沪教版初三化学第五章金属课件.ppt

,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,Jason-Liu ljs011,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章,金属的冶炼与利用,(,复习课,),东汉晚期的青铜奔马,衣,-,拉链，暗扣,食,-,厨房用品,住,-,建筑材料,行,-,现代化的交通工具,学,习目标,1.了解金属的物理特性。,2.掌握常见金属的化学性质,。,3.能应用金属的活动性顺序,。,讨论并思考,铁锅好,铝锅好,铜线,铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等,一般具有金属光泽，具有导电性、导热性，有延展性，能热胀冷缩，多数金属熔点较高，硬度和密度较大，除汞为液体外，其余均为固体。,归纳：一、金属的物理性质,铁具有磁性,铜呈紫红色,金呈黄色,金属均呈银白色吗,?,温度计中的汞为液体,金属还具有各自的特性：,1,、请把下列金属或合金的用途与其相关联的物理性质用线连接起来。,金属或合金的用途 相关的物理性质,（,1,）用铝合金制作飞机,A,、无毒，质轻，强度高,（,2,）用钨丝做电灯泡的灯丝,B,、,导热性好,，抗腐蚀,（,3,）用汞做水银温度计,C,、质轻，强度、硬度高,（,4,）,用不锈钢制炊具,D,、液态金属，热胀冷缩明显,（,5,）,用钛合金制作“人造骨骼”,E,、熔点高，导电性能好,（,6,）,用铝制成铝箔用于包装物品,F,、良好的延展性,2.,某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（,）,A,延展性,B,导电性,C,弹性,D,导热性,B,性质决定用途,1,、地壳中含量最高的金属元素：,2,、人体中含量最高的金属元素：,3,、目前世界年产量最高的金属：,4,、导电、导热最好的金属：,5,、硬度最高的金属：,6,：熔点最高的金属：,7,：熔点最低的金属：,资料金属之最,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,小知识,小知识,问题思考：,1、小明的妈妈很勤劳，经常把家里的铝盆刷得亮亮的。铝合金窗户也经常用砂纸磨得闪闪发亮。对她的这种做法你们有什么想法？,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,如果反应条件是加热：4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,写出下列图片中涉及反应的化学方程式：,镁条在空气中燃烧,铁丝在,O,2,中燃烧,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,注：集气瓶底部要铺一层细砂或加少量的水,1,、金属与氧气反应,铁在氧气中点燃,镁在空气中点燃,铜在空气中加热,实验现象,化学方程式,结论,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体,表面由红色变成黑色,Fe,、,Mg,、,Cu,能与氧气反应,二、常见金属的化学性质,剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，有少量白烟，生成白色固体,3Fe+2O,2,=,Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,=,2MgO,燃点,2Cu+O,2,2CuO,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子时常以黄铜（铜、锌混合物）冒充黄金进行诈骗活动。,小明在旅游时帮他母亲买了一枚戒指，但他担心买到假货，上当受骗。特请我来帮他鉴别真假。你们能帮我解决这难题吗？,问题思考,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,金属,现 象,化学方程式,镁,锌,铁,铜,不反应,稀盐酸,稀盐酸,稀硫酸,稀硫酸,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热,反应比较剧烈，产生大量气泡，,反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色,金属的活动性比较：,Mg,Z,n,F,e,C,u,波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜，,消石灰加水配制而成，能否用铁制容器来配制波尔多液呢,?,问题思考,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,金属与金属化合物溶液的反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Cu+AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+Ag,活泼性：Fe,Cu,活泼性：Cu,Ag,条件：前置后，盐可溶,归纳：二、金属的主要化学性质,1.,金属,+O,2,=,一定条件,金属氧化物,化合反应,2.,活泼金属,+,酸,=,盐,+,H,2,置换反应,3.,金属,+,盐,=,（新）金属,+,（新）盐,置换反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,条件：前置后，盐可溶,条件：在金属活动性顺序表排在H前面的金属,人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序的应用：,位于氢前的金属能与盐酸、稀硫酸反应而生成氢气。,位置越靠前，它的活动性越强。,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（,K,、,Ca,、,Na,除外）。,常见金属的活动性顺序表：,课堂练习,1,下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（）,A,都是银白色的金属,B,都能被磁铁吸引,C,都能与氧气反应,D,都能与硫酸锌溶液反应,2,废旧手机的某些部件中含有,Mg,、,Al,、,Cu,、,Ag,等金属，为了,回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分,反应过滤，所得固体中含有的金属是（）,A,Mg,和,Al B,Cu,和,Ag,C,Al,和,Cu D,Mg,和,Ag,C,B,Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag,设金属,R,的相对原子质量为,Ar,，设金属的质量为,m,，,m,为定值。（假设,R,的化合价为,+2,）,设生成氢气的质量为,X,。,3,、相同质量的,Mg,、,Zn,、,Fe,和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（,m,）随时间,(t),变化的关系如下图，则下图,中,a,、,b,、,c,表示的金属分别为：,a,、,b,、,c,。生成氢气的质量,_(,用大于号表示）,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t,2,等质量的金属与足量的（HC,l,、H,2,SO,4,），金属元素化合价相同时，金属的相对分子质量越小，产生氢气越多。,Mg,Fe,Zn,t,1,t,3,Ar,m,X,Ar,m,X,=,X=,2m,Ar,分子是定值，分母越大,X,越小，分母越小,X,越大,2,R,2HCl,RCl,2,H,2,2,讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸（同种酸）反应，产生氢气的质量有什么关系？,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,2,2,2,23,36.56,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,36.52,结论：酸等量、金属足量，生成氢气一样多,都生成,2g,氢气，镁、铝、铁、锌需要,HCl,的质量相等,如果是质量相等,HCl,，产生氢气的质量：,酸均因量不足而在反应中完全消耗,H,守恒,要除去铜屑中少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：,Cu Fe,Cu Fe,加入适量硫酸铜溶液,搅拌,过滤,洗涤,过滤,洗涤,搅拌,加入适量稀硫酸,（,1,）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式,Fe +CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（,2,）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：,理由：,不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法,中会生成氢气，如不收集，会导致资源浪费,（,3,）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流,用磁铁吸引样品中的铁屑,磁铁,将金属锰,(Mn),投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则,Mn,、,Mg,、,Cu,的金属活泼性由强到弱的顺序是,（）,A,Mn,、,Mg,、,Cu,B,Mg,、,Mn,、,Cu C,Cu,、,Mg,、,Mn,D,Cu,、,Mn,、,Mg,B,我会做,典例：某化学兴趣小组通过实验判断,Fe,、,Cu,、,Ag,三种金属的活 动性顺序，若你是该小组成员，请你提出一种合理的实验方 案。,(,仪器和药品请自选,),Fe,、,Cu,、,Ag,最简方案,药品的选择,Fe Cu Ag HCl,AgNO,3,中间金属两边盐溶液,两边金属中间盐溶液,CuSO,4,Fe,Ag,Cu,FeSO,4,AgNO,3,金属、酸、盐溶液,实验,可能观察到的现象,有关反应的化学方程式,方法,结论,取铁片、铜片、银片分别放入稀盐酸中,铁片表面有气泡产生，铜片、银片表面无明显现象,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cu+HCl,Ag+HCl,取铜片放入,AgNO,3,溶液中,铜片表面有银白色的物质析出,Cu+2AgNO,3,=,2Ag+Cu(NO,3,),2,取两片铜片，分别放入,FeSO,4,溶液和,AgNO,3,溶液中,放入,FeSO,4,溶液中的铜片无变化，放入,AgNO,3,溶液中的铜片表面附着银白色物质,Cu+FeSO,4,Cu+2AgNO,3,=,2Ag+Cu(NO,3,),2,取铁丝和银丝分别放入,CuSO,4,溶液中,银丝表面无变化，铁丝表面附着红色物质,Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,Ag+CuSO,4,活动性：Fe,Cu,Ag,金属、酸、盐溶液,中间金属两边盐溶液,两边金属中间盐溶液,金属,X,是,，,X,加入废水后发生反应的化学方程式为,；,溶液,Y,是,，利用,Y,除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为,。,Fe,（,2,）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：,加入适量的溶液,Y,过滤、洗涤,加入过量的金属,X,过滤,含,FeSO,4,和,CuSO,4,的,废水,不纯,的铜,滤液,铜,滤液,硫酸亚,铁晶体,6.,某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量,FeSO,4,、,CuSO,4,的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（,2,）班的同学，准备运用刚学到的,“,常见金属活动性顺序表,”,结合其他有关化学知识对废水进行处理。,（,1,）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。,K Ca,Mg Al,Fe Sn Pb (H)Cu Hg,Pt Au,金属活动性由强到弱,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,稀硫酸,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Na,Zn,Ag,金属的物理性质和化学性质,金属的物理性质,常见金属的化学性质,大多数金属能与氧气反应,：有金属光泽、导电导热性、延展性等,活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应,金属能与某些盐溶液反应,1,.,在,CuCl,2,和,NaCl,的混合溶液中加入过量的,Zn,粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（,）,A,、只有,Zn B,、只有,Cu C,、有,Cu,和,Na D,、有,Cu,和,Zn,D,选做题,A.,向上浮一些,B.,向下沉一些,C.,保持原位不动,D.,无法确定,2,.,如图所示，容器中盛有蓝色硫酸铜溶液，液面上漂浮这一塑料块，若向溶液中投入一铁片，则塑料块将会（）,B,