高中化学复习资料：离子方程式正误判断.docx

（1）离子反应误判如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2+2NH3+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)Cu2+SO42-+SO2+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+H2O。错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO。错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（4）分不清强、弱电解质如NaOH溶液中通入HI：OH-+HIH2O+I-。错因：HI误认为弱酸。电解AgF溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+。错因：没有考虑F-与H+的反应。乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。（5）忽视反应物的用量如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ NH3H2O = AgOH+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3H2O作用生成Ag(NH3)2OH。（6）违背一种物质中阴、阳离子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为21，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为12。（7）不会处理微溶物如石灰乳中加入盐酸溶液：H+OH-H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。纠正：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O。（8）漏写反应条件如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-。错因：电解反应条件不能丢！(9)“”、“” 、“”、“”符号运用不当如Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“”，Al(OH)3量少，故不能打“”。