守恒法计算.doc

守恒法包括：元素守恒、电荷守恒、电子守恒、质量守恒等。
例题1 ：（2001年全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）　　　（ ）
A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
变式1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？　

变式2 ：有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其中含水a%，K2CO3 6%，其余为KOH。取此样品m g 溶于100 mL 1 mol/L的硫酸里，残酸需加n g 原样品才刚好中和完全。由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为 ( )
A．14.2g B．17.4g C．20.6g D．无法计算
变式3： (1994年全国高考) 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( )
A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.0×10-3 mol

变式4：(2001年高考试测题)某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。
（2）为满足题设需求，b%的下限等于 。
y
x
A
y
x
y
x
y
x
B
C
D
变式5 ：标准状况下，在1L NO气体中不断地通入O2，若温度和压强保持不变，则反应后气体体积y与通入的O2体积（用x表示）关系正确的图为（ ）

变式6： NO和NO2（过量）组成的混合气体通入NaOH溶液中，能发生反应①3NO2 + NaOH = 2NaNO3 + NO↑+H2O，②NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，如用V L NaOH溶液吸收由n mol 和m mol NO2组成的混合气体，求NaOH溶液的浓度最小要达到多少mol/L？

例题2 ：（2001年上海高考）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是　（ ）
A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
变式1：(2001年高考试测题)将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时( )
A．ｃ(NH4+)=ｃ(Cl-) B．ｃ(NH4+)>ｃ(Cl-)
C．ｃ(NH4+)<ｃ(Cl-) D．ｃ(NH4+)与ｃ(Cl-)之间关系不确定
变式2：向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液后，若溶液中CH3COO-的物质的量等于加入NaOH的物质的量。则此时溶液的pH（ ）
A.＞7 B.＜7 C.＝7 D.无法确定
变式3：在铁和氧化铁混合物15 g 中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L（S、P、T）。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol/L的NaOH溶液200 mL ，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）
A.1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
变式4 ：已知Zn（OH）2与Al（OH）3一样具有两性，现有硝酸铜和硝酸银混合溶液100mL，其NO3—浓度为4 mol·L-1。当加入一定质量的锌粉，充分振荡后过滤，得干燥沉淀24.8 g 。将此沉淀置于稀盐酸中，无气体放出。在滤液中加入BaCl2溶液无沉淀生成，再加入过量稀NaOH溶液得到的沉淀，经过滤、干燥、灼热后质量为4g。求参与反应的锌的质量。

例题3 ： (2001年全国高考)将NO3—+Zn+OH—+H2O→NH3+Zn（OH）42—配平后，离子方程式中H2O的系数是 （ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
变式1：(2002年全国高考)在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A．1︰1︰l B．2︰2︰1 C． 2︰3︰l D．4︰3︰2
变式2：在3BrF3 +5H2O = HBrO3 + O2↑+ Br2 + 9HF中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．3 mol B．10/3 mol C．4/3 mol D．2 mol
变式3．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用50. 00mL 0.049mol／L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与49.3mL 0.02mol／L的KMnO4 酸性溶液完全作用。[已知FeS＋KMnO4＋H2SO4－Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述 反应中，羟胺的氧化产物是____________。
变式4．已知某强氧化剂XO（OH）2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原含2.4×10-3mol XO（OH）2+ 的溶液至此较低价态，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素最终价态为 （ ）
A．+2 B．+1 C．0 D．-1
变式5．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
变式6 ： 3.84g Cu和一定质量的浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸溶液浓度也在降低，反应生成的气体颜色也在逐步变浅，当铜反应完毕时共收集到气体体积为2.21 L。若把收集到气体的集气瓶倒立于盛水的水槽中，需通入多少毫升标准状况下的O2才能使集气瓶充满溶液？

变式7 将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2　　B、NO C、NO2 D、NH4NO3
例3、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2.
(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。
变式1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
变式2、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后(即生成CuO)，所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混和物中硝酸铜的百分含量。
变式3：通常情况下，CO和O2混合气体mL， 用电火花引燃，体积变为 nL(前后条件相同)。
(1)试确定混合气体中CO和O2的体积[用V(CO)，V(O2)表示]。
(2)当反应的气体密度在相同条件下为H2密度的15倍时，试确定气体的成分。

变式4．将一定量的铝粉和铁粉的混合物溶于足量盐酸中，然后向其中加入过量的氢氧化钠溶液，在空气中放置一段时间，滤出沉淀物，再将沉淀物在O2中灼烧，最后得红棕色粉末，该粉末的质量与原铝、铁混合物的质量恰好相等。求原混合物中铝的质量分数。

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