北京市丰台区2011年高三一模理综试题及答案.doc

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丰台区2011年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合 (物理) 2011/4/1
13. 下列关于电磁波的说法正确的是
A. 麦克斯韦提出了电磁波理论，并用实验证实了电磁波的存在
B. 各种电磁波在真空中的传播速度与光速一样，为3×108m/s
C. 经过调幅后的电磁波是横波，经过调频后的电磁波是纵波
D. 红外线是波长为可见光波长还长的电磁波，常用于医院和食品消毒
14. 1938年哈恩用中子轰击铀核，发现产物中有原子核钡(Ba)、氪(Kr)、中子和一些γ射线。下列关于这个实验的说法正确的是
A. 这个实验的核反应方程是U+n→Ba+Kr+n
B. 这是一个核裂变过程，反应后粒子质量之和大于反应前粒子质量之和
C. 这个反应中的释放出的能量可以用爱因斯坦的光电效应方程来计算
D. 实验中产生γ射线，其穿透能力极强，比X射线还强很多倍
玻璃
15. 如图所示，、两种单色光，平行地射到平板玻璃上，经平板玻璃后射出的光线分别为、。下列说法正确的是
A．光线的折射率比光线的折射率大，光线的波长比光线的波长短
B．光线进入玻璃后的传播速度小于光线进入玻璃后的传播速度
C．若光线能使某金属产生光电效应，光线也一定能使该金属产生光电效应
D．光线的频率的比光线的频率高，光线光子电量比光线光线光子能量大
16. 一个介子由一个夸克和一个反d夸克组成，二者的电荷分别是和。如果将夸克按经典带电粒子处理，两夸克间的距离约10-15m，基本电荷e=1.6×10-19C，静电力常量k=9×109 N﹒m2/C2，则介子中两个夸克的库仑力约为
A．5×10-14N B．5×105N C．50N D．5×1020N
17. 科学家在研究地月组成的系统时，从地球向月球发射激光，测得激光往返时间为t，若已知万有引力常量为G，月球绕地球运动（可视为匀速圆周运动）的周期为T，光速为c，地球到月球的距离远大于它们的半径。则可求出地球的质量为
A． B． C． D．
0.2
O
0.4
5
－5
y/cm
t/s
18.一质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐振动，其振动图象如图所示，振动在介质中产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为1.0m/s。此质点振动0.2s后立即停振动，再经过0.1s后的波形图是

0.2
O
0.4
5
－5
y/cm
x/m
0.2
O
0.4
5
－5
y/cm
0.2
O
0.4
5
－5
y/cm
0.2
O
0.4
5
－5
y/cm
A
B
C
D
x/m
x/m
x/m

19. 示波器是一种常见的电学仪器，可以在荧光屏上显示出被检测的电压随时间的变化情况。图甲为示波器的原理结构图，电子经电压Uo加速后进入偏转电场。竖直极板AB间加偏转电压UAB、水平极板间CD加偏转电压UCD，偏转电压随时间变化规律如图乙所示。则荧光屏上所得的波形是
S
D
C
B
A
Uo
UAB
s
UCD
K
t
UAB
T
2T
O
t
UCD
T
2T
O
图乙
甲图

y
x
A
y
x
B
y
x
A
O
O
y
x
C
O
y
x
D
O

O
O
R
A
h
R
B
C
s
20. 如图所示，长为s的光滑水平面左端为竖直墙壁，右端与半径为R光滑圆弧轨道相切于B点。一质量为m的小球从圆弧轨道上离水平面高为h(h«R)的A点由静止下滑，运动到C点与墙壁发生碰撞，碰撞过程无机械能损失，最终小球又返回A点；之后这一过程循环往复地进行下去，则小球运动的周期为（ ）
A． B．
C． D．

欧
姆
档
调
零
旋
纽

选择开关

21.（18分）
（1）用多用表的欧姆档测量阻值约为几十kW的电阻Rx，以下给出的是可能的操作步骤：
a．将两表笔短接，调节欧姆档调零旋钮使指针对准刻度盘上欧姆档的零刻度，断开两表笔。
b．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出Rx的阻值后，断开两表笔。
c．旋转选择开关，对准欧姆档Í1k的位置。
d．旋转选择开关，对准欧姆档Í100的位置。
e．旋转选择开关，对准交流“OFF”档，并拔出两表笔。
①请把你认为正确的步骤前的字母按合理的顺序填写在横线上 。
②根据右图所示指针位置，此被测电阻的阻值约为 Ω。

(2) 某实验小组采用如图所示的装置探究“合外力做功与速度变化的关系”。实验时，先接通电源再松开小车，打点计时器在纸带上打下一系列点。小车所受到的拉力F为0.20N，小车的质量为200g。
①实验前，木板左端被垫起一些，使小车在不受拉力作用时做匀速直线运动。这样做的目的是（ ）
A．为了平稳摩擦力
B．增大小车下滑的加速度
C．可使得细绳对小车做的功等于合外力对小车做的功
D．可以用质量较小的砝码就可以拉动小车，以满足砝码质量远小于小车质量的要求
②同学甲选取一条比较理想的纸带做分析。小车刚开始运动时对应在纸带上的点记为起始点O，在点迹清楚段依次选取七个计数点A、B、C、D、E、F、G，相邻计数点间的时间间隔为0.1s。测量起始点O至各计数点的距离，计算计数点对应小车的瞬时速度、计数点与O点之间的速度平方差、起始点O到计算点过程中细绳对小车做的功。其中计数点D的三项数据没有计算，请完成计算并把结果填入表格中。
●
●
●
●
●
●
●
●
B
C
D
E
F
G
A
O

点迹
O
A
B
C
D
E
F
G
x/cm

15.50
21.60
28.61
36.70
45.75
55.75
66.77
v/(m﹒s-1)

0.656
0.755

0.953
1.051

△v 2/(m2﹒s-2)

0.430
0.570

0.908
1.105

W/J

0.0432
0.0572

0.0915
0.112

③以W为纵坐标、以△v 2为横坐标在方格纸中作出W---△v 2图象。B 、C、E、F四点已经在图中描出，请在图中描出D点，并根据描点合理画出图象。
W/J
0.120
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.20
1.00
△v 2/(m2﹒s-2)

④根据图象分析得到的结论 。
⑤同学乙提出利用上述实验装置来验证动能定理。如图所示是打点计时器打出的小车在恒力F作用下做匀加速直线运动的纸带，测量数据已用字母表示在图中。小车质量为m，打点计时器的打点周期为T。利用这些数据可以验证动能定理。
●
●
●
●
●
●
●
M
N
xM
xN
xMN

请你判断这种想法是否可行？如果不行，说明理由。如果可行，写出必要的分析与推理。

22. （16分）
如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨相距L=1 m。导轨平面与水平面成q＝37°角，下端连接阻值为R的电阻。匀强磁场方向垂直于导轨平面向上，磁感应强度为B=0.4T。质量为0.2 kg、电阻不计的金属棒放在两导轨上，棒与导轨垂直且保持良好接触，它们间的动摩擦因数为μ=0.25。金属棒沿导轨由静止开始下滑，当金属棒下滑速度达到稳定时，速度大小为10 m/s。（取g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8）。求：
（1）金属棒沿导轨开始下滑时的加速度大小；
（2）当金属棒下滑速度达到稳定时电阻R消耗的功率；
R
θ
a
b
B
（3）电阻R的阻值。

23.（18分）
高频电源
出口处
R
A
B
D21
D11
图甲
图乙
1932年美国物理学家劳伦斯发明了回旋加速器，巧妙地利用带电粒子在磁场中的运动特点，解决了粒子的加速问题。现在回旋加速器被广泛应用于科学研究和医学设备中。

某型号的回旋加速器的工作原理如图甲所示，图为俯视图乙。回旋加速器的核心部分为D形盒，D形盒装在真空容器中，整个装置放在巨大的电磁铁两极之间的强大磁场中，磁场可以认为是匀强在场，且与D形盒盒面垂直。两盒间狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计。D形盒半径为R，磁场的磁感应强度为B。设质子从粒子源A处时入加速电场的初速度不计。质子质量为m、电荷量为+q。加速器接一定涉率高频交流电源，其电压为U。加速过程中不考虑相对论效应和重力作用。
(1)求质子第1次经过狭缝被加速后进入D形盒运动轨道的半径r1；
(2)求质子从静止开始加速到出口处所需的时间t ；
(3)如果使用这台回旋加速器加速α粒子，需要进行怎样的改动？请写出必要的分析及推理。

24．（20分）
如图所示，P为质量为m=1kg的物块，Q为位于水平地面上的质量为M=4kg的特殊平板，平板与地面间的动摩因数μ=0.02。在板上表面的上方，存在一定厚度的“相互作用区域”，区域的上边界为MN。P刚从距高h=5m处由静止开始自由落下时，板Q向右运动的速度为vo=4m/s。当物块P进入相互作用区域时，P、Q之间有相互作用的恒力F=kmg，其中Q对P的作用竖直向上，k=21，F对P的作用使P刚好不与Q的上表面接触。在水平方向上，P、Q之间没有相互作用力，板Q足够长，空气阻力不计。
( 取g=10m/s2，以下计算结果均保留两位有效数字)求：
（1）P第1次落到MN边界的时间t和第一次在相互作用区域中运动的时间T；
（2）P第2次经过MN边界时板Q的速度v；
（3）从P第1次经过MN边界到第2次经过MN边界的过程中，P、Q组成系统损失的机械能△E；
h
N
M
Q
P
vo
（4）当板Q速度为零时，P一共回到出发点几次？

丰台区2011年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合 (物理)(参考答案)
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
A
C
B
A

21(1) ① cabe （2分）
② 11kΩ （2分）
21(2) ①AC （2分）
②0.857、0.734、0.0734 （3分）
③描点，将五点连成通过原点的直线（3分）
④W与△v2成正比 （2分）
⑤ 可行 （1分）
从A到B的过程中，恒力做的功为WMN＝FxMN （1分）
物体动能的变化量为
EkN－EkM＝mvM2－mvN2＝m()2－m()2＝ （1分）
有FxMN=，说明合外力做功等于物体动能变化，即验证了动能定理。（1分）
22. （16分）
（1）（4分）
金属棒开始下滑的初速为零，根据牛顿第二定律
（2分）
得：a＝10´（0.6－0.25´0.8）m/s2＝4 m/s2 （2分）
（2）（6分）
设金属棒运动达到稳定时，设速度为v，所受安培力为F，棒沿导轨方向受力平衡，根据物体平稳条件
（2分）
将上式代入即得F＝0.8 N
此时金属棒克服安培力做功的功率等于电路中电阻R消耗的电功率
P＝Fv （2分）
P=0.8×10W=8W （2分）
（3）（6分）
设电路中电流为I，感应电动势为E
=0.4×1×10V=4V （2分）
，A=2A （2分）
，Ω = 2Ω （2分）
23. （18分）
解析: (1) （6分）
设质子第1次经过狭缝被加速后的速度为v1
① （2分）
② （2分）
联立①②解得： （2分）
(2) （8分）
设质子从静止开始加速到出口处被加速了n圈，质子在出口处的速度为v
③ （2分）
④ （1分）
⑤ （2分）
⑥ （1分）
联立③④⑤⑥解得 （2分）
(3) （4分）
回旋加速器正常工作时高频电压的频率必须与粒子回旋的频率相同。设高频电压的频率为f, 则
当速α粒子时α粒子的比荷为质子比荷的2倍，
，所以不用直接使用。 （2分）
改动方法一：让回旋磁场的磁感应强度加倍。 （2分）
改动方法二：让加速高频电压的频率减半。

24. 解：(1) （8分）
P自由落下第一次到达边界MN时
s （2分）

P到达边界MN时速度m/s （2分）
P进入相互作用区域时，kmg - mg = ma a = (k - 1)g = 200m/s2 （2分）
P第一次进入相互作用区域减速到零后又向上加速，以速度大小再次越过MN，所以运动时
s （2分）
(2) （4分）
上面分析知P先自由下落，以进入相互作用区域，减速到零后又向上加速，以速度大小再次越过MN，然后做竖直上抛运动回到原出发点，接着又重复上述运动过程。
每当P从出发点运动到MN的时间t内，板Q加速度
a1向左，m/s2 （1分）
每当P在相互作用区中运动的时间T内，板Q加速度a2向左
m/s2 （1分）
P第2次经过MN边界时，板Q的速度
m/s （2分）
（3）（4分）
P第1次经过MN边界时，板Q的速度
m/s （2分）
=J （2分）
(4) （4分）
设板Q速度为零时，P一共回到出发点n次。由以上分析得：
（2分）
代入数据，解得 故n取7 （2分）

2010—2011丰台区高三化学一模试题
2011．04
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cl—35.5
选择题
6．下列叙述正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
7．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为
O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
8．下列叙述正确的是
A．乙醇和乙二醇不属于同系物
B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程
C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种
D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小
9．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中
活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
10．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
11．在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态
12．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

非选择题
25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程 。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。
① 原子半径 ② 最外层电子数
③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。

26．（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
SO2 (g) = S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。

27．（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。

28．（17分）有机物A为羊肉的特征香成分。其合成路线如下：

已知：①

②

（1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%。B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个—CH3。B中含氧官能团的名称为 ；B的结构简式为 。
（2）D能发生的化学反应类型有 （填序号）。
① 酯化反应 ② 加成反应 ③ 消去反应 ④ 聚合反应
（3）下列关于E的说法中正确的是 （填序号）
① E存在顺反异构 ② 能使溴的四氯化碳溶液褪色
③ 能发生水解反应 ④ 分子式为C11H20O2
（4）写出B→C的化学方程式： 。
（5）写出酸性条件下F→A的化学方程式： 。
（6）若用系统命名法给A命名，A的名称为 。
（7）与C含有相同官能团，分子结构中含有两个—CH3，一个 的同分异构体有 种。
（8）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个 ，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9:2:1的同分异构体的结构简式为 。

2010—2011年丰台高三一模化学试题
参考答案
选择题
6．D 7．C 8． A 9．A 10．B 11．B 12．C
非选择题
25．（14分）
（1） （2分）
（2）②（2分）
（3）SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑（2分）
（4）溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）
（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分）
（6）Sr(OH)2（2分）
（7）675（2分）
26．（14分）
（1）①S2—+ H2O HS— + OH— （2分）
② 1:2 （2分） > （2分）
（2）① 石灰水 （2分）
② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分）
③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O （2分）
④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol （2分，合理给分）
27．（13分）
（1）容量瓶（2分）
（2）干燥氯气（1分）
（3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（2分）
（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl— 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用（2分）
（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）
（6）0.5（2分）
28．（17分）
（1）醛基 （1分） CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CHO （2分）
（2）① ② ④ （2分）
（3）② ③ ④ （2分）

（4） （2分）

（5）
（2分）
（6）4-甲基辛酸（2分）
（7） 12 （2分） （2分）

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