高中化学复习资料：离子方程式正误判断.docx

（1）离子反应误判
如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；
铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。
错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。
（2）违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。
Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。
错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。
向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。
错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。
（4）分不清强、弱电解质
如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。
错因：HI误认为弱酸。
电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
错因：没有考虑F-与H+的反应。
乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。
错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。
（5）忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。
错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。
纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。
错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。
（6）违背一种物质中阴、阳离子配比
如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。
错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。
（7）不会处理微溶物
如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。
错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。
纠正：Ca(OH)2 +2H+===Ca2++2H2O。
（8）漏写反应条件
如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。
错因：电解反应条件不能丢！
(9)“＝”、“” 、“↑”、“↓”符号运用不当
如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。
错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。