双电层-课件.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,双电层,一、概述,当电极与溶液接触时,在两相界面上就会出现,一个性质与电极和溶液都不相同得三维空间,通,常把这个三维空间称为,界面区,。,电化学反应都就是发生在界面区,因而界面性质,将直接影响电化学反应得速度。电极,/,溶液界面,对电化学反应速度得影响由两个方面得因素决定:,界,电场因素,和,化学因素,。,2,1,、界面区存在界面电场,对电极反应速度有影响。这种影响称为“电场因素”,。,界面电场产生得原因就是:电极,/,溶液界面存在,双电层,一层电荷在电极上,一层电荷在溶液中,这两层电荷之间得电位差如果为,0、1-1 V,就能引起很大得电场强度,因为双电层之间得距离只有,10,-8,m,界面产生得电位梯度,10,7,-10,8,V/m,在电极表面能产生如此大得电场,对电荷传递产生非常大得加速度。,3,强大得电场可以使电子跃过界面,有些反应在一般,条件下无法进行,而在电极与溶液界面上确可以发,生,特别就是电极电位可以人为地连续加以改变,因而,可以通过控制电极电位来改变反应速度,。,2,、电解液性质、电极材料及电极表面状态对电极反应,速度有很大得影响。这种影响称为“化学因素”,这些化学因素影响了界面得结构和性质,从而影响了反应速度。,4,电极表面就是电极反应得,催化剂,所以电极反应称为,异相催化反应,。如在同一电位下,用同一种溶液,在,Pt,表面析氢反应,2H,+,+2eH,2,速度比,Hg,表面要大,10,7,倍,溶液中得表面活性物质或络合物得存在也会改变双电层结构,从而改变电极反应速度。,研究电极,/,溶液界面性质、结构,对于深入了解电极过程动力学行为有重要意义。所以,研究双电层,始终就是电化学专家们关注得问题。,5,二、电极,/,溶液界面双电层,双电层就是自然界普遍存在得现象,不仅在电子导体,与离子导体、离子导体与离子导体,电子导体与电子导,体,甚至在绝缘体与导体之间也存在双电层。人体得动脉,血管与血液之间都存在双电层。,(,一,),、双电层得种类及形成得原因,1,、什么就是双电层,当电极与溶液接触时,由于带电粒子在两相中电化学位不相等,就会发生荷电粒子在两相中得转移,或偶极子在电极表面定向排列,或电极表面有吸附,都会,在电极,/,溶液界面形成得电荷符号相反得两个电荷层,就就是双电层,。,6,2,、双电层种类及形成得原因,双电层得形成可以就是自发得也可以在外电场作用下形成,自发形成得双电层可分为以下三种:,(,1,)离子双电层,带电粒子在二相中得电化学位不等,在界面两侧发生电荷转移而形成得电荷符号相反,数量相等得二个电荷层,这种双电位层就就是离子双电位层。,由,于电荷在二相中转移形成得数量相等、符号相反得二个剩余电荷层称为离子双电层,。,以下三种情况都可以形成离子双电层:,7,A,、电极,/,溶液界面离子双电层,如把,Zn,放在含,Zn,2+,的溶液中，因为,，,所,以,Zn,发生溶解,Zn-2eZn,2+,，把电子留在电极表面，随着,反应的进行，下降，增加，,反应达到平衡,形成稳定得离子双电层。,Zn,ZnSO,4,+,+,+,8,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,如把,Cu,放在,Cu,2+,溶液中,同样由于,Cu,2+,+2eCu,当反应达到平衡 时,形成稳定得离子双电层。,+,Cu,CuSO,4,这二种情况下形成得都就是电极,/,溶液界面得离子双电层,就是二类不同导体之间得离子双电层。,10,B,、溶液,/,溶液界面得离子双电层,二种溶液相接触时,由于溶液得组成不同,或浓度不同,即电化学位不等,在两溶液界面二侧会形成二个符号相反得剩余电荷层,称为溶液与溶液界面得离子双电层,S1/S2,这种双电层引起得电位称液体接界电位,也称扩散电位。,+,+,+,+,11,C,、金属,/,金属界面离子双电层,(图,C,),由于电子在二相中逸出功不同,电子密度不同,即电子在二相得电化学位不等,就会发生电子在二相中转移,达到平衡时,在界面两侧形成得二个符号相反得剩余电荷层,称金属,/,金属界面得离子双电层。,M,1,/M,2,这种双电层引起得电位称为金属得接触电位。,+,+,+,+,12,总之,离子双电层就是在相互接触得二相界面由于有电荷转移在两侧形成电荷符号相反,数量相等得两个剩余电荷,层。,产生得原因就是粒子在二相中得电化学位不等,。,13,(,2,),、偶极双电层,偶极子在界面上定向排列或界面上原子或分子得极化形成得双电层称为偶极双电层,。,金属相内部得原子或分子与表面得原子或分子受到得作用力不同,虽然电极表面没有剩余电荷,但自由金属表面偶极子得定向排列总就是存在得,形成偶极双电层。如水分子除可以与溶液中正负离子形成水化离子外,水还会与电极表面发生相互作用在电极表面定向排列。,14,偶极双电层形成得原因,:,A,、,由于在电极表面定向排列得偶极子本身电荷得两个分离端之间存在电位差而形成得双电层。,B,、当偶极子在表面定向排列时,由于偶极子得诱导作用,使金属表面得原子发生极化,产生作用于界面两侧得荷电层,也叫偶极双电层。,C,、由于电极表面有剩余电荷,也会使溶液中得分子或原子发生极化,而在电极表面构成偶极双电层,-+,-+,-+,-+,-+,-+,-+,-+,+,+,15,(,3,),、吸附双电层,由于离子特性吸附形成得双电层称为吸附双电层,(非库仑作用力引起得吸附),这就是一种非静电作用力产生得非静电吸附,称为特性吸附,也称为接触吸附。,吸附双电层形成得原因就是:,电极与溶液接触时,由于特性吸附,溶液中得离子会在电,极表面形成分布于溶液一侧得荷电层,这一荷电层会吸引溶液,内得反号离子形成吸附双电层,。,16,三种双电层示意图:,17,金属与溶液界面电位差就就是以上三种双电层形成得,即,严格说来只有离子双电层就是产生相间电位得主要原因,而后两种双电层只出现在某一相得表面,只能引起某一相得表面电势。,偶极子得定向排列及表面吸附就是产生表面电位得原因。,18,实际上,吸附双电层,、,偶极双电层,就是产生,零电荷电位,得主要原因。因此,偶极双电层与吸附双电层对双电层结构得影响就是不可忽略得。,以上三种双电层就是指,电极表面自发形成得双电层,形成速度非常快,一般在百万分之一秒就可以完成(,10,-6,s,),在外电场作用下也能强制形成双电层,。,19,外电场作用下形成得双电层(也属于离子双电层),在外电场作用下,使金属表面带上电荷,这时电极表面得剩余电荷又会吸引溶液中得反号离子,在界面上排列,从而形成双电层,这与电容器充电相似。,20,无论就是自发形成得双电层还就是强制形成得双电层,在性质上都一样,没有差别。但形成得原因不同。,离子双电层,自发形成双电层：,偶极双电层,双电层 吸附双电层,强制形成双电层,:,离子双电层,在研究电极,/,溶液界面性质与结构时,常常遇到两种电极,就就是理想得极化电极与理想非极化电极。,21,(二)、理想极化电极与理想非极化电极,有些情况下,金属与溶液接触时,并不能自发形成双电层,必须由外电源给电极输送电荷,使电极表面有剩余电荷,而剩余电荷又会吸引溶液中得反号离子在界面形成双电层。此外,外电源输入得电荷还可能用于电化学反应。,因此外电路输送到电极,/,溶液界面上得电荷会有两种不同得作用。,22,1,、外电源输入到电极,/,溶液界面得电荷得作用,(,1,)、在界面参加电化学反应,如电解过程中,要使电解反应连续不断地进行,就,要从外电源不断输入电荷,才能维持一定得稳定得反应速度,在这种情况下,外电源保证电解过程有稳定得电流。这一电流叫,法拉第电流,。,外电源输入得电荷参加了电化学反应,这时电极体系得等效电路为反应电阻与双电层电容并联。,R,r,C,d,23,(,2,),、不参加电化学反应,只用于改变界面结构,建立双电层。,这时外电源输入得电荷只能在电极上累积,使电极上有剩余电荷,这些剩余电荷又会吸引溶液中得反号离子,排列在电极,/,溶液界面上,形成双电层,而没有电化学反应发生。,这时为了形成一定得界面结构,只需要一定得有限电量,只会在外电路引起,瞬间电流,这种瞬间电流叫充电电流。这时得电极体系等效为一个电容器。,C,d,24,2,、理想极化电极得概念,刚才分析了,外电流流向电极,/,溶液界面得电荷可,能参加电化学反应也可能仅仅用来改变双电层结构,。,不参加电化学反应。,例如纯,Hg,放在,Kcl,溶液中,由于,Hg,得电位很正,为,+0、1v,说明,Hg,不易被氧化,而,K+,电位又很负,-1、6v,很难被还原,因而在,Hg,得表面不能自发形成离子双,电层。,25,若将,Hg,与外电源得负极相连,外电源向,Hg,输送电子,K,+,很难得到这些电子被还原。这些过剩得电子就停留在,Hg,得表面,使,Hg,表面带负电荷,这层负电荷又吸引溶液内得正离子(,K,+,),形成汞表面带负电、溶液层带正电荷得离子双电层。,这类电极称为“理想极化电极”,由于,Hg,、,K,+,得电化学稳定性,在一定电位范围内可以借助于外电源任意改变双电层得带电状况,而不致引起任何电化学反应。,26,理想极化电极定义,:,外电源输入得电量全部用来改变电极,/,溶液界面结构而不发生电化学反应得电极称为理想极化电极,。,显然,为了研究电极,/,溶液界面性质,就应该选择界面上不发生电化学反应,全部得电量用来改变界面结构和电位得理想极化电极,这样就可以很方便地将电极极化到不同电势,又便于定量地计算建立一定得界面结构所需要得电量。,27,注意,:,绝对得理想极化电极就是没有得,只能在一定电位范围内可以找到基本上符合理想极化条件得电极体系,、,HgKcl,电极体系,Hg,要发生氧化:,2Hg-2e=Hg,2,2+,电极电位必须大于,0、1V,才能发生阳极氧化形成,Hg,2,2+,而,K,+,要还原,电位必须比,-1、6V,更负:,2K,+,+2e2K(Hg),因此在,-1、6-0、1v,电位范围内没有电化学反应发生,这时电极才具有理想极化电极条件。,在研究电极,/,溶液界面性质、结构时应选择在较宽电位范围内没有明显电化学反应得电极为研究电极,如,HgKcl,电极体系就就是常用得理想极化电极。,28,3,、,理想得非极化电极,与上面理想极化电极相反,外电源输入得电量全,部用于电化学反应,而且反应速度很快,溶液中离子扩,散足以补偿消耗掉得离子,这时电极电位基本上维持在,某一离子得氧化还原电位上,外电源输入得电量,用于,维持一定得反应速度,这种电极称为理想得非极化电极。,定义:,外电源输入得电量全部用于电化学反应而电位不,发生改变得电极称为理想得非极化电极,。,29,参比电极就就是典型得理想非极化电极,当然这种电极也只能在一定条件下才能满足理想非极化电极得条件,即电流不能过大,电流过大外电源输入得电荷不能被电化学反应即时消耗掉,电极就会发生极化,引起电极电位得变化,所以参比电极不能通过大得电流。,因此在界面性质得研究中,理想极化电极作研究电极,等效电路图为电容,理想非极化电极作参比电极,等效电路图为微分电容,C,d,与反应电阻,R,r,得并联电路。,理想极化电极,理想非极化电极,30,三、电毛细管曲线法,(一)、描述电极,/,溶液界面性质得主要参数,1,、界面张力,界面张力也称比表面自由能,。,比表面自由能:单位界面面积上过剩得吉布斯自由,能称为比表面自由能。,焦耳,/m2=,牛顿,/m,。,界面张力也可定义为:,作用于界面单位长度使表面收缩得力,。,所以界面张力也可称为表面张力。电极,/,溶液界面张力不仅与界面区物质组成有关,还与电极电位有关。,31,2,、,双电层微分电容,双电层可看成一个电容元件,因为对理想极化电极来说在电极,/,溶液界面区得剩余电荷可以任意改变,因而电位差也可以任意改变,所以双电层相当于一个能储存电荷得系统,具有电容特性。,双电层微分电容与一般得平板电容器不同,双电层电容不就是恒定得,与电极电位有关,电容就是电位得函数,用导数得形式来表示界面得电容称为微分电容,其中,就是表面电荷密度,表面面积电荷,表面剩余电荷。,32,除界面张力、微分电容外还有,离子得表面剩余,量,表面电荷密度,等参数。,这些参数都与电极电位有关,因此研究这些界面,性质与电极电位得关系就就是研究双电层结构与性质,得重要手段。,那么我们这里只介绍电毛细管曲线法(,-,)与,微分电容法(,C,d,-,)。,33,(二)、电毛细管曲线与李普曼公式,1,、电毛细现象,电极,/,溶液之间得界面张力不仅与,界面层物质组成有关,还与电极电位有关,对于理想极化电极,在界面不发生电化学反应,由于,电极电位,引起界面剩余电荷得变化,从而引起比表面自由能得变化,即界面张力得变化。,这种界面张力随电极电位而变化得现象称为电毛细现象,而界面张力与电极电位得关系曲线就叫电毛细管曲线,。,34,2,、电毛细管曲线,-,及测量方法,毛细管曲线得测量用毛细管静电计。,、毛细管静电计,:,将充满汞得玻璃毛细管插入溶液中做研究电极,具有理想极化电极性质,甘汞电极做参比电极与辅助电极,组成电池体系,由于界面张力得作用,汞与溶液接触处形成弯月面,假设毛细管壁被溶液完全湿润,则界面张力,与汞柱高度,h,成正比,可用汞柱高度计算界面张力,其中,h,为汞柱高度,d,为汞得密度,30,时,d=13、52g/cm,3,g,为重力加速度,r,0,为毛细管半径。,35,图,4-9,毛细管静电计,图,4-10,电毛细管曲线,1-,毛细管,2-,参比电极,3-,可变电阻,4-,蓄电池组,36,、测量方法:,a,、外电源对汞电极充电,改变电极电位;,b,、调节汞柱高度,使汞得弯月面保持恒定(可,通过显微镜观测);测出不同电位下得汞柱,高度,h,计算,;,c,、将,与 作图得电毛细管曲线。,(图,4-10,),37,值得注意得就是,:,汞电极就是理想极化电极,外电源充电时不会发生电化学反应,溶液组成不发生变化,因而,界面张力得变化只能就是电极电位得变化引起得,测得得电毛细管曲线近似于一条抛物线。,从电毛细管曲线上任一电位下得斜率可求出表面剩余电荷,并得出,-,关系曲线。那么为什么会出现这样得规律呢？,下面我们用热力学方法推导出描叙 之间关系得数学公式即李普曼方程式(,lippman,公式)。,38,39,3,、李普曼公式,、李普曼公式推导,表示 之间关系的公式就是李普曼公式。,根据理想极化电极的热力学性质，可以推导出李普曼公,式，（不同的教材，推导方法也是不一样的）根据我们,的教材，推导的思路如下：,A,、首先根据表面吸附的吉布斯等温方程式，界面张力,的变化与表面剩余量,i,有关，即,（界面张力与界面区物质组成有关）,40,B,、由于界面存在电位差,界面张力得变化还与电功有,关,电极电位改变界面张力:,上式为带电界面区的吉布斯吸附等温方程式，,为,表面剩余电荷（面积电荷），为电极,/,溶液,界面的内电位差，,i,为离子的表面剩余量。,C,、根据第三章讲得,理想极化电极与参比电极之间得电池电动势为:,M,为研究电极,就是理想极化电极,R,为参比电极。,41,对于可以在参比电极与溶液界面转移得组分,j,来说,平衡时,将,(4-29),代入(,4-28,)式得:,因为 与溶液组成无关,E,变化时，不受影响，所以,代入(,4-27,)式得,42,D,、在测定电毛细管曲线时溶液组分是恒定的，因为是理想极化电极，溶液中 均为,0,。所以,E,为相对于某一参比电极的电位，所以 得,(,4-32,)式称为,李普曼公式,即为界面张力,、电极电位,、电极表面剩余电荷,三者之间得关系。,这里只考虑了,电极电位变化时,离子表面剩余量得变化,也就就是荷电离子得吸附量得变化,而没有考虑其她形式得吸附,如特性吸附没有考虑,存在特性吸附时情况不一样了。,注意,:,43,、李普曼公式得物理意义,从 曲线，可以看出,A,、,曲线的左分支,：随电位的负 移，界面张力增加，,从（,4-32,）式看出,0,，电极表面剩余电荷为正电荷，形,成双电层时溶液一测带负电荷,44,B,、,曲线右分支,，,负移时,减小，,0,这时电极表面剩余电荷为负电荷,而溶液一侧带正电荷。,45,C,、,曲线最高点,，,=0,，电极表面无剩余电荷，离子双电层消失，因此界面张力达到最大值。,=0,时该点的电位称为零电荷电位,从 曲线可以看出，电位较正时（左边）电极表面正电荷密度高，电极表面带正电荷，随,的负移，表面正电荷密度逐渐下降，经过零电荷电位后，电极表面带负电荷，随 继续负移，负电荷越来越多。,46,(三)、电毛细管曲线得解释,从李普曼公式分析了,曲线，那么为什么在电位较正或较负时,都减少呢？为什么,会出现最大值？,下面解释一下,曲线：,1,、左分支 ，汞表面带正电荷，电位越正，正电荷越多。这些正电荷与正电荷之间有排斥力，使电极表面面积增大，而表面张力又力图使电极表面收缩，电极表面正电荷之间的排斥力能抵消界面张力，正电荷越多排斥力越大，,越正，,越小；,2,、当,负移时,毛细管内正电荷减少,所以正电荷之间排斥力减小,抵消界面张力得排斥力减少,所以,负移,增加;,47,3,、当电位为,z,时,汞表面正电荷完全被中和了,电极表面无剩余电荷,无排斥力,用于抵消界面张力得力没有了,所以界面张力达到最大值。,4,、,继续负移,汞表面带负电荷,溶液一侧带正电荷,由于同种电荷得排斥力,又会抵消表面收缩力,使,减少,由于刚过,z,电极表面负电荷少,排斥力小,减小少,继续负移,电极表面负电荷越来越多,排斥力逐渐增大,越来越小。,随电位向负方向移动,电极表面剩余电荷,及其相应得排斥力和界面张力得变化关系可以用下图和表说明:,48,49,电位移动,电极表面,剩余电荷,多,少,0,少,多,电极表面剩余电荷引起得排斥力,大,小,0,小,大,界面张力,小,大,最大,大,小,50,总之,不论电极表面带正电荷还就是带负电荷,由于同性电荷之间得排斥力,都力图使表面积增大,而界面张力又力图使界面收缩,这两种作用力恰恰相反,因此带电荷得界面其界面张力总比不带电荷得界面要小,且电极表面电荷密度越大,就越低,所以电毛细管曲线具有这种抛物线形式。,51,(四)、电毛细管曲线得应用,1,、判断某一电位下,电极表面带电符号;,2,、可求表面不带剩余电荷时得,z,;,3,、可求离子表面剩余量,i,;,离子表面剩余量,i,:,指界面区溶液一侧平行于电极表面单位截面积液柱中有离子双电层存在时,i,离子得摩尔数,与无离子双电层存在时,i,离子摩尔数之差,。,利用电毛细管曲线,可以求出离子得表面剩余量。,52,正离子剩余量,(4-40a),负离子剩余量,(4-40b),E,-,、,E,+,表示相对于参比电极得电位,下标,得正负号分别为参比电极对正离子和负离子可逆;,+,、,-,为电解质能电离出得正、负离子个数,a,为电解质平均活度。具体测量步骤如下,:,53,测量步骤:,A,、测出不同浓度下,曲线；,B,、在 曲线上，找出,同一电位下,(E,-,、,E,+,),，不,同浓度下的,，,C,、以 作图，根据曲,线上某点的斜率,由(,4-40a,)(,4-40b,)可求出与该点对应得浓度下某种离子得表面剩余量。,54,值得注意得就是,:在界面区离子得表面剩余量得大小就是由于各种原因引起得,这里只考虑了库仑作用力,实际上其她得物理和化学作用也能引起离子表面剩余量得改变。,55,图,4-13,(,p133,),曲线右半部,电极表面带负电荷,随电位得增加,正离子表面剩余量增加,而负离子表面剩余量变化不大,这就是库仑作用力作用得结果。,但曲线左半部,电极表面带正电,随电位增加,负离子表面剩余电荷急剧增加,这就是库仑作用力作用得结果,但正离子得表面剩余电荷也随,增加而增大,这就不能仅仅考虑库仑作用了,这时必须考虑库仑作用力以外得作用力了。,56,四、双电层微分电容,(一)什么就是双电层微分电容曲线,反应界面性质得另一重要参数就是双电层微分电容,对于一个电极体系来说,当界面区电位发生改变时,界面区得电荷量会发生变化,因此电极,/,溶液界面具有储存电荷得能力,对于理想极化电极,没有电化学反应发生,电极界面等效为一个电容,电极电位可以改变双电层电容,这就是电极,/,溶液界面与平板电容器得差别,。,57,电容随电极电位而变,可用一个微分形式来定义界面,双电层电容,就就是双电层微分电容。,温度、压力、溶液中各组分得化学势均维持恒定。,(,4-45,)式表示电极电位发生微小变化时,所引起得电极表面电荷得变化。电极电位与双电层微分电容得关系曲线就就是微分电容曲线,。,58,(二)、微分电容得测定,测量微分电容最经典得方法就就是交流电桥法,测量线路为:,图,4-15,交流电桥法测量微分电容线路,59,测量线路由,4,部分组成:交流信号电源,交流电桥,直流极化回路和测量回路,电桥有,4,个臂:,R,1,、,R,2,两个电阻称为固定臂;,C,s,、,R,s,为标,准可变电容、可变电阻;电解池,1,、,2,、,3,构成电桥第四臂。,通常取,R,1,=R,2,C,s,、,R,s,用来模拟电解池等效电路中得电容,与电阻。电解池为三电极体系由研究电极,2,辅助电极,1,和参比,电极,3,组成。,G,为交流信号发生器,接在电桥二端;,R,3,、,B,组成直流极化回路,通过调节,R,3,可把电极极化到不同电,位;电位差计,P,测量研究电极与参比电极之间得电极电位;,另外,L,为扼流圈,作用就是避免直流极化电路对平衡示零器,O,得,分路作用,O,为示波器,观察电桥就是否达到平衡。,1,、测量线路,60,2,、微分电容测定方法,交流信号发生器,把一个小振幅得交流电压加到电桥得两端;,调节可变电容,C,s,可变电阻,R,s,使电桥达到平衡;,当电桥达到平衡时,Cs,就就是电极得微分电容。,为什么,Cs,就就是电极微分电容？,61,A,、因为研究电极为理想极化电极,R,r,不发生电化学反应,辅助电极面积又很大,电流密度小,也不会发生电化学反应,R,r,;,B,、辅助电极面积大,电容大,容抗小,所以,C,d,相当于短路;,C,、电解池等效为,:,溶液电阻与研究电极微分电容串联而成;,R,L,C,d,任一电解池等效电路可写为,:,C,d,R,r,R,L,R,r,C,d,。,辅助,研究,62,D,、当电桥达到平衡时,Z,s,就是,R,s,、,C,s,串联电路阻抗;,Z,x,就是电解池阻抗,就是,R,L,、,C,d,串联电路得阻抗。,当,R,1,=R,2,时,Z,s,=Z,x,所以,R,s,=R,L,C,s,=C,d,可以测出不同电位下得,C,s,即微分电容,以,C,d,-,作图,该关系曲线就就是微分电容曲线。,63,图,4-16,为不同浓度下,得微分电容曲线。,出现最低点得电位,称为零电荷电位,z,。,64,(三)、微分电容曲线分析,由图,4-16,可见:,1,、,在,z,得左边,电位,较正时,C,d,高,随,负移,C,d,下降很快。,这就是因为在,z,得左边电极表面带正电荷,溶液层带负电荷,负离子半径大,容易变形,相当于许多负离子挤在一起,缩短了离子中心到电极表面得距离,二剩余电荷层之间得有效距离减少了,电容就增加了,L,减少,C,d,增大,开始负电荷多,C,d,大,负移时,电极表面正电荷减少,溶液层中负电荷也减少,相应得负离子变形减少,没有那么小了,所以,C,d,下降了。,(原来,L,缩短很多,现在没有缩小那么多了),65,2,、,在 的右边，随 负移,C,d,增加,。,这是因为右分支电极表面带负电荷，溶液层带正电荷，阳离子也会变形，所以电容开始上升，一般阳离子变形性比,阴离子小，所以电容增加没有左边剧烈，电容增加缓慢一些。电位增加到一定值时，出现平台。,66,3,、,时,曲线出现最低点,电容出现最小值,因为电极表面无剩余电荷,无离子变形性得影响,所以,C,d,达到 最小值,相当于,L,没有缩小,L,最大,C,d,最小。,67,电位向负方向移动,溶液层中剩余得电荷,多,少,0,少,多,离子变形性,大,小,0,小,大,微分电容,大,小,最小,小,大,所以随电位得变化,溶液层中剩余电荷,粒子变形性及微分电容 得关系如下表所示,:,68,(四)、电毛细管曲线与微分电容曲线得比较,1,、时，,在,曲线上，达到最大值，,在 曲线上，达到最小值，。,2,、求,时,、在,曲线上，因为,可根据,曲线上的某电位下的斜率求得该电位下的电极表面剩余电荷密度,。,、在,曲线上，因为 ，,、在,曲线上，因为 ，,69,可求任一电位下得表面 剩余电荷密度:,可根据 到 微分电容曲线之间下方面积求,，显然用面积来求,比用斜率来求,要准确一些。,还可以求 到某一电位 的平均电容值,C,i,将(,4-46,)式代入(,4-47,)式,可得:,70,3,、在电毛细管曲线上，界面张力 是表面剩余电荷,密度 的积分函数。,在微分电容曲线上：是 的微分函数,微分函数比积分函数能更敏锐地反应出原函数得微,小变化,所以微分电容法比电毛细管曲线法能更准确地反,应界面性质得变化。,但 必须用电毛细管曲线求，因为微分电容曲线上 随浓度的增加，最低点变得不明显了。,P136,页图,4-16,曲线,3,就是这样。,71,4,、利用电毛细管曲线可以求出微分电容曲线,因为 而 所以,只要在 曲线图上求出 的关系曲线，再在,曲线上找出不同电位下的斜率，即为,以 作图得微分电容曲线。,72,5,、电毛细管曲线得测定只能用液态电极,如,Hg,、,Ga,而微,分电容曲线可以用液态电极,也可以用固态电极。,通过以上分析,说明微分电容法更优越,所以微分电容法就是研究双电层性质得重要方法,特别就是研究表面活性物质在电极表面得吸附行为常常用微分电容法。,Cd,得测量方法很多,在电化学研究方法中,交流阻抗法就就是测量微分电容得好方法。,73,五、零电荷电位,1,、零电荷电位得定义,离子双电层消失时的电极电位，或电极表面无剩余电荷时的电极电位称零电荷电位，用,表示。,零电荷电位“,0”,得含义就就是电极表面剩余电荷为零,而不就是指电极,/,溶液界面得相间电位或绝对电位为,0,。零电荷电位就是一个很重要得电化学参数,电极界面得许多性质都与其有关。,注意,:,74,2,、零电荷电位,产生得原因,因为溶液中某些离子的特性吸附，偶极子的定向排列，电极表面原子或分子的极化，都可以在同一相的表面形成表面电场，产生电位差。这就是 形成的原因。,电极,/,溶液界面电极电位由三种双电层得电位差组成:,虽然离子 双电层消失，但 ，仍然存在，所以 并不为,0,，也是相对于某一参比电极得出的。,75,3,、时,电极表面特征,（,1,）时，,一切依赖于电极表面电荷密度大小的电极性质均处于极限值,。,如在无离子特性吸附时，界面张力,达到最大值，溶液对电极的润湿性最差，微分电容出现最小值（溶液越稀，最小值越明显），有剩余电荷时，在 附近，中性有机表面活性分子吸附量达到最大值。,76,(,2,),时,表面带正电荷,阴离子易在电极表面吸附;,时,表面带负电荷,阳离子易在电极表面吸附,可认为,代表着在特定电极上某种离子吸附与脱附的分界限,。,是研究界面电化学性质的重要参数，它与界面的许多性质有关，如表面剩余电荷的符号；数量，双电层电位分布，各种粒子的吸附行为，气泡附着情况，溶液的润湿性等等，这些性质又都影响着电极反应速度。,77,4,、零电荷电位得应用,根据 与 得相对大小可判断电极表面电荷符号,表面带负电荷,表面带正电荷。,如在稀,HCl,溶液中,伏,当 时,电极表面带正电,(因为比 正)。电位为负但电极表面完全有可能带正电。,、判断电极表面所带电荷符号,78,、零标电极电位：这是 的一个重要应用,A,、,什么就是零标电位？,我们都知道电极电位都是相对的，都是以某一标准电位作为参考电位而得出来的，如氢标电位，规定,25,时，标准氢电极电位为零，,相对于氢标准电极得出的电位就是氢标电位。,但氢标电位不能判断电极表面电荷符号，如刚才讲的氢标电位为,-0.1V,而电极表面确带正电。因为,-0.1V,比 正，所以有人建议,把零电荷电位作为电位的零点,这种电位标度，叫零标电位,。,如 时，则零标电位,因为 也是相对电位（如相对于氢标）所以一般,零标电位是以氢标电位与 之差来表示的,：,79,B,、,零标电位得优点,零标电位有一定得优越性,因为零标电位得正负与电极表面所带电荷正负就是一致得,这在理论研究中常被采用。,电极表面带负电荷，（曲线的右分支）,;,电极表面带正电荷，（曲线的左分支）,.,而氢标电位得正负,无法判断电极表面所带电荷符号。,80,理解 概念时要注意,:,A,、表示离子双电层消失时，电极表面无剩余电荷时的电极电位，表示离子双电层消失时的电极表面状态。,B,、是一个可以测定的参数，也是相对于某一参比电极得出的，不是绝对电位，也不是绝对电位的零点。虽然有零电荷电位但也不能解决绝对电位的问题。,C,、不能根据二个相对于 得出的零标电位来计算原电池电动势。因为二个均处于 的电极之间仍然有电位差，不同体系的 是不能通用的，没有可比性，因此零标电位不宜用于热力学的研究。,81,六、离子双电层结构模型简介,界面电化学理论都就是建立在双电层结构模型得基础上得,因此不同时期,对双电层结构得认识也就是不同得。随着时间得推移,对双电层结构得认识不断深入,下面我们按时间顺序介绍几种双电层结构规模。,82,(一)亥姆荷茨模型,(,Helmholtz,模型),亥姆荷茨模型也称为,紧密双电层模型,平板电容器模型,这就是,1879,年由,Helmholtz,提出得第一个双电层结构模型。,1,、亥姆荷茨模型得基本观点,(,1,),由于静电作用,双电层中得二个符号相反得剩余电荷,层,紧密地排列在界面二侧,类似于平板电容器。,由于界面上有一个能量障碍(能垒),二层电荷都不能越过边界彼此中和,因此双电层象平板电容器。,83,(,2,),双电层两侧二个表面剩余电荷层得电荷数量相等,符号相反。,M,=-,S,亥姆荷茨模型,84,（,3,）,溶液中紧贴电极表面排列的剩余电荷中心位置处的电荷,层称为紧密层，其厚度为,d,。,紧密层以外无剩余电荷，正负离子均匀分布，即溶液中离子浓度就是溶液的本体浓度，,C,i,=C,i0,（,4,）,紧密层中，在,d,范围内 与,x,成直线关系,.,因为双电层类似于平版电容器。,85,2,、亥姆荷茨模型得成功与不足,成功之处:,(,1,)利用该模型能推导出一个抛物线方程,解释了电,毛细管曲线。利用李普曼公式以及上式,可以推导出界,面张力与电位得关系,上式就是一个抛物线方程，从上式可以看出,:,当 （零电荷电位）界面张力达 到最大值，电位一但离开 ，就开始下降，所以亥姆荷茨模型很好的解释理想的电毛细管曲线。,86,(,2,)对溶液浓度大得体系,这个模型得出得结果与实验 结果相当一致。因为浓度大静电作用力大,电极,/,溶液界面得电荷不易分散,而会紧密地排列 在界面二侧。,(,3,)能够解释微分电容曲线出现平台得原因。,不足之处:,(,1,)只考虑了静电作用,而没有考虑离子得热运动。当溶液比较稀时不考虑热运动必然带来较大偏差,实际上电毛细管曲线很少就是完全对称得抛物线。,87,(,2,)因为紧密双电层厚度,d,就是一个常数,从,可以看出，是成直线关系，但实际上并不是成直线关系。,所以在一系列得问题上平板电容器模型遇到困难。,(,3,)认为 就是一个常数,实际上她也与 有,关。,88,二)古依,查彼曼模型(分散层模型),为了克服平板电容器模型所遇到得困难,1913,年(,20,世纪初)古依,查彼曼考虑了离子得热运动,提出了古依,查彼曼模型(分散层模型)。,1,、基本观点,(,1,),由于离子得热运动,双电层中溶液一侧剩余电荷就是分散排列得,。,由于热运动溶液中得过剩离子不可能紧密地排列在金属,/,溶液界面二侧而就是分散在溶液中;,89,分散层模型,与距电极表面得距离,x,成曲线关系,浓度得分布服从:,亥姆荷茨模型认为:,C,i,=C,i,0,(,2,),溶液中反号离子浓度,Ci,与双电层电位随着与电极表面距离得增加而下降,离子浓度得分布服从波尔兹曼定律;,90,(,3,),认为,溶液中分散得离子可以看成就是离子氛,电极与离子之间得作用类似于离子与离子氛之间相互作用,。,把离子看成就是点电荷。(把离子氛理论运用到这里),。,M,d,根据离子氛理论：分散在溶液中的离子，分布在与电极相距 （离子氛厚度）的一个 假想的平面上，且,M,=-,d,，,同时利用与,de-Hu,理论完全相同的方法推导出了 表面电荷密度与微分电容的关系。,91,2,、成功与不足,成功之处,:,(,1,)利用这一模型得基本观点,能很好得解释微分电容曲线上出现最低点得原因。因为,=0,相当于 所以电容最小。,d,(,2,)在溶液浓度较低时,计算得,C,d,与实测值基本吻合。,92,不足之处:,(,1,)随着溶液浓度得增加,理论计算得与实测值不吻合了。如在,Hg/Na+,界面上,1mol/L,溶液计算值与实测值差了,10,倍。,（,2,）无法解释 曲线上出现平台的原因。,总之，古依,查彼曼模型把离子看成点电荷，所以只能适用于稀溶液，溶液浓度增加，必然出现偏差。,93,(三)斯特恩模型 (古依,查彼曼,斯特恩模型,GCS,),Stern,在吸取了,亥姆荷茨模型和,古依,查彼曼模型得合理部分,建立了,GCS,模型,前面介绍了,亥姆荷茨模型和,古依模型就是两种极端得情况:,亥,姆荷茨,模型:,只考虑,离子间静电作用,认为静电作用力得结果,电极,/,溶液界面两侧得剩余电荷相互靠近,趋向于紧贴着电极表面排列,构成紧密双电层结构。在离,z,较远,电位较高时,表面剩余电荷多时,或溶液浓度较高时,必然静电作用力强,符合紧密双电层模型。,94,只强调,离子间得热运动,由于热运动得结果,溶液一侧电荷会分散在溶液中形成分散双电层。在,z,附近电极表面剩余电荷少,电位较低,溶液浓度又较稀时,由于热运动得结果,双电层具有一定得分散性。,古依模型,:,总之,亥姆荷茨模型否认分散层得存在,而古依模型又否认紧密层得存在,但就是溶液中得离子都不就是静止得,既有电场作用力,又处于不停得热运动中,在有序得电场力和无序得热运动力得共同作用下,溶液中得荷电粒子不可能完全紧贴电极表面排列,也不可能完全分散在溶液中。因此这二种模型都有不足之处。,1924,年,Stern,在这二个模型得基础上,吸取了她们合理得部分,提出了,GCS,模型(,Stern,模型),95,1,、,GCS,模型基本观点,(,1,),双电层溶液一侧得剩余电荷,由于受静电作用力与热运动共同作用,部分离子紧靠电极表面排列,形成紧密层,部分离子分散在临近界面得液层中形成分散层,。,即电极,/,溶液界面双电层由紧密层和分散层组成,。,紧密层,:,溶液中紧靠电极表面排列得电荷中心位置处得电荷,层称为紧密层,溶液中紧靠电极表面排列得电荷中,心到电极表面得液层厚度,d,为紧密层厚度。,分散层,:,紧密层以外得剩余电荷层称为分散层,。(,紧密层外,有浓度梯度和电位梯度得液层,)。,96,(,2,),溶液一侧剩余电荷就是紧密层与分散层剩余电荷之和,双电层电容也就是紧密层与分散层串联而成:,=,+,电极,/,溶液界面电位也由二部分组成,紧密层与分散层电位之和:,分散层电位,，,是,d,处（离子电荷能接近电极表面最小距离处）的电位,，,或,是紧密层与分散层交界面的平均电位,。,97,(,3,)在紧密层以内,0 xd,时:电极表面带正电荷时,分散层电位随,x,增加而呈指数下降,反之则分散层电位随,x,增加而呈指数上升,。,为紧密层电位差,就是电极表面到,d,处得电位。,都就是相对于溶液内部得电位,内部电位为,0,(没有剩余电荷得地方)即相对于零电荷电位。,98,Stern,模型认为紧密层比较简单,与,x,成直线关系,而分散层相对比较复杂,那么只要搞清楚分散层中电位与电荷分布规