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2012-2013学年第一学期榆中一中期中考试
高 一 化 学 试 卷
命题人：祁维东 本试卷总分：120分 时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 , C:12 , N:14 , O:16 , Na:23 , Mg:24 , Al:27 , Cl:35.5 ,
第一卷(计62分)(请把答案填在答题卡上)
一、 选择题（15×2=30分。每小题只有一个正确选项。）
1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

2．下列事实与胶体无关的是( )
A． 在豆浆里加入石膏水溶液做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的
　　A．实验 B．假设 C．观察 D．总结
4．下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（  ）。
A． SO3+H2O＝H2SO4
B．  Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．  2F2+2H2O＝4HF+O2
D．  2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
5．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是( )
A．观察外观　 B．丁达尔效应 C．过滤　　　　D．加热
6.在0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目是（ ）个
A．3.01×1023　 B．6.02×1023 C．0.5　　　　D．1
7．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是( )
A． Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B． BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
8．下列各仪器：①漏斗，②锥形瓶，③试管，④分液漏斗， ⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸馏烧瓶中常用于物质分离的仪器是( )
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
9．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
10．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是： （ ）
A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数
11．以下分类正确的是

单质
氧化物
酸
碱
盐
A
O4
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
NH3·H2O
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
12．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是
A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面
C．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体
13．下列叙述中正确的是
A．有X变为X2-的反应是氧化反应
B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应
C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能
D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂
14．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是
A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B．某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NA
C．通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D．粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）。
A．少量铁与稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．氯气溶于水中（次氯酸是弱酸） Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO
二、 选择题（8×4=32分，每小题有一个正确选项）
16．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的( )
A．密度之比为16：11 B．密度之比为11：16
C．体积之比为1：1 D．体积之比为16：11
17．下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
18．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO（H2）
氧气
点燃
19．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A．在烧杯中溶解时，有少量溶液溅出 B．样品中含有少量NaCl杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
20．无论在强酸性还是强碱性溶液中都能大量共存的离子组是( )
A．K+、CO32－、HCO3－、SO42－ B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C．NO3－、Ba2+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、SO42－、NO3－
21．在200ml某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2.5mol/L C.5mol/L D.2mol/L
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A．20ml5mol/L氯化铁溶液制成的胶体粒子数为4NA.
　　B．16g氧气和16g臭氧所含的氧原子数均为NA
　　C．0.5mol铝与足量盐酸反应，共失去NA个电子 　　D．22.4L氢气所含分子数约为NA
23．有五瓶溶液分别是①10ml 0.50mol/LNaOH溶液 ②20ml 0.50mol/LHCl溶液 ③30ml 0.40mol/L硫酸溶液 ④40ml 0.30mol/L醋酸溶液 ⑤50ml 0.20mol/LHCl溶液，在上述各瓶溶液中所含离子、分子总数的从大到小顺序是( )
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②①
三．填空题(38分) (请把答案填在答题卡上)
24. （8分）（1）（4分） 请用交叉分类法对CaO、CO2进行分类。
（2）（4分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热、冷却、结晶、_________。
除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：
25．（8分）有以下几种物质①自来水 ②液态氯化氢 ③石墨棒 ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥KNO3溶液 ⑦干冰 氧化铝 熔融的氢氧化钡 氯化银固体 五水和硫酸铜晶体，
填空回答：（填序号） ⑴以上物质中属于电解质的是
⑵以上物质中属于非电解质的是
⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是
(4)既不属于电解质也不属于非电解质的是
26．（8分）(1)表示氯酸钾制取氧气反应的电子转移的数目和结果，并标明两剂两产物两反应。
（2）表示一氧化碳高温还原氧化铁反应的电子转移的数目和方向，并标明氧化剂和还原剂。
27.(8分)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，请写出相应的离子方程式；若不能，请分别写出相应的离子方程式。
（1）NaHCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 (4) NaHSO4、H2SO4分别跟NaOH反应
28 （8分） (1)1mol/L的CaCl2 溶液0.5L，Cl－ 离子的质量为___________（本小题书写解题过程）
(2)VL Al2(SO4)3 溶液中含Wg Al3+ ,则溶液中SO42- 的物质的量浓度为_________mol/L
(3)已知NaNO3 、 Na2CO3 、 Na3PO3 三种溶液中Na+的物质的量浓度相等，溶液体积比为
3：2：1，则溶液中溶质的物质的量之比为__________
(4)标准状况下，336L的NH3将其溶解于1L的水中，形成密度为a g/ml的溶液，则溶液的
物质的量浓度为__________mol/L
四、实验题
29．（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取 mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；应选择 mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写） 。
⑷定容时，不小心液面超过刻线，则应该 处理。
五．推断题 (每空2分，计10分)
30. 甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用某X溶液鉴别它们，根据下图关系回答问题：

(1)写出下列物质的名称：丙____________、 丁_____________
(2)写出下列反应的离子方程式
①X+甲_______________________________、②A+乙____________________________
③Y+戊________________________________
高一化学答题卡
三．填空题
24. （8分）（1）（4分）
( )--------- CaO---------( )

( )--------- CO2---------( )
（2）（4分）：
_________、_________。
25．（8分）
⑴ ⑵
⑶ (4)
26．（8分）
(1)

（2）

27.(8分)
（1）

（2）
（3）

（4）
28 （8分） (1) （本小题书写解题过程）___________
解：

答：
(2) _________(3) _________ (4) __________
四、实验题
29．（8分）
⑴ ；
⑵ 、 、 。（可以不填写满）
⑶ 。
⑷ 。
五推断题
30. (10分)
(1) 丙____________、 丁_____________
(2)①______________________________
②___________________________ _
③____________________________

高一化学答案
（2分）1-15：BDBBB,BCCAC,ADDBD,
（4分）16-23：ABBD,CBBD
24. （8分）（1）（4分）CaO( 金属氧化物 、碱性氧化物) CO2(非金属氧化物、酸性氧化物)
（2）溶解 过滤BaCl2,K2CO3,HCl
25．（8分） ⑴ 2,8,9,10,11 ⑵ 4,7 ⑶ 1,2,5,6,7,9,11 (4) 1,3,5,6
26．（8分）
(1)（5分） 2KClO3=2KCl+3O2↑

氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物
（2）（3分）
Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2
氧化剂 还原剂 6e-
27.（8分）(1)不能，HCO3-+H+= H2O+CO2↑, CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（2）能，CuO+2H+=Cu2++H2O
(3)不能，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(4)能，H++OH-=H2O
28（8分）(1)35.5g，(2)W/18V (3)9：3：1(4)10000a/1170
29（8分）.(1)5.4,10 (2)100 ml容量瓶，胶头滴管（3）14325（4）视作失败，重新开始
30.(10分)（1）硝酸钡，硫酸钠
（2）①X+甲:Ba2++CO32-=BaCO3↓
②A+乙: BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
③Y+戊:CO2+2OH-= CO32-+ H2O
阅卷分工
24祁维东，25张玉霞，26金磊磊，27.韩玉28谈可钰29.王瑾30.张学林.