课时作业4离子反应.doc

课时作业4　离子反应

时间：45分钟　　分值：100分

一、选择题(共48分，每小题4分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO
[答案]C
[解析]判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO，D项错误。
2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．①②③　　　　　　 B．①②④
C．①③④ D．②③④
[答案]B
[解析]A、B、C、D项中，只有B项中无③，分析③，Si与烧碱溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，不论改变谁的量，离子方程式是不变的，所以③不符合题意。
3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有(　　)
A．4 B．5
C．8 D．12
[答案]A
[解析]2H＋＋SO===H2O＋SO2↑中H＋应是强酸电离提供，符合条件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可将SO氧化成SO，不符合题意。SO应由可溶性的亚硫酸盐提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合的化学方程式有4个。
4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO
[答案]B
[解析]A项中AlO与H＋不能共存；C项中pH＝12，则溶液显碱性，NH与OH－不能共存；D项中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
5．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO
C．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag＋、HCO、OH－
[答案]B
[解析]A项中H＋与HCO不能大量共存；C项中H＋与OH－不能大量共存；D项中OH－与Ag＋、NH、HCO均不能大量共存，故无法配制相应的溶液。
6．下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋
[答案]D
[解析]使甲基橙呈黄色的溶液，pH大于4.4，当其处于4.4～7之间时，NO表现强氧化性，可将I－氧化为I2，A错；石蕊呈蓝色的溶液，pH大于8，溶液呈碱性，OH－能与HCO反应，B错；含大量Al3＋的溶液中，溶液呈酸性，其中的H＋能和ClO－结合成HClO，C错。
7．(2011·广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO
[答案]C
[解析]本题考查了离子共存的判断。H＋与SiO能反应生成H2SiO3沉淀，I－能被NO (H＋)氧化，A项错误； Ag＋与Cl－能结合生成AgCl沉淀，B项错误；C项离子间不能相互发生反应，正确； NH能与OH－结合生成NH3·H2O，HCO与OH－结合生成CO和H2O，D项错误。
8．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
[答案]D
[解析]本题考查离子方程式的正误判断。Fe2＋和S2－都具有还原性，可被硝酸氧化，A错误。由于NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B错误。由于HSO的酸性强于C6H5OH，所以少量SO2通入苯酚钠中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为 2C6H5O－ ＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C错误。CaCO3是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
[答案]C
[解析]因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中离子反应往往生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。
10．有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO
B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCO、MnO
D．肯定没有K＋、NH、Cl－
[答案]A
[解析]溶液是无色的不可能含有MnO，由①确定溶液中不含NH，且生成的沉淀先增多，后部分减少，一定含有Al3＋、Mg2＋，则不含HCO；根据②和③判断溶液中含有SO和Na＋。但无法确定溶液中是否含有K＋和Cl－。综上本题答案为A项。
11．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBr
B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
[答案]B
[解析]HBr是强电解质，要拆分；NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性时的物质的量之比为2∶1；Ca(ClO)2在空气中失效的产物为CaCO3和HClO；Fe(OH)3可与HI发生氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2、H2O。
12．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al＋2OH－＋2H2O===
2AlO＋3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液
Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH3)↓
C
往NaHCO3溶液中滴入
Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
OH－＋HCO
===CO＋H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2＋OH－
===HCO
[答案]A
[解析]B项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；C项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；D项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO，第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质

(2)
非电解质

(3)
强电解质

(4)
弱电解质

(5)
既不电解质也
不是非电解质

(6)
能导电的物质

[答案]
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质
③⑦⑧⑨
(2)
非电解质
④⑥
(3)
强电解质
③⑧⑨
(4)
弱电解质
⑦
(5)
既不是电解质也
不是非电解质
①②⑤⑩
(6)
能导电的物质
①②⑤
[解析]本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故①②⑤能导电。
14．(12分)某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为________。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。
(3)沉淀丙中一定含有__________________(填化学式，下同)，可能含有__________________________。
(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________。
[答案](1)S
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)BaCO3　BaSO4
(4)S2－、SO、AlO、Na＋
[解析]根据可能含有的离子和框图关系，生成的淡黄色沉淀甲只能是单质S；即溶液中一定含有S2－和SO，不可能含有Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中一定含有Na＋。溶液甲能和NH4HCO3发生反应生成白色沉淀，则溶液甲中一定含有Al3＋，即原溶液中含有AlO；综上原溶液中肯定含有S2－、SO、AlO、Na＋，可能含有SO，即过量的HCO与Ba(OH)2反应生成的沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
15．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_____________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是___________________，还不能确定是否存在的离子是________。
[答案](1)CO、AlO
(2)NO
(3)Mg2＋、Al3＋
(4)Ba2＋　SO
(5)H＋、I－、Ba2＋　NH
[解析](1)CO和AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象，说明原溶液中含有I－，而I－具有强还原性，在酸性条件下与NO不能共存，即原溶液中不含NO。(3)若含有Mg2＋和Al3＋，则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现象可排除这两种离子的存在。(4)确定含有Ba2＋，而Ba2＋与SO不能共存，故原溶液中无SO。(5)综上所述该溶液中肯定存在的离子是H＋、I－、Ba2＋，还不能确定是否存在的离子是NH。
16．(16分)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol·L－1硫酸；2 mol·L－1盐酸；2 mol·L－1硝酸；1 mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO、SO；
假设2：______________________________________________；
假设3：______________________________________________；
假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①

②

③

④

……
……
……
[答案](1)假设2：溶液中存在SO和HCO
假设3：溶液中存在HCO和SO(2和3顺序不限)

(2)
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 mol·L－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中
产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO或SO或两者都有
②
往装有沉淀的试管B中加入过量的2 mol·L－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液
沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO和SO
③
往装有滤液的试管C中加入2 mol·L－1盐酸；或加入澄清石灰水
出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO
(其他方案合理也可)
[解析](1)根据题给信息，溶液中的离子为SO、SO、HCO三种离子的任意两种，即SO，SO；SO、HCO；HCO、SO，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO、SO、HCO三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO，即用BaCl2溶液；也可以先加入BaCl2溶液，产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。

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