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2012-2013学年第一学期榆中一中期中考试高 一 化 学 试 卷命题人：祁维东 本试卷总分：120分 时间：120分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 , C:12 , N:14 , O:16 , Na:23 , Mg:24 , Al:27 , Cl:35.5 , 第一卷(计62分)(请把答案填在答题卡上)一、 选择题（152=30分。每小题只有一个正确选项。）1分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2下列事实与胶体无关的是( ) A 在豆浆里加入石膏水溶液做豆腐 B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A实验 B假设 C观察 D总结4下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）。A SO3+H2OH2SO4B Cl2+H2OHCl+HClOC 2F2+2H2O4HF+O2D 2Na+2H2O2NaOH+H25区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是( )A观察外观 B丁达尔效应 C过滤D加热6.在0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目是（ ）个A3.011023 B6.021023 C0.5D17在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )A Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl8下列各仪器：漏斗，锥形瓶，试管，分液漏斗， 天平，量筒，量杯，蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是( )A B C D9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A原子数 B密度 C质量 D质子数10物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是：（ ）A质量 B体积 C质子数 D原子数11以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐AO4水硫酸烧碱胆矾B黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐DH2Fe3O4HNO3纯碱小苏打12下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是A托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B量筒的“0”刻度在下面C用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D用托盘天平称量25.2gNaCl晶体13下列叙述中正确的是A有X变为X2-的反应是氧化反应 B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂14下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 A阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NAC通常情况下，近似值6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数D粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。A少量铁与稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD氯气溶于水中（次氯酸是弱酸） Cl2+H2OH+Cl-+HClO二、 选择题（84=32分，每小题有一个正确选项） 16同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的( )A密度之比为16：11 B密度之比为11：16 C体积之比为1：1 D体积之比为16：1117下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。 18除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃19用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )A在烧杯中溶解时，有少量溶液溅出 B样品中含有少量NaCl杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线20无论在强酸性还是强碱性溶液中都能大量共存的离子组是( )AK+、CO32、HCO3、SO42 BNa+、Cu2+、SO42、ClCNO3、Ba2+、Cl、K+ DCa2+、K+、SO42、NO321在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L 22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20ml5mol/L氯化铁溶液制成的胶体粒子数为4NA.B16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为NAC0.5mol铝与足量盐酸反应，共失去NA个电子 D22.4L氢气所含分子数约为NA23有五瓶溶液分别是10ml 0.50mol/LNaOH溶液 20ml 0.50mol/LHCl溶液 30ml 0.40mol/L硫酸溶液 40ml 0.30mol/L醋酸溶液 50ml 0.20mol/LHCl溶液，在上述各瓶溶液中所含离子、分子总数的从大到小顺序是( )A B C D三填空题(38分) (请把答案填在答题卡上)24. （8分）（1）（4分） 请用交叉分类法对CaO、CO2进行分类。（2）（4分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_、加热、冷却、结晶、_。 除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 25（8分）有以下几种物质自来水 液态氯化氢 石墨棒 蔗糖 盐酸 KNO3溶液 干冰 氧化铝 熔融的氢氧化钡 氯化银固体 五水和硫酸铜晶体，填空回答：（填序号）以上物质中属于电解质的是 以上物质中属于非电解质的是 以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是 (4)既不属于电解质也不属于非电解质的是 26（8分）(1)表示氯酸钾制取氧气反应的电子转移的数目和结果，并标明两剂两产物两反应。（2）表示一氧化碳高温还原氧化铁反应的电子转移的数目和方向，并标明氧化剂和还原剂。27.(8分)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，请写出相应的离子方程式；若不能，请分别写出相应的离子方程式。（1）NaHCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 (4) NaHSO4、H2SO4分别跟NaOH反应28 （8分） (1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl 离子的质量为_（本小题书写解题过程）(2)VL Al2(SO4)3 溶液中含Wg Al3+ ,则溶液中SO42- 的物质的量浓度为_mol/L(3)已知NaNO3 、 Na2CO3 、 Na3PO3 三种溶液中Na+的物质的量浓度相等，溶液体积比为3：2：1，则溶液中溶质的物质的量之比为_(4)标准状况下，336L的NH3将其溶解于1L的水中，形成密度为a g/ml的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L四、实验题29（8分）用18.4molL的浓硫酸配制lmolL稀硫酸100mL，其操作有以下各步： 用量筒量取 mL浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中 将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀 完成下列填空：第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。（可以不填写满）正确的操作顺序是（用序号填写） 。 定容时，不小心液面超过刻线，则应该 处理。五推断题 (每空2分，计10分)30. 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题： (1)写出下列物质的名称：丙_、 丁_(2)写出下列反应的离子方程式X+甲_、A+乙_Y+戊_高一化学答题卡三填空题24. （8分）（1）（4分） ( )- CaO-( ) ( )- CO2-( )（2）（4分）：_、_。 25（8分） (4) 26（8分）(1) （2） 27.(8分)（1） （2） （3） （4） 28 （8分） (1) （本小题书写解题过程）_ 解： 答： (2) _(3) _ (4) _四、实验题29（8分） ； 、 、 。（可以不填写满） 。 。五推断题30. (10分)(1) 丙_、 丁_(2)_ _ _ _ 高一化学答案（2分）1-15：BDBBB,BCCAC,ADDBD,（4分）16-23：ABBD,CBBD24. （8分）（1）（4分）CaO( 金属氧化物 、碱性氧化物) CO2(非金属氧化物、酸性氧化物) （2）溶解 过滤BaCl2,K2CO3,HCl25（8分） 2,8,9,10,11 4,7 1,2,5,6,7,9,11 (4) 1,3,5,6 26（8分） (1)（5分） 2KClO3=2KCl+3O2 氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物 （2）（3分） Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2 氧化剂 还原剂 6e-27.（8分）(1)不能，HCO3-+H+= H2O+CO2, CO32-+2H+=H2O+CO2（2）能，CuO+2H+=Cu2+H2O(3)不能，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(4)能，H+OH-=H2O28（8分）(1)35.5g，(2)W/18V (3)9：3：1(4)10000a/117029（8分）.(1)5.4,10 (2)100 ml容量瓶，胶头滴管（3）14325（4）视作失败，重新开始30.(10分)（1）硝酸钡，硫酸钠（2）X+甲:Ba2+CO32-=BaCO3A+乙: BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2Y+戊:CO2+2OH-= CO32-+ H2O阅卷分工24祁维东，25张玉霞，26金磊磊，27.韩玉28谈可钰29.王瑾30.张学林.