《常见的碱--NaOH》教学设计.doc

第十单元 酸和碱（人教版）
课题1常见的酸和碱 常见的碱---氢氧化钠（第三课时）
一、教学目标
[知识与技能]
1．掌握氢氧化钠的性质，进一步提高正确书写化学方程式的能力。
2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。
[过程与方法]
1、用氢氧化钠的性质并联系物理知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。
2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。
3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。
[情感态度价值观]
1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。
2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
二、重难点：
[重点] 氢氧化钠的化学性质。
[难点] 氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。　
三、课前准备：
药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液，稀盐酸。
仪器：试管、表面皿、胶头滴管、集气瓶、玻璃盖。
四．教学设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图

一、导入新课

教师演示瓶的魔力实验。

学生观看，质疑，产生求知欲望。

激发学生学习兴趣，给学生制造悬念。

二．氢氧化钠的腐蚀性。

多媒体展示两张图片：一张是洗净的鸡爪，另一张是在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间后的鸡爪。

学生通过观察对比实验现象，分析实验的本质。

有利于学生对氢氧化钠强腐蚀性的认识，加深印象

二．氢氧化钠的腐蚀性。
教师见解：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。由于它有强腐蚀性，故俗称烧碱、火碱、苛性钠。

学生聆听，了解氢氧化钠的正确使用方法。

让学生学会真正使用氢氧化钠的方法。

三、氢氧化钠（NaOH）的物理性质

指导学生实验：
a观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象（作干燥剂）
b.指导学生做氢氧化钠固体溶解于水的实验。

学生分组实验。

让学生通过自己的观察获得知识，产生满足感。激发起学生的求知欲和学习热情。

教师指导学生观察、记录、归纳氢氧化钠的主要物理性质。

学生边实验边总结，填写实验报告，总结氢氧化钠的物理性质。

培养学生自主学习和合作学习的意识。
5.. [过度]以上我们认识了NaOH的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳NaOH的化学性质。

学生回忆，总结规律。

学会归纳整理知识的方法，承上启下

四．氢氧化钠的化学性质：
1．氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应

四．氢氧化钠的化学性质：
2．氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应

指导学生实验，观察、记录实验现象。

学生描述现象，得出结论，填写实验报告。

培养学生学会从现象到本质的分析归纳。

教师演示“塑料瓶变瘪”的实验。

学生观察现象并思考：塑料瓶为何变瘪？。

借助实验加深对知识的了解，使学生体会化学研究的基本方法。

指导学生分析“塑料瓶变瘪”的原因。

学生讨论分析产生该现象的原因：大多数学生认为导致这种现象发生的原因是CO2和氢氧化钠溶液发生反应造成的。

使学生体会化学研究的基本方法，培养学生从实验现象到实质的分析归纳。

少数学生质疑：CO2可能易溶解于氢氧化钠溶液中才造成的；你如何进一步设计实验证明CO2肯定和氢氧化钠溶发生了化学反应？并写出化学方程式。

学生讨论、分组设计实验方案证明CO2肯定和氢氧化钠溶发生反应了，并填写实验报告，

培养学生利用实验来验证猜想和假设的意识。

问：在瓶的魔力实验中，玻璃盖为何不会掉下来，你知道了吗？

学生利用所学知识讲解原因。

培养学生分析问题和解决问题的能力

问：氢氧化钠应保存，为什么？

学生交流，思考，回答。

提高学生运用所学过的知识解决实际问题的能力。

（多媒体展示）引导学生思考：
工厂烧含硫的煤会产生大量二氧化硫气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。

学生讨论、回答：烧碱溶液可与二氧化硫气体反应。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

培养学生对知识的迁移能力。

引导学生归纳此类反应的规律，让学生自己完成。

学生讨论得出结论：NaOH +非金属氧化物
盐 +水
（黑板上板书）

学会比较找规律的学习方法。
教师最后归纳NaOH的性质。

学生聆听老师讲解
加深同学们对氢氧化钠性质的理解和掌握。

五、学习氢氧化钠NaOH的用途
引导学生从物质的性质决定物质的用途角度思考。

总结氢氧化钠的用途。
使学生认识到合理利用化学物质对人类生活生产发展的重要作用。

六、课堂小结
引导学生通过这节课，都学到了哪些知识？
学生谈感想、谈收获
培养总结能力，关注学生情感体验。

七、布置作业
指导学生进行家庭小实验。
动手制作“叶脉书签”。
激发学生学习兴趣，关注生活中的化学知识。
五、板书设计：
1. 氢氧化钠为白色固体，在空气中易潮解。
物理性质
2. 氢氧化钠易溶于水，并释放出大量的热

氢氧化钠（NaOH）的性质
1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应
化学性质
2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

六、随堂练习：（多媒体展示）
1、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是（ ）
A、O2 B、H2 C、CO D、CO2
2.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
3、在表面皿上放一些固体烧碱露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。