《常见的碱--NaOH》教学设计.doc

第十单元 酸和碱（人教版）
课题1常见的酸和碱 常见的碱---氢氧化钠（第三课时）
一、教学目标
[知识与技能]
1．掌握氢氧化钠的性质，进一步提高正确书写化学方程式的能力。
2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。
[过程与方法]
1、用氢氧化钠的性质并联系物理知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。
2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。
3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。
[情感态度价值观]
1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。
2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
二、重难点：
[重点] 氢氧化钠的化学性质。
[难点] 氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。　
三、课前准备：
药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液，稀盐酸。
仪器：试管、表面皿、胶头滴管、集气瓶、玻璃盖。
四．教学设计
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图

一、导入新课

教师演示瓶的魔力实验。

学生观看，质疑，产生求知欲望。

激发学生学习兴趣，给学生制造悬念。

二．氢氧化钠的腐蚀性。

多媒体展示两张图片：一张是洗净的鸡爪另一张是在氢氧化钠溶液中浸泡一段时间后的鸡爪。

学生通过观察对比实验现象，分析实验的本质。

有利于学生对氢氧化钠强腐蚀性的认识，加深印象

二．氢氧化钠的腐蚀性。
教师见解：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。由于它有强腐蚀性，故俗称烧碱、火碱、苛性钠。

学生聆听，了解氢氧化钠的正确使用方法。

让学生学会真正使用氢氧化钠的方法。

三、氢氧化钠（NaOH）的物理性质

指导学生实验：
a观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象（作干燥剂）
b.指导学生做氢氧化钠固体溶解于水的实验。

学生分组实验。

让学生通过自己的观察获得知识，产生满足感。激发起学生的求知欲和学习热情。

教师指导学生观察、记录、归纳氢氧化钠的主要物理性质。

学生边实验边总结，填写实验报告，总结氢氧化钠的物理性质。

培养学生自主学习和合作学习的意识。
5.. [过度]以上我们认识了NaOH的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳NaOH的化学性质。

学生回忆，总结规律。

学会归纳整理知识的方法，承上启下

四．氢氧化钠的化学性质：
1．氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应

四．氢氧化钠的化学性质：
2．氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应

指导学生实验，观察、记录实验现象。

学生描述现象，得出结论，填写实验报告。

培养学生学会从现象到本质的分析归纳。

教师演示“塑料瓶变瘪”的实验。

学生观察现象并思考：塑料瓶为何变瘪？。

借助实验加深对知识的了解，使学生体会化学研究的基本方法。

指导学生分析“塑料瓶变瘪”的原因。

学生讨论分析产生该现象的原因：大多数学生认为导致这种现象发生的原因是CO2和氢氧化钠溶液发生反应造成的。

使学生体会化学研究的基本方法，培养学生从实验现象到实质的分析归纳。

少数学生质疑：CO2可能易溶解于氢氧化钠溶液中才造成的；你如何进一步设计实验证明CO2肯定和氢氧化钠溶发生了化学反应？并写出化学方程式。

学生讨论、分组设计实验方案证明CO2肯定和氢氧化钠溶发生反应了，并填写实验报告，

培养学生利用实验来验证猜想和假设的意识。

问：在瓶的魔力实验中，玻璃盖为何不会掉下来，你知道了吗？

学生利用所学知识讲解原因。

培养学生分析问题和解决问题的能力

问：氢氧化钠应保存，为什么？

学生交流，思考，回答。

提高学生运用所学过的知识解决实际问题的能力。

（多媒体展示）引导学生思考：
工厂烧含硫的煤会产生大量二氧化硫气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。

学生讨论、回答：烧碱溶液可与二氧化硫气体反应。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

培养学生对知识的迁移能力。

引导学生归纳此类反应的规律，让学生自己完成。

学生讨论得出结论：NaOH +非金属氧化物
盐 +水

（黑板上板书）

学会比较找规律的学习方法。
教师最后归纳NaOH的性质。

学生聆听老师讲解
加深同学们对氢氧化钠性质的理解和掌握。

五、学习氢氧化钠NaOH的用途
引导学生从物质的性质决定物质的用途角度思考。

总结氢氧化钠的用途。
使学生认识到合理利用化学物质对人类生活生产发展的重要作用。

六、课堂小结
引导学生通过这节课，都学到了哪些知识？
学生谈感想、谈收获
培养总结能力，关注学生情感体验。

七、布置作业
指导学生进行家庭小实验。
动手制作“叶脉书签”。
激发学生学习兴趣，关注生活中的化学知识。
五、板书设计：
1. 氢氧化钠为白色固体，在空气中易潮解。
物理性质
2. 氢氧化钠易溶于水，并释放出大量的热

氢氧化钠（NaOH）的性质
1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应
化学性质
2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

六、随堂练习：（多媒体展示）
1、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是（ ）
A、O2 B、H2 C、CO D、CO2
2.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是
A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
3、在表面皿上放一些固体烧碱露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。