九年级科学上：第1章第3节 探索碱的性质教案1浙教版.doc

第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 5 个
课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
难点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第3节探索碱的性质
一、探索碱的性质
1、碱性物质能使酸
2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思

教 学 过 程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还　　　　有哪些性质呢？
（二）新课教学
1、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试　液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液

澄清石灰水

结论：碱性物质能使酸
碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）在反应中使用酸碱指示剂
（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道　在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊　　　　CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
　　　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓　　――产生蓝色絮状沉淀
　　　FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓　　――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
（三）布置作业
1、课本P19练习第一题。
2、作业本第3节第一部分。