重庆市万州二中2012届高三化学考前冲刺模拟卷2.doc

高2012级高考模拟理综化学试卷
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
6．化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是
A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响
D．硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接排放
7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol
8．下列叙述正确的是
A．具有还原性，故可作漂白剂
B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
9．下列实验装置图正确的是

10. 常温下，四种溶液的pH如下表：

下列说法正确的是
A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4 , 则V1: V2=9:11
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞③＞④
D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•

11．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）
A．分子中含有6个手性碳原子
B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
C．不能与氯化铁溶液发生显色反应
D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应
12．恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）; △H＝－92.4kJ·mol－1）：
容 器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度（mol· L－l ）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
P1
P2
P3
反应物转化率
a1
a2
a3
下列说法一定正确的是
①c1＝c2 ②c3＝2c2 ③Q1= Q2 ④Q1＋Q2＝92.4 ⑤P1＝P2 ⑥a2＞a3
A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥
13．将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为
A. B. C. D.
26．（15分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和。请回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是 ▲ ，C2D2的电子式是 ▲ 。
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__▲______(用化学式表示)。
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：__▲____、___▲_____。
（4）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A2B2C4，这种化合物的水溶液100 mL 1 mol/L与100 mL 1 mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性， 其中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 __▲__。
（5）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的DG饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2 ，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ▲ ；C（II）的电极反应式是 ▲ 。
27．(15分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是__▲__， “一系列操作”依次为____▲___、___▲____和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接__▲____接__▲_____(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是___▲____
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中产生的气体所用试剂应是__▲__ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__▲____。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为__▲_____g,摩尔盐中=___▲____
28．( 15 分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C4H8O2 ）。

( l ）反应 Ⅰ 的反应类型为 ▲ 。
( 2 ) HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有 ▲ 个。
( 3 ）化合物 M 不可能发生的反应是 ▲ （填序号）。
A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有 ▲ 种。
( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：
① A 的结构简式为 ▲ , B 中的官能团名称是 ▲
② D 的化学式为 ▲
③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：_ ▲
④ 在 120 ℃ 时，由 A 、 B 、 E 组成的混合物 w g 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m (O2)]的质量范围为 ▲
29．（15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　▲　　。
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
NaClO2溶液
盐酸
溶液X
NCl3溶液
NH4Cl溶液
H2
NH3
ClO2
电解

（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ▲ ；
（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ▲ ；（填序号）
[来: A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ▲ ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ▲ 　；
③滴定终点的现象是： ▲ 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= ▲ 。（用含c、V的代数式表示）
（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5 ～ 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 ▲ （填化学式）。
高2012级高考模拟理综化学答卷
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

26．
（1）______ _ _____ ____， _ ____ _ ____ _。
（2） ______________________
（3） __ ___ _ ____________________________；______________________________。
（4）________________________________________________。
（5）______________。_____________________________________。
27、
(1)__ _____， ___ __、___ __
(2) ___ ___接__ ___， ______ ___
(3)_ ___, ____ __ .
_ _ ________
(4)__ _____， __ ____
28、( l ）
( 2 )
( 3 ）
( 4 )
( 5 ) ① ,
②
③ _
④
29．（1）　　　
（2） ；
（3）
（4）
①
② 　
③
④
（5）

高2012级高考模拟理综化学参考答案
6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、B 12、A 13、C
26、（14分）
(1)第二周期IVA族(1分)，（1分）
(2) H2O > HCl > CH4（2分）
(3) HCO3– + AlO2– + H2O = CO32– + Al(OH)3↓（2分）
3HCO3– + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑（2分）
(4) c(Na+) > c(HC2O4–) > c(H+) > c(C2O42–) > c(OH–) （2分）
(5)负极（2分） Cl2＋2 e-＝ 2 Cl-（2分）
27．（14分）（1）KSCN溶液（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（2）C、D（2分） NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（1分）
（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（1分） H2SO4溶液（1分） 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）
（4）3.84（2分） 2∶1∶2∶6（2分）
28、（16分）
（1）加成反应　（1分） （2）8　（1分）
（3）D、E　（2分，各1分）
（4）4　（2分）

29．

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