八年级科学下册：第1章第2节 物质与微观粒子模型教案（浙教版）.doc

第二节 物质与微观粒子模型
教学目标：
1、知道物质是由分子构成的，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成。
2、知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同。
3、认识分子微粒的大小、质量的数量级。
教学重点：知道物质的不同构成：分子、原子和离子。
知道物质构成与性质的关系。
教学难点：认识微粒的数量级的大小。
教学过程：
【引入新课】
【复习】你对分子的了解有多少？
－－物质由分子构成；分子在不停地运动；分子间有间隙；
水的汽化是物理变化——水分子之间的距离变大，水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子。

【新课教学】
分子又是由什么粒子构成的呢？
【分析】从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?
1、分子由原子构成；
2、水电解是一个化学变化；
3、水是由氢和氧组成的；
4、在化学变化过程中分子可分成比原分子更小的原子，原子再重新组合成新的分子；
5、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；
6、水变成氢气、氧气后物质的性质发生了改变。
怎样给分子、原子下定义呢？
一、分子、原子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
思考：在电解水的反应中什么发生了变化？什么没有变化？
——水分子变成了氧分子、氢分子，氧原子、氢原子没有变化。所以在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。这就是化学变化的实质。
原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”这一点上。
化学反应也只是构成原物质的原子进行重新组合的过程。
【介绍】人类对原子的认识历程。——1803年,英国道尔顿提出原子概念.他认为原子是组成物质的最小单位.在当时是比较先进的.

二、物质——分子——原子
宏观——微观————物质组成的层次性
1、物质通常由分子构成，分子由原子构成。如:水、氧气、氢气、二氧化碳、氮气等
2、但也有些物质是直接由原子构成的。如：金属、碳、硅、磷等
3、还有些物质是由离子构成的。如：氯化钠、氢氧化钙等
【课堂小结】
教学后记：

第二课时
【引入新课】
分子与原子的比较
【新课教学】
现在已知的原子有几百种，而物质的种类却有几千万种，那么这些原子是怎样构成物质的呢？
英文字母组成英语单词.同样，不同的原子和个数可以构成不同的分子，从而构成的不同种类的物质。
三、不同种类的物质
【读图】【思考】不同物质的模型
1.不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。
2.构成分子的原子可以是同种原子，如氧气和臭氧；也可以是不同种原子，如：水。
3.同种原子构成不同物质时结构不一样。如：金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。
重点讲解：金刚石和石墨在性质上的区别：
物理性质上：硬度、导电性、熔点、沸点等；
化学性质上：一样。
【举例】科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结构都生成唯一的产物－－二氧化碳。
四、粒子的大小与质量
1、分子和原子都有一定的质量和体积.
原子的体积很小，半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
2、不同质量的原子质量不同，体积也不同。
【认识】不同的分子和原子质量。
【学生活动】感受10－27千克质量大小。称量1克米，数出米的粒数。
【课堂小结】
教学后记：