第二章第一节-化学反应速率-(1)说课材料.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,站长素材 SC.CHINAZ.COM,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章第一节-化学反应速率(1),化学反应速率通常用,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,来表示。,浓度常用单位：,mol/L,时间常用单位：,s,、,min,、,h,表达式：,v,（,A,）,=c,（,A,）,/t,一、化学反应速率,v,（,A,）,=n,（,A,）,/(V,溶液,t),注意,1,、通常用,单位时间内,反应物浓度的减小,或,生成物浓度的增加,来表示，所以反应速率是,正值,。,2,、中学阶段的化学反应速率是指在整个过程中的,平均速率,。,3,、浓度仅指,溶液或气体的,，,固体、纯液体,无,浓度可言。,化学反应速率常用单位,:mol/,(,L,s,),或,mol/,(,L,min,),【,例题,】,起始,浓度,(mol/L),5min,末浓度,(mol/L),问题,1,转化,浓度,(mol/L),三段式,8,20,0,4,4,6,2,6,14,观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,在密闭容器中，合成氨的反应,开始时,N,2,的溶液为,8mol/L,，,H,2,的浓度为,20mol/L,5min,后,N,2,的浓度为,6mol/L,分别用,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度变化来表示反应速率,同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。,任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）。,速率之比等于浓度的,变化值,之比，等于物质的量的,变化值,之比。）,如在,N,2,+3H,2,=2NH,3,中，,v(N,2,):v(H,2,):v(NH,3,)=1:3:2,化学反应速率之比化学计量数之比,浓度,变化,之比物质的量,变化,之比,2,、比较反应速率的大小,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为：,v,(A)=0.15mol/(L.s),v,(B)=0.6mol/(L.s),v,(C)=0.4mol/(L.s),v,(D)=0.45mol/(L.s),该反应进行的快慢顺序为,_,=,比较一个反应的反应速率的大小,必须找,同一参照物,，,不能单纯地看数值大小。,Key:,都转化成化学计量数是,1,的那个物质来表示,二、化学反应速率常见的计算类型,1,、用不同的物质来表示反应速率,0.2,0.2,0.225,2,、比较反应速率的大小,反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为：,v,(A)=0.15mol/(L.s),v,(B)=0.6mol/(L.s),v,(C)=0.4mol/(L.s),v,(D)=0.45mol/(L.s),该反应进行的快慢顺序为,_,=,二、化学反应速率常见的计算类型,P30,方法二,3,、根据反应速率之比写出化学方程式,(2)2min,内,A,、,B,、,C,三者的反应速率之比是多少？,_,该反应的化学方程式是,_,A,、,B,C,4,、图像、综合类型,3A+2B 3C,(1),反应物是,_,生成物是,_,。,(3)2min,内,A,的转化率为多少？,_,反应物的消耗量,转化率,=,反应物的起始量,100%,3,：,2,：,3,75%,P,32,T,6,P33 T3,【,回忆,】,什么是化学反应速率？,化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。,观察产生气泡的快、慢；,观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；,用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。,如何知道化学反应的速率呢？,对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,实验,原理：利用化学反应中与某一种化学物质的,浓度或质量,相关的性质进行测定。,化学反应的速率是通过实验测定的,不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,二、化学反应速率的实验测定,观察产生气泡的快、慢；,观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；,用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低,定性描述,实验现象,判断反应的快慢,实验测量判断反应的快慢,测定气体的体积或体系的压强,测定物质的物质的量的变化,测定物质或离子的浓度变化,测定体系的温度或测定反应的热量变化,定量描述,原理：利用化学反应中与某一种化学物质的,浓度或质量,相关的性质进行测定。,化学反应的速率是通过实验测定的,测定方法有,、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；,、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,二、化学反应速率的实验测定,比色法、量气法,反应速率的测定,按图安装两套装置，在锥形瓶内,各盛有,2g,锌粒（颗粒大小基本相,同），然后通过分液漏斗分别加,入,40mL 1mol/L,和,40mL 4mL/L,的,硫酸，比较二者收集,10mLH,2,所,用的时间。把实验结果填入下表：,加入试剂,反应时间,(min),反应速率,(mL/min),1mol/LH,2,SO,4,4mol/LH,2,SO,4,三、锌和不同浓度稀硫酸反应的实验,该实验所用的仪器和试剂,?,锥形瓶,分液漏斗,玻璃导管,橡胶管,注射器,(50ml),铁架台,量筒,(50ml),胶头滴管,秒表,锌粒、,1mol/L,硫酸、,4 mol/L,硫酸,仪器,：,药品：,不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？,合作探究,观察产生气泡的快、慢；,观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；,用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低,定性描述,实验现象,判断反应的快慢,实验测量判断反应的快慢,定量描述,合作探究,实验测量判断反应的快慢,定量描述,单位时间内,测定气体的体积,测定物质的物质的量的变化,测定物质或离子的浓度变化,测定体系的温度或测定反应的热量变化,实验测量判断反应的快慢,定量描述,实验步骤：,1,、连接实验装置,2,、检查装置的气密性,3,、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸,先用镊子将锌粒置于锥形瓶内壁，然后再把锥形瓶缓缓立起，使锌粒滑至底部,由下到上，由左到右,固定注射器的活塞（或用弹簧夹夹紧橡胶管），通过分液漏斗向锥形瓶加水，一段时间后，若分液漏斗内形成一段持续不下降的液柱，则说明装置气密性良好。,把注射器向里推，一段时间后注射器回复原来位置则气密性良好，反之气密性不行,4,、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应,先取下分液漏斗的玻璃塞，再打开分液漏斗 的活塞，使稀硫酸顺利滴入锥形瓶,5,、观察收集,10mLH,2,所用的时间,观察一定时间内（如,1,分钟）收集到的,H,2,的体积的多少。,思考,1,：还可以通过怎样收集气体体积来比较化学反应速率快慢？,（越多，反应速率越快）,思考,2,：如果没有注射器，用什么来代替？,滴硫酸时注意事项：保持导气管顺畅，快速滴下，及时关闭活塞,重点：气密性良好,思考,?,如果没有注射器，用什么来代替？,测量氢气体积方法有哪些,?,实验步骤：,1,、连接实验装置,2,、检查装置的气密性,3,、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸,4,、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应,5,、观察收集,10mL H,2,所用的时间,反应速率的测定,按图安装两套装置，在锥形瓶内,各盛有,2g,锌粒（颗粒大小基本相,同），然后通过分液漏斗分别加,入,40mL 1mol/L,和,40mL 4mL/L,的,硫酸，比较二者收集,10mLH,2,所,用的时间。把实验结果填入下表：,加入试剂,反应时间,(min),反应速率,(mL/min),1mol/LH,2,SO,4,4mol/LH,2,SO,4,长,短,小,大,结论,：,4mol/L,的硫酸与锌反应比,1mol/L,的硫酸与锌反应快。,1,、测量溶液中的,H,+,的浓度的变化,2,、测量溶液中的,Zn,2+,的浓度变化,3,、测量氢气的体积或氢气的质量的变化,4,、测量体系的压强的变化,5,、测量锌粒的质量的变化,6,、测量溶液的导电能力的变化,7,、测量反应体系的热量变化,思考,4,：你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率,?,小结：,1,、化学反应速率的概念,2,、化学反应速率表示方法,3,、测定化学反应速率的方法,测定在化学反应过程发生变化的物理量,化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。,谢,谢,YOU,测定方法有,、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；,、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,分液漏斗,注意：有两个塞子（旋塞和）,分液漏斗使用注意事项：,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）,漏斗内加入的液体量不能超过容积的,3/4,放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；,如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。,分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。,长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢,