HCl完全电离，CH3COOH部分电离。观察图片得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。学习探究式学习的一般过程。培养学生观察能力。强电解质与弱电解质的比较投影小结强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子弱电解质的电离平衡定义过渡播放动画引导观察盐酸在水分子作用下电离成H+、Cl，而CH3COOH在水分子作用下只有一部分电离出CH3COO、H+，同时CH3COO又和H+重新结合成CH3COOH。说明CH3COOH电离过程是可逆的。板书二、弱电解质的电离提问请同学们根据你们所画图，结合化学平衡的概念，说一说什么叫电离平衡？学生叙述，教师板书1、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。CH3COOHCH3COO+H观看动画，总结醋酸电离特征，并画出vt图。弱电解质电离平衡状态建立示意图学习分析、归纳的思想方法特征提问电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？投影HA电离过程中体系各离子浓度变化C（H+）C（A）C（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时不变不变不变BOH电离过程中体系各离子浓度变化C（OH）C（B）C（BOH）等体积等浓度的B、OH混和时（瞬间）达到电离平衡前达到电离平衡时不变化不变不变化学生讨论2、电离平衡的特征：(1) 逆弱电解质的电离是可逆的(2) 等V电离=V结合 0(3) 动动态平衡 (4) 定条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变(5) 变条件改变时，电离平衡发生移动。 思考与交流分析一元弱酸或弱碱的电离平衡，完成下表中的空白。答案最小 最小 最大变大 变大 变小最大 最大 最小变小 变小 变大培养学生知识迁移能力。弱电解质电离方程式的书写过渡前面我们已经学过强电解质电离方程式的书写，那么弱电解质电离方程式如何书写？板书3电离方程式的书写（1）强电解质电离，不可逆，用“”号。 弱电解质电离，可逆，用“号。（2）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离（3）注意原子守恒和电荷守恒动手练习H2S HS+ H+ HS S + H+Fe(OH)3Fe3+ 3OH电离平衡常数过渡CH3COOH和H2S都是弱酸，那么它们的酸性谁更强些呢？那就要看谁的电离程度大，弱酸的电离程度大小可用电离平衡常数和衡量。板书三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+ + B 如： Ka NH3H2O NH+OH Kb3、意义：K只和温度有关。K值大小可判断弱电解质相对强弱。 多元弱酸只考虑第一步电离。指导学生阅读教材P42P43“科学视野”部分。培养学生自主学习能力。课堂练习1请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2答案H2SO4 2H+ + SO H2CO3H+ +HCO HCO H+CONaHCO3Na+HCO HCOH+CO NaHSO4Na+H+SO HClO H+ClO Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH投影NaHSO4 (水溶液)Na+H+SO NaHSO4(熔融)Na+HSONaHCO3Na+HCO2（1）1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。（2）pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _答案（1）硫酸盐酸醋酸；硫酸盐酸=醋酸（2）三者相等；醋酸硫酸=盐酸板书设计第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离 1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。CH3COOH CH3COO+H2、电离平衡的特征：(1) 逆弱电解质的电离是可逆的(2) 等V电离=V结合 0(3) 动动态平衡 (4) 定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变(5) 变条件改变时，电离平衡发生移动3电离方程式的书写（1）强电解质电离，不可逆，用“”号。 弱电解质电离，可逆，用“号。（2）多元弱酸分步电离；多元弱碱一步电离（3）注意原子守恒和电荷守恒三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+ + B 3、意义：K只和温度有关。K值大小可判断弱电解质相对强弱。 多元弱酸只考虑第一步电离。8