高三化学002.doc

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期数： 0509 HXG3 002
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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复 习 篇

第一节 重要的氧化剂和还原剂
复习篇
【基础知识梳理】
（一）氧化还原反应中几个概念间的联系

总结：
氧化剂 → 得电子 → 化合价降低 → 被还原 → 还原产物 → 还原反应。
还原剂 → 失电子 → 化合价升高 → 被氧化 → 氧化产物 → 氧化反应。
【难疑点悟及典型题解析】
（一）氧化还原反应方程式配平技巧：
1．自身反应，逆向配平
如果化合价有升降的元素是同一物质中的同种元素，或氧化剂、还原剂是同一种物质时，可从生成物的一边进行配平，首先确定氧化产物、还原产物的系数。如
P4+ KOH+ H2O─ KH2PO2+ PH3
在KH2PO2中P为+1价，在PH3中P为-3价，故KH2PO2与 PH3的系数比为3：1。
答案：P4+ 3 KOH+ 3 H2O=== 3KH2PO2+ PH3
2．多种变价，合并计算
如果同一分子内有多种元素的化合价了发生升降变化，可把这个分子当整体，合并计算此分子内化合价的升高或降低的总值。如：
Cu2S+ HNO3─ Cu(NO3)2+ NO↑+ S↓+ H2O
反应中Cu2S生成Cu(NO3)2和 S，共升高4价，HNO3生成NO降低3价，最小公倍数为12。
答案：3Cu2S+ 16 HNO3==== 6Cu(NO3)2+ 4NO↑+ 3 S↓+ 8H2O
3．同种元素的化合价变化，只相邻不相交
同种元素间发生的氧化还原反应，化合价升降后一般变成相邻价态，或是同处于高价（氧化剂）和低价（还原剂 ）中间的一个价态，而不可能出现化合价的交叉现象。如：
FeS+ H2SO4(浓)─ Fe2(SO4)3+ SO2↑+ S↓+ H2O
反应中FeS升高为S， H2SO4 降低为SO2。
答案：2FeS+ 6 H2SO4(浓)=== Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 2S↓+6 H2O
4．定价为零，照样配平
如果不知道元素的化合价或不熟悉的物质难以计算化合价时，可将该物质中各元素的化合价均标定为零价（化合价的代数和仍为零），然后进行配平。
如：
Fe3C+ HNO3─ Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO2↑+ H2O
将Fe3C中的Fe和C均看作零价，共升高13价。
答案：Fe3C+ 22 HNO3=== 3 Fe(NO3)3+ CO2↑+ 13NO2↑+ 11 H2O
（二）有机氧化还原反应：
1．有机氧化还原反应往往从氧化反应和还原反应的角度去分类：
（1）氧化反应：有机物加氧去氢的反应。
如：有机物的燃烧和与溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂发生的反应。
C
O

（2）还原反应：有机物加氢去氧的反应。
如：有机物的加氢反应，比如C=C、 C C、 、 等含这些结构的物质。
2．说明：
（1）从化合价变化的角度看：有单质参加的取代反应一定是氧化还原反应，而加成反应、消去反应也可是氧化还原反应。
（2）有机氧化还原反应遵循氧化还原反应的一切规律。
（3）平均化合价往往是分析有机氧化还原反应的一个重要手段。
（4）一般来说，氢元素是+1价，氧元素为-2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均价态。
例3：乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，试配平该反应的化学方程式。
CH3CH2OH+ KMnO4+ H2SO4─ CH3COOH+ K2SO4 + MnSO4+ H2O
乙醇中碳的平均价态为-2，乙酸中碳的平均价态为0，共升高4价，KMnO4 生成MnSO4降低5价，最小公倍数为20。
答案：
5CH3CH2OH+ 4KMnO4+ 6H2SO4==5CH3COOH+ 2K2SO4+ 4MnSO4+ 11H2O
【高考真题演练】
1、（2004、全国）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是
A Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C 产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D FeS2只作还原剂
答案：C
2、（2003、上海）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
答案：B
3、（2004、江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是
A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物
C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
答案：AC
4、（2004、上海）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
答案：（1）KMnO4
（2）① 8 ②
（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【达标训练】
（※）级
一、选择题
1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O→O2 B．Al3+→AlO2－ C．Cl2→ClO－ D．SO32－→SO42－
2、下列说法中，正确的是（ ）
A．氧化剂具有氧化性
B．氧化剂发生氧化反应
C．氧化剂发生反应后生成氧化产物
D．氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂
3、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
4、下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A．S2－→HS－ B．HCO3－→CO2↑ C．2I－→I2 D．Cu2+→Cu
5、下列物质和水反应，水作还原剂的是（ ）
A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na2O2+H2O D．SO2+H2O
6、下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）
A．5Cl2+I2+6H2O = 10HCl+2HIO3
B．MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D．2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
7、将浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是__________________。
8、在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑的反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素的质量比为_________。
9、在2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O的反应中，电子转移总数是_________，还原剂是________，还原产物是_________，当反应中有80克S析出时，有__________mol KMnO4被(氧化或还原) _________同时有_______克H2S被(氧化或还原) ____________。
参考答案
1、B 2、A 3、D 4、C 5、A 6、D
7、随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减少，稀盐酸不与MnO2反应。
8、3：5
9、10mol H2S MnSO4 有1molKMnO4被还原，有85g的H2S被氧化。