2014届江西省上高二中高三5月月考化学试题及答案.doc

江西省上高二中2014届高三5月月考
理综化学试题
相对原子质量：Ni：59 C：12 O：16 N：14 H：1 S：32 Pb：207.2
一、选择题
7．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是（ ）
A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同
B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂
C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故
D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
8.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+
B. NaHS的水解方程式为: HS-+H2O S2-+H3O+
C.用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2O
D.过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl2
9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

II

A.图Ⅰ中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强
10．分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有（ ）
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
题12
12．某小分子抗癌药物的分子结构如题12图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应
B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应
C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4涫液褪色
D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
13．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32- 、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是（ ）
A.由实验①可知,气体甲一定是纯净物
B.由实验②可知,气体乙一定是CO2,沉淀乙是Al(OH)3 原溶液中肯定含有Al3+
C.由实验③可知,气体丙是NH3 ,沉淀丙一定有BaCO3 ，可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有SiO32-、AlO2-、Na+、CO32-，不能确定是否含有SO32-、SO42-
选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
26．（14分）镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、
催化剂等高技术产业。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应
依次为：
①Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） △H1<0
②Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni（CO）4的产率，可采取的措施有_________ ___。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98．5％，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为_________。
（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_________（填序号）。
a．Ni的质量增大 b．平衡常数K增大 c．CO的浓度减小 d．v逆[Ni（CO）4]增大
（4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为
LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6＋6NiO（OH）LaNi5＋6Ni（OH）2。该电池充电时，阴极的电极反应式为____________________。市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有_________g金属镍。（保留三位有效数字；已知1mol电子转移时所通过的电量为1法拉第，1法拉第电量为96500库仑或安培秒。）
（5）硫酸镍铵[（NH4）mNi（SO4）n·xH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I．准确称取2．1550 g样品，配制成100．00 mL溶液A；Ⅱ．准确量取25．00 mL溶液A，用0．04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2＋（离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液31．25 mL；Ⅲ．另取25．00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356．00 mL（标准状况）。
①若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将__________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。
②通过计算确定硫酸镍铵的化学式为________________。
27．（14分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO4（s）＋（aq）PbCO3（s）＋（aq）
①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．该反应平衡时，c（）＝c（）
C．该反应的平衡常数K＝
②室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO4转化率较大。
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入__________mL的0．5 mol·L－1Na2SO3溶液。
28．（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
名称
性状
熔点
（℃）
沸点
（℃）
密度
(g/mL)
溶解度（g）
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
－95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4[1]
248
1.2659
微溶[2]
易溶
注释：[1] 100℃左右开始升华。
电动搅拌器
a
甲苯、水
高锰酸钾
温度计
[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度为4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：
按右图在250 mL三颈瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。
装置a的作用是 。
写出并配平该反应化学方程式：

Ⅱ．分离提纯：
(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）。
(2)过滤洗涤。其目的是 。
(3)苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C。
(4)粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列 操作(填入正确选项前的字母)
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：
称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

上述合成塔和接触室中的反应分别为：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．4 kJ／mol；
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196．6 kJ／mol
（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________。
（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是______
（填写序号）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 ④氯碱工业
（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有____________（填写序号）。
①合成氨工业在高压下进行； ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
③合成氨工业及时将氨液化分离； ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；⑥吸收塔中用98．3％的浓硫酸吸收SO3
⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
（4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是______________。
处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨—酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程
式_______________________________________________________。
有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是__________________。
（5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7％，O2 11％，N2 82％，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7％，则SO2的转化率为_______（保留三位有效数字）。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：________________。
（2）写出有机物B的结构简式：________________；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是____________；酸化后，再加入的试剂是_____________。
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_______________。
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100％：

试写出D的结构简式：______________。D→兔耳草醛的反应类型是______________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：______________，______________。

化学答案
7-13 DCBBDDC
26. （14分）
（1）增大CO浓度或加压（2分）。
（2）0.05mol·L-1·min-1 （2分）
（3）a b d （2分）
（4）LaNi5+6e-+6H2O=LaNi5H6+6OH- （2分） 3.67 （2分）
（5）①偏高（2分）
②(NH4)2Ni(SO4)2·8H2O （2分）
27. （14分）（1） ①B（2分） ②Na2CO3（2分）
（2）蒸发浓缩 （1分）、冷却结晶 （1分）
（3）HNO3（2分）
浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO•PbSO4•H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分）
（5） 60（2分）
28. （15分）
Ⅰ．将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2分）
Ⅱ．（1）OH－+ HSO3－＝SO32－+H2O （1分）
2MnO4－+3SO32－+ H2O＝2MnO2↓ + 3SO42－+ 2OH－（2分）
（或者只写2MnO4－+3HSO3－+ OH－＝2MnO2↓ + 3SO42－+ 2 H2O，得3分）
乙二酸或者乙二酸钠（1分）（合理即可得分）
（2）除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品（1+1=2分）
（4）B D （1+1＝2分）
Ⅲ．酚酞（1分） ； 96%或0.96（2分）
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
（1）充分利用反应中放出的热量加热反应气（2分）
（2）①②③（2分）
（3）①③④（2分）
（4）形成酸雨（1分）；
2NH3+SO2+H2O===(NH4)2SO3（2分）；(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）【或NH3+SO2+H2O===NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O】；
Na2SO3可循环使用（2分）
（5）96.6 %（2分）

38. （15分）
（1）CH3CH2CHO （2分）

（2）
（2分）

新制氢氧化铜悬浊液（1分） 溴水或高锰酸钾溶液（1分）
（3）

（2分）

（4） （2分） 加成反应（1分）

（5）CH3-CH（OH）— —CH=CH2（2分）

HO-CH2CH2— —CH=CH2 （2分）