2018新课沪教版常见的酸和碱(一).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,大家好,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二节 常见的酸和碱（一）,第,7,章 应用广泛的酸、碱、盐,大家好,测定,pH,最简便的方法：用,pH,试纸,测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片,pH,试纸，用,玻璃棒蘸取待测溶液滴在,pH,试纸上,，变色后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的,pH,。,标准比色卡,pH,试纸,大家好,2,O,7,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,pH7,，呈碱性，,pH,越大，碱性越强,注意：,pH=0,时，溶液不是中性，而是强酸性,大家好,3,（,1,）,不能直接把,pH,试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。,同时这种操作可能会泡掉,pH,试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；,（,2,）,不能先用水将,pH,试纸润湿,，再进行测试，因为,用水润湿后的,pH,试纸会将待测溶液稀释,，从而导致误差。,（,3,）我们实验室一般使用的,pH,试纸是广泛,pH,试纸，测出的,pH,值是,1,14,的整数,（,4,）为了比较精确的测定溶液的,pH,，我们可以用,精密,pH,试纸和酸度计（,pH,计）,来测量。,注意：,大家好,4,生活中,的酸,柠檬,山楂,食醋,“,酸,”一词从有,酸味的酒而来。,最早，在制酒的,时候，有时把比,较珍贵的酒放在,窖中保存，在微,生物的作用下，,产生了酸。,“,碱,”一词在阿,拉伯语中表示灰。,人们将草木灰放,到水中，利用灰,汁洗浴、印染等。,“,酸”“碱”的由来,大家好,5,实验室,里的酸,盐酸,硫酸,硝酸,1.,人的胃液里含有什么酸？,2.,汽车电瓶里含有什么酸？,3.,牛奶里？酸雨中？汽水中,?,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,碳酸,硫酸和硝酸,大家好,6,不稳定性,4HNO,3,=4NO,2,+O,2,+2H,2,O,/,光照,长时间放置的硝酸因分解产生,NO,2,显,黄色,纯硝酸,大家好,7,想一想：硝酸应如何保存？,硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入,棕色瓶,中（避光），置于,阴凉处,（避免受热分解），用,玻璃塞,（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。,大家好,8,蓄电池,和,食醋,大家好,9,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色,无色,无色,状态,粘稠油状,液体,液体,气味,无味,刺激性,气味,密度,(,与水比较,),1.84g/ml,1.37g/ml,敞开试剂瓶口现象,无明显现象,瓶口有白雾,其他,无挥发性、有吸水性,有挥发性,溶质质量分数,98%,37%,浓硫酸,和,浓盐酸,的物理性质,都 比 水 大,大家好,10,浓盐酸的特性,易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到,白雾,，这是由于浓盐酸挥发出的,氯化氢,气体与空气中的,水蒸气,结合形成的,盐酸小液滴,。,长时间敞口放置浓盐酸，溶质质量会,_,，溶质质量分数,_,，发生,_,变化。,减少,减小,物理,大家好,11,浓硫酸的特性,吸水性,（物理性质）,在实验室可以用浓硫酸做,-,干燥剂,浓,H,2,SO,4,（常用于除去,混合物气体,中的,水蒸气）,干燥,酸性,和,中性,气体，不能干燥碱性气体。,酸性,气体：,中性,气体,：,CO,2,、,N,2,、,SO,2,、,H,2,、,O,2,、,CH,4,等,CO,、,HCl,等,碱性,气体：,NH,3,大家好,12,脱水性,（化学性质）,脱水作用：,浓硫酸能将纸张、蔗糖、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，留下黑色的碳，发生炭化现象。,例子：蔗糖与浓硫酸的反应,大家好,13,强氧化性,（化学性质）,使金属（如：铁、铝）,钝化,，,在金属表面形成一层,致密的氧化膜,。,强,腐蚀性,（化学性质）：会腐蚀衣物和皮肤。,大家好,14,浓硫酸的稀释,切不可将,_,倒进,_,。,在稀释浓硫酸时,一定要把,_,沿器壁慢慢注入,_,里,并用,_,不断,_,。,浓硫酸,水,搅拌,水,浓硫酸,玻璃棒,玻璃棒的作用：,使浓硫酸和水混合均匀。,使产生的热量迅速散失。,为什么不可以将水倒进浓硫酸里？,水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,大家好,15,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%,5%的NaHCO,3,溶液。,如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，,应立即用大量的水冲洗，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，同样会腐蚀衣服或皮肤。,大家好,16,酸的化学性质,一、酸与酸碱指示剂的反应：,点滴板,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,稀盐酸,稀硫酸,变红,变红,不变色,(,无色,),不变色,(,无色,),结论：酸能使紫色石蕊试液变红；,无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）,使用点滴板进行实验的优点：,只需要,2-3,滴液体试剂，可以节约药品,反应现象更明显。,大家好,二、酸的化学性质,酸与金属的反应,与稀盐酸的反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,铝,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(S0,4,),3,+3H,2,金属活动性排在,H,前面的金属可以和酸反应，但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。,-,这是高中的知识。,大家好,探究实验,1,、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。,2,、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末，然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热以加快反应的速度。观察现象。,大家好,三、酸与金属氧化物的反应,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,氧化铜,+,硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为,黄,色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为,黄,色,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成,蓝,色。,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,0,大家好,酸和金属氧化物反应的本质,微观本质：,酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子和酸根离子结合生成盐。,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,大家好,写出下列化学方程式,1,、,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,2,、,ZnO+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,O,3,、,CaO+2HCl=CaCl,2,+H,2,0,4,、,Na,2,O+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O,5,、,K,2,O+2HCl=2KCl+H,2,0,6,、,Al,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,大家好,思考题,1,、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么,?,答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。,2,、回忆铝片和稀盐酸反应的现象，并解释为什么？,答：一开始铝片的表面没有气泡冒出，一段时间后，有少量气泡冒出，后来反应越来越剧烈，放出大量的热，好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多。,大家好,将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,大家好,解释原因,一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，里层的铝接触不到盐酸；后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应，里层的铝与稀盐酸反应，当氧化铝全部除掉后，反应就非常的剧烈了,-,因为铝是一种比较活泼的金属,大家好,4,、碱与酸的反应,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,（蓝色沉淀）,（蓝色）,（红褐色沉淀）,（黄色）,大家好,问题：,石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,大家好,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,大家好,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,大家好,总结：,酸所具有的共同特点,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质，被称为,酸的通性。,如：,（,1,）酸溶液与酸碱指示剂的反应,A.,紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；,B.,无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。,大家好,（,2,）酸溶液与活泼金属反应,酸溶液,+,活动性较强的金属,盐溶液,+,氢气,注意：,A,在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；,B,排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如,Mg,反应有明显放热现象；,C,强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；,D,该类反应属于置换反应。,大家好,（,3,）酸溶液与某些金属氧化物反应,酸溶液,+,金属氧化物,盐溶液,+,水,注意：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。,（,4,）酸溶液与碱反应,酸溶液,+,碱,盐溶液,+,水,注意：,该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。,大家好,（,5,）酸溶液与某些盐反应,酸溶液,+,盐,新酸,+,新盐,注意：,A,如果是碳酸盐与酸反应，则：,酸,+,碳酸盐,新盐,+,水,+,二氧化碳,B.,如果是酸与一般的盐反应，则生成的盐一般要难溶于水。,如硫酸跟氯化钡的反应、盐酸跟硝酸银的反应。,大家好,谢谢,大家好,