第3节化学方程式的书写与应用(第一课时).doc

第3节 化学方程式的书写与应用（第一课时）
【学习目标】能正确书写简单的化学方程式；
【学习重点】书写化学方程式极其配平
【学习难点】化学方程式的配平
【课前预习】
1．用 来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2．化学方程式的书写原则：
（1） ，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
（2） ，即反应前后各原子的 和 必须相等。
【课堂导学】
1．组内助学，小组讨论预习思考题
2．精讲点拨：
活动一：化学方程式的书写步骤：
①写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线相连；
Fe + O2 Fe3O4
②配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；
配平方法：观察法、最小公倍数法等
3Fe + 2O2 Fe3O4
③注：a． 注明反应条件如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方
b． 若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“↑”
c． 溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化学式后要注“↓”
（箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）

点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
④查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等
活动二： 书写下列反应的化学方程式
1．硫磺在氧气中燃烧
2．木炭在氧气（充足）中燃烧
3．木炭在氧气（不充足）中燃烧
4．镁带在氧气中燃烧
5．铁丝在氧气中燃烧
6．磷在空气中燃烧
7．一氧化碳在氧气中燃烧
8．氢气在空气中燃烧
9．铜在空气中加热
10．二氧化碳与水反应
11．电解水
12．铜绿受热分解
13．碳酸氢铵受热分解
14．实验室加热高锰酸钾制氧气
15．双氧水溶液与二氧化锰混合制氧气
16．氯酸钾和二氧化锰混合加热
17．碳酸受热分解
18.二氧化碳通入澄清石灰水中
19.实验室制取二氧化碳
△
课堂检测】
1．已知2KNO3 +3C +S K2S + X↑+ 3CO2↑，据此推出X的化学式
已知H2SO4 +Na2S2O3 Na2SO4 +S↓+ X↑+H2O ，据此推出X的化学式
点燃
2． 配平下列化学方程式：
（1） Fe + Cl2 FeCl3 （2） Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑
点燃

（3） CO2 + KOH K2CO3 + H2O （4） C2H2 + O2 CO2 + H2O
高温
高温

（5）CO + Fe3O4 Fe + CO2 （6） CO + Fe2O3 Fe + CO2
点燃
点燃

（7）C2H5OH + O2 CO2 + H2O (8) NH3 + O2 N2 + H2O
高温

(9) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (10) Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2
3．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到副产品氢气和氯气。写出此反应的化学方程式：
4．过氧化钙（CaO2）常用作长途运输鱼苗的增氧剂，它能与水反应生成很少的氧气，同时还生成氢氧化钙。写出此反应的化学方程式：
5. 化学方程式 2H2+O22H2O中等号表示 ( )
A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数
C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

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