昆一中高一化学必修2期中考试试题.doc

高一化学阶段测试题 (考试时间：60分钟,满分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共24小题,48分。每题只有一个选项符合题意)1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子2XY是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DNa与水反应时增大水的用量7下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式为 BNH3的结构式 CCO2的电子式 D氮气的电子式NN 8对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）A. v(B2)= 12mol/ (Lmin) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 10阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol11下列有关元素周期表(律)说法正确的是A最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B短周期元素都是主族元素放电C同一周期核电荷数越大原子半径越大 D同一主族核电荷数越大元素金属性越强12.镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)13.下列结论错误的是 （ ）粒子半径：K+ Al3+S2-Cl- 金属性：KCaMgBe非金属性：ONPSi 氧化性：F2CO2 离子的还原性： S2-Cl-Br-I- 气态氢化物稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A、 B、 C、 D、 14下列说法正确的是（）A、第IA族中的碱金属元素的金属性一定比A族元素的金属性强B、第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D16下列叙述正确的是 （）A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR17. 下列关于化学键的叙述正确的是 （）A 化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B 离子键就是阴阳离子间的静电引力C 离子化合物中可能含有共价键D 非金属元素形成化合物时，都不能含有离子键18一定温度下，某密闭容器中，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同时消耗2n molABB容器中的总压强不随时间而变化C混合气体的密度恒定不变DB2在混合气体中的体积分数不变19高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变能使化学反应速率减慢的是 （ ） A增加C的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器体积增大20有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BCABD CACDB DBDCA 21将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g) 若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是A B C D22下列离子方程式正确的是 ( ) A.向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O B. 漂白粉溶液在空气中失效: C1O- + CO2 + H2O = HClO+ HCO3-C. 铜溶于稀硝酸：3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: MnO2+2H+2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O23下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融NaOHD向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-24. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是( )A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池二.填空题(52分)25.(6分)用电子式表示下列过程： MgBr2的形成过程_ H2O的形成过程_26（11分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极反应式为 , 电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。银为 极,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。27. （20分）ABCDEFGHIJab c dIdd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）A元素与E元素形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式为 ，表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用分子式表示），碱性最强的是 （用电子式表示）。（3）E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示），彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是（用元素符号表示）。（4）G和两元素形成的化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为：（5）写出G、H两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：（）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 28（15分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，离子方程式为： ；（2）实验室制取W气体的化学方程式为：；检验W气体的方法是 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）Z在催化剂条件下能与W反应，化学方程式为：。