资源描述
物质在水中的分散
授课日期
201 年××月××日
时 间
A / B / C / D / E / F段
主 题
物质在水中的分散
教学内容
(1)说出溶液的组成和特点。
(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液。
(3)列举一些常见的悬浊液和乳浊液。
1、上次课后作业习题讲评。
2、实验探究：尝一尝
拿一杯热水，加入适量糖，制成糖水，请同学品尝。让学生说出感受，并提问：“糖去了哪里？水又怎么变甜了？”
粉笔灰+水
植物油+水
一、溶液
1、组成：
溶质 （被溶解的物质）
溶剂 （能溶解其他物质的物质）
通常不指明溶剂的溶液一般指水溶液
【思考】①泉水是纯净水吗？
②河水可以养鱼，说明了河水里溶解了什么物质？它是溶质吗？
③果汁能溶于水，它是溶质吗？
2、特征：均一、稳定的混合物
溶液由溶质和溶剂组成，所以它是混合物，稳定是指当外界条件不变的时候，组成溶液的溶质和溶剂是不会分离的。
判断：①溶液是无色的。
②蒸馏水是溶液。
③一杯食盐水各部分的性质是相同的。
④当外界条件不变时，食盐水放置的时间稍长，食盐也不会分离出来。
二、浊液（静置会分层，混合物）
1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。（泥水、血液）
2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。（牛奶，肥皂水）
有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液，泥水也是悬浊液，各三角洲冲积平原就是由于泥沙的大量堆积而形成的，血液也是一种悬浊液。
我们喝的牛奶属于溶液？悬浊液还是乳浊液？
牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液
溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系
溶液
悬浊液
乳浊液
形成过程
固、液、气溶解在液体中
固体颗粒分散在液体中
小液滴分散在液体里
久置是否分层
不分层
分层
分层
特点
均一稳定
不稳定
不稳定
共同点
都是混合物
在日常生活中，我们常常会遇到冬天用水洗碗的时候觉得很油腻，很难洗干净，那你怎么办呢？这说明了什么？（油较难溶于水而比较容易溶于洗洁精）
你还能举出哪些类似的例子吗？（衣服上的油渍，圆珠笔造成的污渍）
以上的这些现象都说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。在生活中我们还会接触到很多溶剂，水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。
3、乳化现象
当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。
三、实验基本操作
1、固体药品的取用
（1）、粉末状：药匙、纸槽
用药匙取药品,装入试管中/用药品将药品装进做好的纸槽中,水平将纸槽放进试管中,再将试管直立,药品进入试管后,取出纸槽。
（2）、块状：镊子、药匙
左手水平拿好试管,用镊子/药匙取药品,放在试管口处,在慢慢将试管直立,使药品慢慢滑落到试管低端。
2、液体药品的取用
（1）倾倒法：从盛装试剂的细口瓶直接倾倒进试管或烧杯。取用时，先把瓶塞取下，倒放在桌上。然后一手拿试剂瓶，另一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让液体缓缓地流入试管中。液体取用完，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，并注意使瓶上的标签向外。
（2）少量的取用：可以用胶头滴管
（3）量筒量取一定体积的液体：首先根据取用液体的量选择合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒中，当接近刻度线时用滴管调到所需液体的量。（注意：眼睛要与液面层的下沿相平）
四、物质的溶解性
1、定义：一种物质(溶质)在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。
【讨论】物质能无限的溶解在水中吗？
【联系生活】
①面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
②衣服上沾了油污，用水洗不干净，但汽油却能洗去油污。为什么？
③冲糖水的时候用热水还是用冷水更好？
2、探究：影响物质溶解性的因素
猜想（1）溶解性与溶质的性质有关
（2）溶解性与溶剂的性质有关
（3）溶解性与温度有关
设计实验验证。
控制变量法：对比实验
3、溶解时的吸热或放热现象
有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。
有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。
大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。
物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个过程是吸热的。二是溶质的微粒与水分子形成能自由移动的水合分子（或水合离子）的过程，这个过程是放热的。
物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。
4、物质溶解性等级
（1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精、氨气等。
（2）可溶：如：硼酸、二氧化碳等。
（3）微溶：如熟石灰、氧气等。
（4）难溶：如石灰石、植物油、氢气等。
【注意】
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。
2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。
3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。
4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。
五、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：
饱和溶液 不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
【交流讨论】
(5)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液与不一定是稀溶液。
(6)相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
【注意】：
1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。
1.碘酒是由 分散到 中制成的混合物，其中 是溶质， 是溶剂。打开可乐瓶有气泡冒出，这是因为可乐中溶解了 。泉水中因溶入 ，饮用对人体有利。干洗店用有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉，而不用水的原因是 。
【答案】碘 酒精碘 酒精 二氧化碳 一些矿物质 油性污渍难溶于水，易溶于有机溶剂
2.下列叙述正确的是（ ）
A、溶液一定是两种或两种以上的物质混合而成 B、溶液应该是无色透明的
C、水均一、稳定，是一种溶液 D、煤油与水充分混合形成溶液
【答案】A
3.溶液中的溶质（ ）
A、一定是固体 B、一定是液体 C、一定是气体 D、可能是固体、液体或气体
【答案】D
4.悬浊液、乳浊液和溶液的共同点是（ ）
A、都是浑浊的 B、都是均一的 C、都是稳定的 D、都是混合物
【答案】D
5.按下列要求各举出一个实例。
（1）溶质是液体，溶剂是水： 。
（2）溶质是固体，溶剂是水： 。
（3）溶质是固体，溶剂是酒精： 。
（4）溶质是气体，溶剂是液体： 。
【答案】略
6.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本原因是（ ）
A、溶液无色透明 B、溶液稳定、均一 C、溶液可能有颜色 D、溶液没有气味
【答案】B
7.以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）
A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥
【答案】B
8.现有下列溶液：①海水，②白酒、③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（ ）
A、①④ B、①②④ C、②③ D、①②③④
【答案】B
9.将少量的①菜油、②醋、③味精、④胡椒粉、⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中 形成悬浊液， 形成乳浊液， 形成溶液。（填序号）
【答案】④⑤ ① ②③
10.40克食盐放入100克水中，有10克食盐晶体在底部未溶，溶质质量为 ，请你说出理由 。溶剂质量为 ，溶液质量为 。
【答案】30克 溶质是溶解在溶剂中的 100克 130克
11、 下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A.溶质的性质 B.溶剂的质量 C.溶剂的性质 D.温度
【答案】B
12、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.不能溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能继续溶解该物质的溶液
【答案】D
13、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A.蒸发溶剂 B.增加溶质 C.改变温度 D.加速搅拌
【答案】D
14、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A.恒温时蒸发些水 B.恒温时再加入硝酸钾 C.降低温度 D.升高温度
【答案】D
15、两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。
【答案】分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。
16、实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？
【答案】分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。
学生共同总结本节课知识内容，教师点评。
一、选择题
1、“山水灵秀境，诗画钱江源”。清澈的钱江源头水应该属于（ A ）
A．溶液 B．纯净水 C．悬浊液 D．乳浊液
2．有关悬浊液、乳浊液、溶液的叙述，不正确的是（ B ）
A．无色、透明的液体不一定是溶液
B．悬浊液、乳浊液、溶液的根本区别是它们的外观不同
C．溶液一定由溶质和溶剂组成
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
3．下列各组物质不能形成溶液的是（ D ）
A．蔗糖和水 B．汽油和柴油 C．碘和酒精 D．植物油和水
4．从一杯食盐水的上部取出一些，测得它的密度是a克/厘米3；再从下部取出一些，则它的密度值应该是（ C ）
A．大于a B．小于a C．等于a D．变化不定
5．下列关于溶液的叙述正确的是（ D ）
A．凡是均一、稳定的液体就是溶液。
B．盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了。
C．组成溶液的溶质只能是固体或液体
D．蔗糖水是溶液，原因是蔗糖分子均匀分散在水中而形成了均一稳定的混合物
6．下列液体中，属于溶液且溶剂不是水的是（ A ）
A．碘酒 B．生理食盐水 C．浑浊海水 D．牛奶
7．下列说法不正确的是 ( B )
A．水是常用的溶剂，溶剂不都是水
B．悬浊液、乳浊液、溶液的根本区别是它们的稳定性不同
C．溶液是均一稳定的混合物
D．悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
8．组成溶液的溶质 ( D )
A．只能是气体 B．只能是液体 C．只能是固体 D．可以是固体、液体或气体
9．现有一组物质：汽水、盐酸、酒精溶液。下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是（ C ）
A．冰水 B．泥水 C．氨水 D．原油
10．小杰生病了，去医院看病，医生让他挂青霉素盐水。小杰观察了一下，发现青霉素是一种粉末状的固态物质，护士给他注射时，先用少量的0.9%的生理盐水(食盐溶液)和青霉素粉末混合成一种浑浊混合物后，再用注射器注入大瓶的0.9%的生理盐水(食盐溶液)中，请问病人注射的青霉素属于（ B ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．无法判断
11.下列关于溶液的说法，正确的是( A )
A.溶液久置后，其中各成分不会自动分离 B.溶液是由固体溶于水后形成的混合物
C. 溶液是一种混合物，所以混合物都是溶液 D.溶液中的溶剂一定是水
12．菜盘上沾满了油渍，下列物质能够比较方便地将其除去的是（ B ）
A．自来水 B．洗洁精 C．食盐水溶液 D．色拉油
二、填空题
13．碘酒的全称是 碘 的 酒精 溶液；高锰酸钾溶液的溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 。
14.将溶质和溶剂填入相应的表格中。
溶液
碘酒
酒精的水溶液
蔗糖水
氢氧化钠溶液
硫酸铜溶液
溶质
溶剂
15.将少量的①菜油②醋③味精④胡椒粉⑤面粉分别加入水中，振荡后，其中 ④ ⑤ 形成悬浊液，①、 形成乳浊液，② ③ 形成溶液。(填编号)
16、请举出一个例子，说明下列有关溶液叙述是错误的：
①溶液一定是无色的．实例： 碘酒 溶液不是无色的．
②均一、稳定的液体都是溶液．实例： 水 是液体，但不是溶液．
③溶液中的溶质一定是固体．实例： 酒精 可做溶质，但不是固体．
④饱和溶液一定是浓溶液．实例： 石灰水 溶液达到饱和时也是稀溶液．
17．2013年6月，小林一家人高高兴兴地住进新装修的新房子里，一段时间后，发现家人经常感到头痛、喉咙痛、眼睛红肿发炎等。到医院检查之后，发现得病的原因是：新装修的新房子里，一些做家具的板材、加工时用的胶水中往往含有很多的有害气体——甲醛，它们会缓慢地释放出来，进入房间的空气当中，从而危害房间里住的人的呼吸道和眼睛等器官。请问：
⑴如果空气的成分中氮气为80%，氧气为20%，那么空气可以看成一种 溶液 (溶液、悬浊液、乳浊液)，其中被分散的是 氧气 。
⑵当有害气体甲醛进入空气后，所形成的混合物里 甲醛 可以看作溶质， 氮气 可以看作溶剂。
⑶请你根据所学的知识提出一些建议，减少小林家这样的新房污染问题 多用环保，夏天装，多开窗
18．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从禽流感在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用．过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸．它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性．一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒．过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解．
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 过氧乙酸 ，溶剂是醋酸
（2）请指出过氧乙酸的物理性质 无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸
19.某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水。据此回答下列问题:
(1)食盐水中溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；
(2)得到的溶液中，溶质质量为 36 克，溶剂质量为 100 克；
(3)将上述溶液等分为四份，则每一份溶液中溶质质量为 9 克，溶剂质量为 25 克。
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