资源描述
3.2氧化与燃烧(第一课时)
一、教材分析
《氧化与燃烧》是浙教版八年级下科学第三章第二节的内容。该内容在前面已学习的氧气的性质的基础上通过大量的生活现象概括物质与氧气发生的反应，如苹果变色、钢铁生锈、物质燃烧等反应都属于氧化反应。氧化反应是日常生活中最常见、最普遍的反应，许多氧化反应与氧气的参与有关，因此要引导学生用科学的观点来了解日常生活中遇到的多种多样的氧化现象。但教材对氧化反应的定义是物质与氧发生的反应，并不是物质跟氧气的反应，这里势必给学生一个困扰。如果这里定义为物质跟氧气发生反应，就会给以后的教学带来一定的困难，因此如何让学生理解氧化反应的概念是本节课的一个难点。
本节课的一大重点内容就是对燃烧条件的探究与应用。教材通过两个探究活动让学生自行归纳出物质燃烧的条件，但是学生在小学的时候已学习过燃烧所需的条件，如果再让学生从提出问题、建立假设、设计实验方案、进行实验获得证据、得出结论等一系列探究过程来探究燃烧的条件，显得太流于形式，且深度不够，因此在教学时可让学生利用生活经验与生活实例概括得出燃烧的条件，再从已知的燃烧条件入手分析教材中实验过程及实验现象，从而得出实验结论，提升实验的解读与分析能力。运用已知的燃烧条件去尝试解释一些实验实例或科学知识，突显科学来源于生活而又高于生活、服务于生活的认识。
本节教材中介绍了各种不同的氧化现象，如缓慢氧化、剧烈氧化、燃烧、爆炸、自燃等，几种氧化现象既有一定的相关性，又有一定的区别性，在教学中还要注重几个相似概念的理解与辨析。
二、学情分析
学生由于之前的学习以及生活经验对自然界中的一些氧化反应是具有一定的认识的，但学生熟悉的是一些氧化反应的实例现象，如苹果变色、钢铁生锈等现象，而对这些现象背后的本质的认识并不全面深刻。同样的，学生在小学时已学过燃烧的现象及所需的条件，对生活在各种氧化现象也有初步的认识，但缺乏科学的认识与辨析。鉴于以上认识，在教学在可采用学生自学、小组讨论实验与教师点拨提升的方法进行教学，该课例比较适合于采用小组合作学习的模式教学。
三、教学目标：
（一）知识与技能
1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象。
2、了解氧化反应及其概念，知道剧烈氧化与缓慢氧化的过程。
3、知道燃烧的条件，并具有安全意识。
（二）过程与方法
1、运用对比、归纳、观察、实验等方法获取信息；
2、通过合作与实验，提升学生对实验的归纳与再思考能力。
（三）情感、态度与价值观
树立安全意识，培养社会责任感，科学、理性地认识及应对生活中的常见问题。
四、教学重难点：
1、氧化反应的概念、类型及区别。 2、燃烧的条件探究及运用。
五、教学过程：
1、引入新课
（1）出示图1，提出问题：铁暴露在空气中长久之后会出现什么现象？铁生锈所发生的是什么变化？由此引出氧化反应概念。
图1
（2）再出示图2，由教师逐步引导提出苹果肉在空气中变色的问题。
◆苹果肉暴露在空气中会出现什么现象？——颜色变为褐色。
◆苹果肉变色发生的是什么变化？首先看看是物理变化还是化学变化？——应该是化学变化，因为化学变化通常出现的特征是：温度变化、颜色变化、气味变化、产生气体、产生沉淀、，等等。
图2
◆有不同的看法吗？——也有可能是物理变化。因为有的物理变化也会使颜色发生变化。例如，灯丝温度升高颜色会变红，或变白，但它却是物理变化。
◆但灯丝颜色变化是有条件的，即灯丝的温度发生变化。但苹果肉颜色为什么会好端端发生变化呢？——铁生锈颜色会变为褐色，而铁生锈是一种化学变化。苹果肉在空气中也变为褐色，也许是苹果肉中的铁与空气中的氧气发生反应的结果。
◆这只是一种猜想。因为自然界中褐色的物质有许多许多，不能认为褐色的物质就是氧化铁。通过铁生锈的事实得出苹果变褐色是生成了氧化铁，这是一种类比，但这种类比不大靠谱，风险很大。
◆到目前为止，根据所拥有的证据，我们还是无法肯定苹果肉变色是物理变化还是化学变化。但根据以上的分析，你更倾向于苹果肉发生的是什么变化？——化学变化
最后教师告知学生：科学家通过研究，作出了正确的回答：当苹果削皮后，植物细胞中的酚类物质便在酚酶的作用下与空气中的氧化合，产生大量的醌类物质。新生的醌类物质能使植物细胞迅速地变成褐色。这就是说，苹果变化也属于氧化反应。
图1
图1
设计意图：从学生熟悉的生活中的氧化现象提升到科学的“氧化”概念，对苹果在空气中变色的问题，提供了一种启发式的告知方式，更有利于科学思维品质的培养。
2、关于氧化反应的教学
（1）学生列举更多氧化的实例：氧化反应是物质与氧发生的反应，铁生锈、苹果变色都是与氧气的反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性。生活中还有哪些氧化反应的实例？
学生可能回答出碳、硫、磷等在氧气中燃烧、铜生锈等，教师可结合图片补充一些学生未知的氧化，如塑料、橡胶的老化、铝的变色、人的衰老等等。如下图所示：
图3：橡胶老化 图4：铝锅变色 图5：人的衰老
（2）引导学生比较不同的氧化反应，得出氧化反应的两种类型。
思考与讨论：比较碳和硫在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
学生从反应的剧烈程度及反应的条件等角度进行比较异同点，从而得出，苹果变色、钢铁生锈等氧化反应不需要反应条件，反应比较缓慢，短时间内有的还不易察觉，属于缓慢氧化；硫、铁的燃烧需要一定的条件，且反应十分剧烈，持续时间也短，属于剧烈氧化。两者都是由于氧气的作用而引起的氧化反应。
设计意图：让学生学会同中比异，在比较中寻找差异。同时也体会看似完全不同的现象可能其本质是一样的。
3、研究燃烧及燃烧的条件
（1）引出燃烧的话题：燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧是化学家感兴趣的问题，很多化学家都研究燃烧，因为火对人类进化的意义重大。生活中的燃烧有利也有弊，所以，研究燃烧是富有现实意义的。
（2）引导学生提出问题：对于燃烧，你们有什么问题呢？综合学生提出的问题，并进行改述、增删、排序，得出如下问题：
l 燃烧有什么特征？
l 燃烧需要什么条件？
l 燃烧的本质是什么？
l 燃烧与爆炸有什么关系？
（3）出示图片，提出问题：下面这几幅图片表现出燃烧有什么样的共同特征？
教师引导学生概括出燃烧现象的基本特征：发光、放热。
（4）教师提问：燃烧需要怎样的条件呢？然后给出实例：下列哪些物质会燃烧：水和酒精？为什么湿木头不会燃烧？
教师引导学生根据日常生活经验可以得出燃烧需要可燃物，需要氧气，还需要加热到一定的温度等条件。
（5）实验验证。
学生分组做实验并讲解实验过程、现象及结论。用杯子罩住点燃的蜡烛和用酒精灯加热金属片上的火柴头和火柴杆两个实验。现象与结论如下：
实验一：蜡烛很快熄灭，说明燃烧需要助燃剂，氧气是最常见的助燃剂。
实验二：金属片上的火柴头先火柴杆燃烧起来，说明不同的物质燃烧所需的最低温度不同。
学生活动，汇报讲解。
教师结合第二个实验指出：物质着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。
结合教材给出图表“通常状况下一些常见物质的着火点”，让学生了解不同的物质具有不同的着火点，着火点是物质的一种特性，不会随外界条件的改变而改变，如物质的密度、熔沸点类似。着火点越低的物质在一定条件下越容易燃烧。
师生一起归纳燃烧的条件：可燃物；助燃剂，温度达到着火点。指出燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。
设计意图：设计学生来汇报实验过程，其中包括实验器材、实验操作、实验现象与实验结论四个部分，训练学生对实验的归纳与再思考，提高学生的实验分析能力。着火点的概念通过与密度、熔沸点的类比会更容易理解着火点是物质的一种特性。
（6）教师再给出一些生活实例题，引导学生运用燃烧的条件去解释生活现象：
①“人要实，火要虚”说明了什么道理？
②蜡烛用力一吹就灭了，为什么野外生火的时候要用力吹，火就旺起来了？
设计意图：通过生活实例加深学生对燃烧条件的理解与运用，突出科学来源于生活而又高于生活的认识；让学生运用所学知识去解释生活实际的问题，培养解决问题的能力。
（7）教师提问：燃烧一定要点燃吗？教师这时可以假糊涂，让学生小组讨论并发表各自的观点。然后教师再补充演示实验：水能“点燃”白磷。
4、研究自燃与爆炸等氧化现象
（1）教师提问：森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
（2）学生回答后，追问：在这个过程中经历了哪些类型的氧化？
在学生回答的基础上，师生概括得出自燃的概念：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
（3）呈现青岛输油管道爆炸后的图片，提出问题：为什么输油管道会爆炸？为什么有的燃烧不会爆炸，有的燃烧会引起爆炸？分析燃烧引起爆炸的原理。
教师介绍：燃烧也可以再分平静和剧烈的，以极快的速率在有限的空间里燃烧，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
播放视频：面粉的爆炸。
（4）演示：呈现图片，这也是一个爆炸后的情景，这个爆炸跟前面的爆炸有什么不同？
图11：吹气球，气球爆炸 图12：压力锅爆炸
引出物理爆炸。
（5）比较两种气球爆炸，区分物理爆炸和化学爆炸。
（6）教师提问：爆炸能服务于人类吗？然后出示图片，介绍“定向爆破”。
设计意图：通过改变燃烧时的一些外部条件而产生不同的现象来介绍自燃与爆炸，突出相关知识点之间的联系与区别；通过视频的播放加深学生对爆炸这一概念的理解。
5、教师出示任务进行课堂小结
教师出示任务：本节课涉及较多的相关的、类似的概念，对新概念的疏理、比较与归类是我们高效学习必不可少的一种方法，请对下列概念进行合理的整理与说明：
① 氧化反应 ②剧烈氧化 ③缓慢氧化 ④燃烧 ⑤自燃 ⑥爆炸
提示：可列表进行比较归纳，也可列提纲式，还可图文结合进行展示。
教师引导学生对本节内容的相关概念进行梳理与比较，在学生回答展示的基础上，教师给出以下几种小结形式供学生参考。
形式一：
缓慢氧化：如呼吸作用、金属锈蚀、塑料老化等。
氧化反应 自燃(从缓慢氧化转变为剧烈氧化)
燃烧(平静燃烧)
剧烈氧化
化学爆炸(剧烈燃烧)
形式二：
燃烧
化学爆炸
缓慢氧化
自燃
区别
反应条件
跟氧气接触，温度达到着火点。
在有限的空间时急速燃烧，热量来不及散失。
跟氧气接触，温度没有达到着火点。
跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点。
反应程度
剧烈
异常剧烈
缓慢
由缓慢转化成剧烈
反应现象
发光、发热
爆炸
不太明显
由不明显到发光发热
联系
都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同
设计意图：培养学生整理知识的习惯和能力，促进反思性学习。
6、练习巩固
（1）下列说法中正确的是（ ）
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈是缓慢氧化； ②燃烧不一定发光、发热； ③急速的燃烧一定会发生爆炸； ④自燃是由缓慢氧化引起的； ⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同； ⑥燃烧、自然、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生。
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑥ D.②③⑤
（2）如图，预测你观察到的现象是： 。
解释这一现象： 。
设计意图：整理所学知识并清晰学生的思维，锻炼并提升其灵活运用概念的能力。
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