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2012年初三学生化学素质和实验能力竞赛试卷
可能用到的相对原子质量：
H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、选择题(本题包括20个题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋
2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池

C. D．农业灌溉引用工业或生活废水

3．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为
A．(b+0.1)mL B．(10a+0.4)mL c．(b+0.4)mL D．(b+0.2)mL(
4．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别
5．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
6．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
7.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液
C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
8．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质
a
b
c
d
反应前质量
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量
x
2.56
7.20
0.50
下列说法不正确的是
A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
9．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
10．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A·H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2
11.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是(　　)
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共20分)
13．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是
主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。
14．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。
名称
甲烷
乙烷

丁烷
戊烷
化学式
CH4
C2H6
C3H8。

C5H12
15. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的质量比 ；
SiO2+2NaOH X+H2O
16．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：
则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的
水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程
式分别为 和 。
17．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断B是__________D是
（2）C和F反应的化学方程式是：________ __。
三、实验题(本题包括4个题，共19分)
18．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应
(3)复分解反应
(4)置换反应
19．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的： ；
(2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
20．在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。
实验步骤
现象和结论
有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质

置于试管中，向其中滴加
适量的
21．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是
一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：
(1) 步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?
(2) 进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?
(3) 加人Na2CO3的目的是什么?
(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
四、计算（共7分）
22．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质
样 品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
D
C
B
B
B
B
A
C
C
13.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
14.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C4H10
15.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变（3）（m+2）:m
16.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
17解析：网络图中A、C都发生四个反应，因此A、C可能是碳酸钠和硫酸，F既能和A反应又能和C反应，且只能和这两种物质反应，具备这一特点的只有氯化钡。B除了能和A、C反应以外，还能和另一种物质反应，具备此特性的物质应是氢氧化钙。从而进一步推出D是硝酸铜，E是铁，A就只能是硫酸，C则为碳酸钠。
18.（1）2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+C O2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
19.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2
20．铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑等
21.（6分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。
（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。
（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
22.（7分）解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
84：44== X：4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
答：（略）