高三化学038.doc

东北师范大学附属中学网校（版权所有 不得复制）期数： 0512 HXG3 038学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟审稿老师：曲宝琦 同步教学信息训 练 篇第六单元化学实验方案的设计同步配套训练（七） 训练篇本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。第I卷（选择题，共44分）一、选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1-2选项符合题意)1、若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）A、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B、苯酚粘在手上，应马上用NaOH溶液清洗C、皮肤上沾上浓H2SO4，就马上用干布拭去，并立即用大量水冲洗D、酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭2、要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是（ ）A、萃取 B、重结晶 C、加热 D、过滤3、氯化苄（C6H5CH2Cl）由甲苯和氯气反应而合成，反应条件是（ ）A、浓H2SO4存在下 B、加热 C、铁粉催化 D、光照4、欲使100mL0.1molL-1NH3H2O溶液的pH值变小，可采用的方法有（ ）A、加热后冷却至室温 B、加入少量的NaOH固体C、加入100mL水 D、加入20mL0.4 molL-1NH3H2O5、已知NH3、HCl、HBr等均可作喷泉实验，若用三个体积相同的烧瓶收满三种气体实验后三个烧瓶中溶液的浓度关系是（ ）A、物质的量浓度相同 B、溶质质量分数不同C、物质的量浓度和溶质质量分数均不相同 D、物质的量浓度和溶质质量分数都不相同6、利用下图所示装置可制备无水FeCl3。则下列说法正确的是（ ）A、必须使用干燥的Cl2的原因是因为无水FeCl3会与水蒸气反应B、有水存在时，只得到的是FeCl2C、若通入干燥的HCl气体，则生成FeCl2D、干燥管的作用是吸收多余的Cl2和防止空气中的水蒸气进入接受器7、下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）A、用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg 的金属性强弱B、用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱C、用MgCl2和AlCl3分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验来证明Mg、Al金属性的强弱D、用Mg(OH)2和Al(OH)3和酸反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱8、已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（ ）A、2HBrO+Na2CO3= 2NaBrO+H2O+CO2B、HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3C、CO2+H2O+NaBrONaHCO3+HBrOD、CO2+H2O+2NaBrONa2CO3+2HBrO9、过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是 （ ）A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加生石灰常压蒸馏 D、加压节馏10、下列实验操作正确的是（ ）A、淀粉加酸充分水解后加新制Cu(OH)2后煮沸，观察红色沉淀的生成B、在乙醛溶液中加入适量银氨溶液，再用酒精灯加热煮沸，观察银镜的生成C、用乙醇与浓硫酸制乙烯，为防止加热暴沸，应采取小火慢慢加热D、将乙醇、浓硫酸和冰醋酸的混和液小心均匀地加热，将产生的蒸气导入饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯二、选择题：(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)11、为了证明硬脂酸具有酸性，下列实验方案得到预期结果且结论正确的是（ ）A、把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液变红B、取纯碱液加入硬脂酸并微热发生泡沫C、把硬脂酸加热溶化，加入金属钠产生气泡D、取稀烧碱液滴入酚酞再加硬脂酸微热，红色变浅，甚至消失12、下列实验不能获得成功的是（ ）A、混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂、提纯B、淀粉与稀H2SO4共热后，加入银氨溶液可生成银镜C、只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、盐酸、Na2SiO3溶液D、不用其他化学试剂鉴别NaOH溶液、Al Cl3溶液、盐酸、NaHCO3溶液13、将下列各组物质以等物质的量混合后放入一定量水中，振荡后产生白色沉淀，过滤后溶液中只有Na+和Cl-（忽略水的电离），则该混合物可能是（ ）A、Na2SO4、Ba(OH)2和盐酸 B、Na2CO3、CaCl2和NaCl C、HCl 、Na2SO3和BaCl2 D、K2CO3、NH4Cl和NaCl 14、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A、测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热失去全部结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B、中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释C、为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在天平右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D、取待测液的滴定管先水洗后，没有用待测液润洗2-3次15、下列实验操作正确或能达到目的的是（ ）A、滴定时，将0.6molL-1的KMnO4溶液装在酸式滴定管中B、将水缓慢地加入到18.4molL-1的硫酸中，并不断搅拌C、H2还原CuO实验时，用6.5g锌与足量稀硫酸完全反应产生的氢气可还原产生6.4g铜D、实验室制Cl2时，将含有7.3gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可制得3.55g氯气16、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸气体的是（ ）A、Cl2 B、HCl C、H2S D、CO2附：四种所体的溶解度表（室温下）气体Cl2HCl H2S CO21休积水能吸收气体的体积数250026117、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ）A、高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B、观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C、在氯化钾溶液加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色18、溶液配制过程能引起浓度偏高的是：用1g98%的浓H2SO4加入4g水在容量瓶中，配制1：4（质量比）硫酸溶液；配制一定物质的量浓度的H2SO4的溶液时，最后在溶量瓶中加水稀释至标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液面低于标线；在100mL无水乙醇中，加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液； （乙醇）=0.7893gcm-3；在80mL水中，加入18.4molL-1H2SO4溶液20mL，配制3.68 molL-1稀H2SO4；10%H2SO4溶液和90%H2SO4溶液等体积相混合配成50%的H2SO4溶液（浓度越大，（gcm-3）越大）；质量分数分别为5x%和x%的两种氨水等体积混合后配制3x%的氨水（浓度越大， （gcm-3）越小）。（ ）A、 B、 C、 D、第II卷(非选择题，共56分)19、（10分）某实验确定某酸HA是弱电解质。两位同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1。（填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（多选扣分）a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b、装HA溶液的试管中放出H2速率快；c、两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案可难以实现之处和不妥之处 。（4）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），做简明扼要表述 。 20、（4分）回答下列问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。21、（6分）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）温度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度。分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）。设计一个实验，以NaNO3和KCl（物质的量之比1：1）混合物为原料，制取KNO3。22、（4分）卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。请设计证明食盐中存在IO3-的实验方案（可选用试纸和生活中常见的物质）。提示：在溶液中IO3-和I-可发生如下反应。IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O23、（5分）要证明Ba(OH)2与CuSO4两溶液之间的反应是离子反应，最简便的说法是测试这两种物质起反应的过程中溶液导电性变化。测试所使用到用品有 。实验原理是 。实验步骤 。24、（3分）设计一个实验证明某混合气体有SO2和CO2。25、（8分）请你结合所学知识设计实验直接证实AlO2-结合H+的能力比CO22-强。供选试剂：NaHCO3溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）（1）应选试剂 （2）写出你操作的要点： （3）操作过程中现象 （4）能证明AlO2-结合H+能力强于CO32-的反应原理的离子方程式为 。26、（6分）下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图。试根据下图回答：蒸馏烧瓶中装有 ；分液漏斗中装有 ；硅胶的作用是 ；圆底烧瓶中的固体物质是 ；装有H2O的试管产生的现象和原因是 ；最后一烧杯中应放的物质和作用是 。27、（10分）实验室进行喷泉实验，某同学利用氨水的挥发性，用加热氨水的方法制备一瓶500mL的干燥的氨气（标准状况下）。已知氨水的部分数据如下： 考虑到收集氨气时会有损耗，氨水煮沸后氨仍有部分溶解在水中，所以取用浓氨水应是理论值的1.2倍。（有关气体体积已折算为标准状况下）（1）为了缩短实验的时间，节约药品，且使喷泉实验取得成功，应最好选用具有 （填字母）组数据的氨水制取氨气，取用该浓度的氨水的体积最多为 mL。（2）下图所示为本实验可能用到的部分仪器，其中盛放氨水的仪器是 （填字母），理由是 ；还应选择的其他仪器是 ；还缺少的仪器是 。（3）检验氨气已经收集满的方法是 。（4）用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的水共是448mL；若将该500mL烧瓶装满水，再将水倒入量筒中测得体积为506mL。则烧瓶中氨气的体积分数是 ；喷泉实验后所得溶液物质的量浓度是 mol/L。（5）氨的“喷泉”实验一般是用右图实验装置，现在为了测定容器中氨的体积（根据吸收水中的体积），仍采用右图的装置是否可行？如果不可行需要如何调整？参考答案一、选择题1、CD 2、C 3、D 4、AC 5、AB 6、AD 7、BD 8、AD 9、B 10、D 11、D 12、B 13、B 14、C 15、A 16、B 17、A 18、C二、填空题19、（1）100mL容量瓶 （2） b （3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其PH7即可证明HA是弱电解质。20、（1）蒸馏方法 （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。21、实验步骤可设计如下：（1）取wg混合物溶解在一定量的100水中，制成饱和溶液，过滤掉晶体B，得溶液A。（2）取A溶液迅速冷却到10，过滤得晶体C。（3）将C晶体重结晶，可得KNO3晶体。22、实验目的 证明食盐中存在 IO3-。实验用品 烧杯、玻璃棒、玻璃片、碘化钾淀粉试纸和食醋。实验原理 IO3-、+5I-+6H+=3I2+3H2O实验步骤 （1）因反应需H+参加，所心可选用生活中常见的物质食醋溶解食盐及其中所含的KIO3。（2）将碘化钾淀粉试纸入在玻璃片上，用玻璃棒蘸食盐溶液并与碘化钾淀粉试纸接触，在酸性环境中，IO3-即与I-反应生成单质碘（I2）I2与淀粉变蓝。实验结论 若碘化钾淀粉试纸遇食盐溶液变蓝，即可证明此食盐溶液中含有碘酸钾（KIO3）23、测试物质导电性实验装置一套，滴定管、滴淀管夹、玻璃棒。在测试物质导电性装置的容器中倒入Ba(OH)2溶液，通电时灯光明亮，从滴定管中滴入CuSO4溶液时，灯光逐渐变暗。这表明 Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-分别与SO42-和Cu2+反应掉了，使溶液导电性减弱。24、先将气体通过盛品红的洗气瓶，再将气体通过盛溴水的洗气瓶。再通过盛品红的洗气瓶，最后通过盛澄清石灰水的洗气瓶。如前品红褪色，则说明含SO2；后品红不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明含CO2。25、（1）NaOH 、AlCl3、NaHCO3 （2）取少量AlCl3溶液于试管中，向试管内逐滴滴入NaOH溶液直至产生的沉淀又恰好全部消失，再向其中加入NaHCO3溶液到足量。 （3）加入NaHCO3溶液有产生白色胶状沉淀 （4）AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO3226、Na2SO3固体，浓H2SO4，吸收水蒸气；防止催化剂中毒，SO3固体，酸雾；因SO3易溶于水，放出大量的热，NaOH溶液；为吸收剩余的SO2；防止污染空气。 27、（1） （C） 2、1（2） a 因为取用浓氨水的体积为2.1mL，为了减少氨气的损失，且不超出容器容积的1/3 ，选用试管可以满足实验要求 b、e、d、f、i、j酒精灯、干燥管、铁架台 (3)用湿润红色石蕊试纸(或湿酚酞试纸)靠近烧瓶口，试纸变蓝(或变红)，则证明氨气已收集满。 (4)88.5 0.045molL-1 (5)不可行。将烧瓶取下，调整烧瓶高度使烧瓶和烧杯内液面高度相平，然后关闭活塞测烧瓶中水溶液的体积。