【十年高考】2004-2013年高考化学-试题分类汇编-离子反应和离子共存.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——
专题2 离子反应和离子共存
（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】 A
[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
答案：A
（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
答案：C
命题意图：离子共存
（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【参考答案】D
【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【参考答案】A
（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
答案：D
（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—
电解
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O
【答案】B
（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
答案：B
2012年高考
．(2012安徽∙8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
答案：A
．(2012北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O
答案：B
．(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
答案：C
．(2012江苏∙3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
答案：A
． (2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
答案：C
．(2012上海∙19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－ B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C． Na＋、NH4＋、I－、HS－ D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
答案：BD
．(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
答案：C

（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【答案】C

（2011·安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
【答案】B

（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【解析】本题考察离子共存问题。SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
【答案】C

(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。
【答案】B

（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A.甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋

【答案】D

（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
【答案】A

（2011·江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
【答案】B

（2011·北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
【解析】S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为
2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
【答案】B

（2011·新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
【答案】D

（2011·海南卷)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
【答案】D
【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

（2011·上海卷）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

【答案】BC

（2010·全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A

（2010·天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

【答案】A

（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
【答案】B
【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
【答案】C

（2010·上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010·上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
【答案】AD
【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010·江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
【答案】B

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

（2010·江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

（2010·浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
【答案】C

（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

【答案】 A
【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。

（2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
【答案】B

（2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

（2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

【答案】C

（2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
（5） 母液中的溶质是、，可以回收。
【答案】（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5）。

（2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(    )
A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl-
【答案】B
【解析】因为Fe2+的还原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反应，B项错误。

（2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（    ）
A.Na+、Mg2+、、Br            B.H+、Fe2+、、
C.K+、、、OH-           D.Ca2+、Al3+、、Cl-
【答案】D

（2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(    )
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl-
D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、、
【答案】D
【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、、能大量共存。

（2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    )
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====+3Cl-+H2O+4H+
【答案】C
【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。

（2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（    ）
A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O
B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++=