阿城一中高一期中考试化学.doc

阿城一中2014-2015学年度高一上学期第二次考试
化 学 试 题 2014.11
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25题，将答案填涂到答题卡上；第二部分
为主观题，共5题，将答案答在答题纸上。 考试时间90分钟，试卷总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷（共50分）
一、选择题（共25题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）
1. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
2.下列各组仪器常用于物质分离的是 （ ）

① 　 ② ③ 　 ④ 　 ⑤ ⑥
A．①③⑥　 B．②③⑥ C．②④⑥　 　 D．②③⑤
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同
的是( )
A．原子数 　B．分子数 　 C．体积 D．物质的量
4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原
因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A．CH3COOH=== CH3COO－＋H＋ B． NaHSO4===Na＋＋HSO4—
C． Fe2(SO4)3=== Fe3＋＋SO D． NaHCO3===Na＋＋HCO3－
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的 是 ( )
A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA
7. 下列叙述中正确的是 ( )
A.“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同
B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
8. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.Na2O2＋SO2===Na2SO4
9．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中
10. 除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是( )

物质（杂质）
除杂试剂
除杂方法
A
乙醇（水）
CaO
蒸馏
B
淀粉溶液（NaCl）
———
渗析
C
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
D
NaCl溶液（I2）
CCl4
萃取分液
11．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )
A.MnO4—、K+、Na+、SO42— B. Ba2+、K+、HCO3—、Cl—
C.Mg2+、NH4+、NO3—、SO42— D. Na+、K+、S2—、Cl—
12. 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
13. 下列离子方程式中正确的是 (　　)
A．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3＋6H+ 2Fe3+＋3H2O
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
14．下列反应需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )
A. I-→I2 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. KClO3→O2
15. 如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M\
可能是( )
A．CO32- B.NO3- C. OH- D SO42-
16. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，
经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是( )
A. Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2 B. Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2
C. 2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2 D. 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
17.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、
H2和CO的体积比不可能为( )
A. 39：24：13 B. 22：7：14 C. 13：8：29 D. 26：16： 57
18.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－
B. 在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C. 醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水：Ca2+＋OH—+HCO3—＝CaCO3↓＋H2O
19．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A．2:1 B．5:1 C．1:1 D．1:5
20. 常温下，发生下列几种反应：①16H+＋10Z＋2XO===2X2+＋5Z2＋8H2O
　②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－ ③2B＋Z2===B2＋2Z根据上述反应，下列结论错误的是(　　)
A．X2+是XO的还原产物 B．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋
C．Z2在①③反应中均为还原剂 D．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z
21．液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通
常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价）。用NA表示
阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 (　 ) 
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中氧化剂是CuI
C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
22. 下表中评价合理的是 （ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
正确
B
大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C
等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2O
错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比应为1:2
D
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋
错误，电荷不守恒

23. R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为
RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
24. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2
(未配平)，下列叙述正确的是（ ）
A．O3在反应中被还原为O2 B．1mol O3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I2 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
25. Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）
A． 9∶4 B．5∶1 C． 11∶2 　 D．1∶1
第II卷（共50分）
二、非选择题（共5题）
26. （14分）有以下物质： A.熔融氯化钠 B.硫酸 C.醋酸 D.蔗糖 E.二氧化碳
F.液氨 G.铜 H.氢氧化钙溶液 I.醋酸钠固体 J.硫酸氢钠溶液
（1）上述物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是
_ _。填序号）
（2）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
①将足量的E通入H中，反应的离子方程式：　　 　　。
②写出B和I在水中反应的离子方程式：___________________________。
③向Ba（HCO3）2溶液中滴入J，至Ba2+刚好沉淀完全，反应的离子方程式 ；在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。
27. （14分）I.配平下列化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目。
___H2SO4 + ___H2O2 + ___ KMnO4 —— ___ MnSO4 + ___K2SO4 + ___ H2O + ___ O2 ↑
II.已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中, 元素被氧化， 是还原产物，硝酸在反应中表现出来的性质是 。
（2）反应中生成1.5gNO时，消耗还原剂 mol，参加反应的HNO3为 mol，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 。
28. （9分）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体             g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

(3) 配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有________________________________。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
　①固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中　
②定容时，仰视容量瓶的刻度线
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
29. （7分）某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的
几种离子，现有如下操作：
Ⅰ.取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ.另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子________。
（2）用一个离子方程式表示反应II中的实验现象_____________________。
30. （6分）相对分子质量为117.5的固态易爆物质(NxHyClzOw)1.88 g，可以自身发生爆炸，其结果生成0.432 g水，358.4 mL氯化氢，448 mL O2和若干克氮气（体积均为标准状况下测定），同时释放24 kJ的热量。试回答：
（1）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式。
（2）若一定量的该铵盐分解放热600kJ, 计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。